高中化学苏教版（2019）-试题列表-第831页

1、氨甲环酸片是一种辅助祛斑的药物，结构简式为

，在水中有一定的溶解度，在乙醇中溶解度不大。其合成方法较多，其中一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、物质B的系统命名：。

(2)、

A + B \to C

的反应类型是，除了产物C，还有一种可能的产物：。

(3)、写出

C \to D

反应的化学方程式：。

(4)、

C ~ F

中有手性碳原子的物质是(填序号)。

(5)、过程④反应后加入乙醇的目的是。

(6)、符合下列条件的氨甲环酸的同分异构体个数是(不考虑立体异构)。

a，含有 $α -$ 氨基酸结构

b．无环状结构

c．含有三个甲基

其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比是 $9 : 2 : 2 : 1 : 1$ 的结构简式为。

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2、新能源汽车工业飞速发展依赖于锂离子电池的新型电极材料的研究取得的重大成果。

M n O_{2}

可以实现海水中

L i^{+}

的富集，对锂离子电池的研究作出重要贡献。以软锰矿(含

M n O_{2}

及少量

F e O 、 A l_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

)为原料生产高纯

M n O_{2}

的工艺流程如图甲。

回答下列问题：

(1)、“浸锰”时，

F e O

生成

F e^{3 +}

的离子方程式为。

(2)、步骤Ⅱ中，

F e^{3 +}

的萃取率与

p H

的关系如图乙，当

p H > 1.7

后，随

p H

增大，

F e^{3 +}

萃取率下降的原因是。

(3)、试剂x为

N a_{2} C O_{3}

，若

c (M n^{2 +}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}

，常温下调节

p H

范围应为{已知该条件下，

K_{s p} [A l (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 33}, K_{s p} [M n (O H)_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 14}

}。

(4)、海水中锂的总含量为陆地总含量的5000倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为

0.1 ~ 0.2 p p m

，从海水中提取锂首先需要对低浓度的

L i^{+}

进行选择性富集，而

L i^{+}

能够嵌入高纯

M n O_{2}

并在一定条件下脱出，据此可以进行

L i^{+}

的富集。

①以 $L i_{2} C O_{3}$ 和高纯 $M n O_{2}$ 为原料，充分混合后在720℃下煅烧 $3 h$ ，冷却至室温后即可得到复合氧化物 $L i M n_{2} O_{4} (L M O)$ 。用 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸在60℃下处理 $L M O$ ，将其中所有 $L i^{+}$ 置换后得到 $H M O, H M O$ 可以和 $L i^{+}$ 反应再生成 $L M O$ ，然后 $L M O$ 与酸作用脱出 $L i^{+}$ 从而实现 $L i^{+}$ 的富集。如此循环处理。合成 $L i M n_{2} O_{4}$ 的化学方程式为；

②用酸处理 $L M O$ 时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中M的平均化合价有所提高，则副反应的生成物中含 $M n$ 元素的微粒是。这一副反应对再生后的 $H M O$ 的锂富集性能的影响是。

(5)、利用高纯

M n O_{2}

实施电化学富集锂是行之有效的方法。电化学系统(如图丙所示)的工作步骤如下：

步骤1：向 $M n O_{2}$ 所在的腔室通入海水，启动电源1，使海水中的 $L i^{+}$ 进入 $M n O_{2}$ 结构而形成 $L i_{x} M n_{2} O_{4}$ ；

步骤2：关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使 $L i_{x} M n_{2} O_{4}$ 中的 $L i^{+}$ 脱出进入腔室2。

①为衡量 $M n O_{2}$ 对 $L i^{+}$ 的富集效果，将 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $L i C l$ 溶液通入 $M n O_{2} (4.35 m g)$ 所在腔室，启动电源1，使电流恒定在 $5.0 m A$ ，累计工作 $193 s$ 后发现 $M n O_{2}$ 的电极电势快速下降，则 $L i_{x} M n_{2} O_{4}$ 中的 $x =$ (已知 $1 m o l$ 电子的电量为 $96500 C$ 。电流效率为 $100 %$ )。

②电源2工作时， $M n O_{2}$ 电极上发生的电极反应为。

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3、神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。

Ⅰ．火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N₂H₄)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：

(1)、火箭推进剂可用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ∆H₁。相关物质的摩尔生成焓∆H_fH_m如下表所示。

物质	N₂O₄(g)	N2H₄(l)	H₂O(g)
摩尔生成焓∆H_fH_m(kJ/mol)	+10.8	+165.8.	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆H_fH_m表示。如N₂H₄(1)的摩尔生成焓：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ∆H_fH_m =+165.8kJ/mol

①∆H₁=kJ/mol。

②结合化学反应原理分析，N₂H₄(l)作推近剂燃料可与N₂O₄(g)自发进行反应的原因是。

(2)、火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为。

(3)、Ⅱ．利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：

a：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁=+247 kJ/mol

b：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41kJ/mol

已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力p^Φ(p^Φ=100kPa)。反应a、b的ln随 $\frac{1}{T}$ (T为温度)的变化如图所示。

①能表示反应b的曲线为，反应a的标准压强平衡常数表达式 $K_{p}^{Φ}$ =。

②维持T₁温度下，往恒容密闭容器中通入等量CH₄、CO₂、H₂O混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下CH₄的平衡转化率为， H₂的平衡分压为(结果保留3位有效数字)kPa。

(4)、Ⅲ．电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。

我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：。

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4、对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：

实验相关数据：

物质	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$	沸点/℃	溶解度
对甲基苯胺	107	0.97	197.4	微溶于水
环己烷	84	0.78	80.7	难溶于水
对氯甲苯	126.5	1.07	159.2	难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂

实验步骤：

(一)重氮盐溶液的制备

在烧杯中依次加入15 mL水、15 mL浓盐酸、5.35 g对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断搅拌至糊状，在0 ℃条件下边搅拌边滴入80% $N a N O_{2}$ 溶液，用淀粉-KI试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加 $N a N O_{2}$ 溶液。

(二)对氯甲苯的制备

将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体X逸出，在55 ℃水浴中使气体X释放完全，向烧瓶A中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层(粗产品)，用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10% NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水 $C a C l_{2}$ 干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分3.8 g。

回答下列问题：

(1)、制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为。

(2)、仪器C的名称为， A中玻璃管的作用为。

(3)、用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗(填“上口”或“下口”)放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是。

(4)、粗产品经干燥后，先用(填序号)蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在158~162 ℃改用(填序号)收集馏分。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空气冷凝管

(5)、对氯甲苯的产率为(保留两位有效数字)。

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5、利用

S t i l l e

偶联反应合成丙烷的反应机理如图所示，其中L是配体磷化氢，下列叙述错误的是（）

A、该流程中使用的催化剂为

L_{2} P d

B、反应过程中

P d

的成键数目发生了变化 C、

{[{(C H_{3})}_{3} C]}_{3} S n C_{2} H_{5}

中各元素的电负性顺序从大到小为

H > C > S n

D、该流程中存在

C - B r

键的断裂与

C - C

键的形成

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6、

P b (O H)_{2}

难溶于水，25℃时，不同

p H

的溶液中含铅物种存在以下平衡：

$P b (O H)_{3}^{-} (a q) ⇌ P b (O H)_{2} (s) + O H^{-} (a q) K_{1}$ ；

$P b (O H)_{2} (s) ⇌ P b (O H)^{+} (a q) + O H^{-} (a q) K_{2}$ ；

$P b (O H)^{+} (a q) ⇌ P b^{2 +} (a q) + O H^{-} (a q) K_{3}$ 。

如图是溶液中各含铅物种的 $l g c - p H$ 图。下列说法错误的是（）

A、直线I和Ⅲ分别表示

l g c (P b^{2 +})

与

p H 、 l g c [P b (O H)_{3}^{-}]

与

p H

的变化关系 B、

P b (O H)_{2} (s) ⇌ P b (O H)^{+} (a q) + O H^{-} (a q)

的平衡常数K的数量级是

1 0^{- 7}

C、

P b (O H)_{2}

饱和溶液的

p H < 7

D、b点对应溶液的

p H

为10.7

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7、室温下，将

N a O H

溶液滴加到某二元弱酸

H_{2} X

溶液中，得到溶液

p H

与

l g x

变化关系如图所示。已知x表示

\frac{c (H X^{-})}{c (H_{2} X)}

或

\frac{c (X^{2 -})}{c (H X^{-})}

。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ中x表示

\frac{c (X^{2 -})}{c (H X^{-})}

B、曲线Ⅰ与曲线Ⅱ不一定平行 C、

p H = 4

时，

c (H_{2} X) > c (H X^{-}) > c (X^{2 -})

D、

p H = 6

时，

c (N a^{+}) < c (H X^{-}) + 2 c (X^{2 -})

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8、黄铁矿的主要成分是

F e S_{2}

，其晶胞为立方体，结构如图，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

S_{2}^{2 -}

的电子式为

B、

S_{2}^{2 -}

位于由距离最近的

F e^{2 +}

形成的正八面体空隙中 C、该物质中存在的化学键只有离子键 D、晶体的密度为

\frac{480}{N_{A} \cdot a^{3} \cdot 1 0^{- 21}} g \cdot c m^{- 3}

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9、以赤泥(含有大量

N a 、 A l 、 F e 、 S i 、 C a 、 S c 、 Z r

等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。

下列说法正确的是（）

A、

F e

位于元素周期表的第四周期ⅧB族 B、操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯 C、灼烧时生成

1 m o l C O_{2}

，消耗

8 g O_{2}

D、盐酸溶解

S c_{2} O_{3}

时生成难溶的

S c O C l

的离子反应为

S c_{2} O_{3} + 2 C l^{-} + H_{2} O = 2 S c O C l + 2 O H^{-}

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10、某合成信息素M的结构简式如图所示。关于有机物M，下列说法错误的是（）

A、M分子中含2个手性碳原子 B、M的红外光谱显示有3种官能团 C、有机物M不存在芳香族同分异构体 D、可发生氧化、还原、取代、加成反应

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11、下列实验操作能够达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向乙酸乙酯(含少量乙酸)样品中加入乙醇、浓硫酸	除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B	将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中	制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体
C	将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清	配制银氨溶液
D	用 $p H$ 计测定相同浓度的 $N a C l O$ 和醋酸钠溶液 $p H$ 大小	验证 $H C l O$ 酸性弱于醋酸

A、A B、B C、C D、D

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12、下列离子方程式书写错误的是（）

A、向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：

2 S^{2 -} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 H S O_{3}^{-}

B、已知酸性：

H_{2} C O_{3} ＞ H C l O ＞ H C O_{3}^{-}

，将少量

C O_{2}

通入

N a C l O

溶液中：

C O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}

C、用盐酸处理铜器表面的铜锈：

C u O + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} O

D、利用

M n C l_{2}

与

N H_{4} H C O_{3}

制备

M n C O_{3}

沉淀：

M n^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = M n C O_{3} ↓ + H_{2} O + C O_{2} ↑

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13、紫草是一种常见的中药材，广泛分布于我国的新疆和内蒙古地区，含有较多的活性成分，其中一种活性成分阿卡宁的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）

A、阿卡宁的分子式为

C_{16} H_{16} O_{5}

B、阿卡宁与足量的氢气发生加成反应后的结构中含有7个手性碳原子 C、阿卡宁可以发生取代、加成、消去、氧化、显色反应 D、阿卡宁中所有的碳原子可能共平面

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14、关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A、仪器①、②可用于物质分离 B、仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C、仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D、仪器③、⑥使用前需要烘干

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15、下列表示组成和结构的化学用语正确的是（）

A、

N H_{4} C l

的电子式：

B、氨分子的空间填充模型：

C、乙醛的分子式：

C H_{3} C H O

D、

^{32} S_{2}

与

^{34} S_{4}

互为同位素

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16、中国古代文化博大精深，下列有关文献描述涉及氧化还原反应的是（）

A、《图经衍义本草》：“绛矾本来绿色

(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)

，亦谓之石胆，烧之赤色” B、《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” C、《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家” D、《韩非子》：“荆南之地，丽水之中生金”

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17、某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G(

)。

已知：+R'−Br+ $-$ NH₂ $\to$ +2HBr

请回答：

(1)、化合物A的名称为；化合物E的含氧官能团的名称是。

(2)、化合物C的结构简式是， B→C的反应类型为；设计A→B及C→D的目的是。

(3)、写出F→G的化学方程式。

(4)、检验F中Br的试剂有

N a O H (a q)

和。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(任写一种)。

①分子中含有二取代的苯环，无其他环状结构。

② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。

③能与 $H_{2}$ 按物质的量 $1 : 4$ 进行加成反应。

(6)、乙二胺(

)是常用螯合剂，试用

C H_{2} = C H_{2}

为原料合成乙二胺(用流程图表示，无机试剂任选)。

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18、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：

(1)、

M n^{2 +}

的价电子排布式为。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“理论”解释。

(2)、已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，Mn原子的配位数为。

A．　B． C． D．

(3)、

[C o (D M S O)_{6}] (C l O_{4})_{2}

是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为

S O (C H_{3})_{2}

。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，

S O (C H_{3})_{2}

中键角

∠ C - S - O

C H_{3} C O C H_{3}

中键角

∠ C - C - O

(填“大于”“小于”或“等于”)，

C l O_{4}^{-}

的中心原子价层电子对数为，元素S、Mn、N的电负性由大到小的顺序为。

(4)、镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(

C H_{2} = C H - C H_{2} O H

)，该物质与丙醛(

C H_{3} C H_{2} C H O

)相比，两者沸点相差较大，原因是。

(5)、

N i O

的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为

(0, 0, 0)

， B为

(1, 1, 1)

，则C的离子坐标参数为。一定温度下，

N i O

晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为

O^{2 -}

作密置单层排列，

N i^{2 +}

填充其中(如图乙)，已知

O^{2 -}

的半径为

a p m

，设阿伏加德罗常数值为N_A ，每平方米面积上具有该晶体的质量为g(用含a、N_A的代数式表示)。

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19、先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：

主反应： $C H_{3} C O O H (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)$ △H₁

副反应： $C H_{3} C O O H (g) + C H_{3} C H_{2} O H (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O O C C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$

副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。

(1)、一定温度下，将1 mol CH₃COOH(g)、5 mol H₂(g)通入到恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时，H₂的转化率为4%，该反应放热a kJ。则该温度下主反应的△H₁=。该反应自发发生的条件为(选填“高温”“低温”或者“任何温度”)。

(2)、250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H₂(g)和CH₃COOH(g) (不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的密度保持不变 B、混合气体的平均相对分子质量保持不变 C、H₂O的体积分数不变 D、n(H₂O)和n(CH₃CH₂OH)的比值一定

(3)、已知：Ⅰ．S表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性

Ⅱ． $s (乙醇) = \frac{n (乙醇)}{n (乙醇) + 2 n (乙酸乙脂)} \times 100 %$

在n(H₂)：n(CH₃COOH)=10时：2 MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。

①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是(填字母)。

②曲线b变化的原因是。

③150℃，在催化剂作用下H₂和CH₃COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。

(4)、一定温度和恒定压强下，向初始体积为1 L容积可变的密闭容器中通入2 mol H₂和1 mol CH₃COOH同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H₂O(g)]=0.8 mol，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，c(H₂)mol/L，主反应的Kc=。

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20、锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有

G e O_{2}

、

Z n O

、

F e O

、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

)制备高纯锗的工艺流程：

已知：① $G e O_{2}$ 为两性化合物。② $G e C l_{4}$ 易水解，在浓盐酸中溶解度低。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。

离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$	$G e^{4 +}$
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。

离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$	$G e^{4 +}$
沉淀率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)、“浸出”时加热的目的是，该过程发生的主要反应为；浸出渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、浸出后加入

N a C l O

溶液的作用是(用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为。如果不加

N a C l O

溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成的不良后果。

(3)、“滤液2”中主要含有的金属阳离子是(填离子符号)。

(4)、

G e C l_{4}

与纯水反应的化学方程式为。

(5)、若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为

5 k g

，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为。

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