相关试卷

$S_{\text{CO}}=\frac{n\left(\text{CO}\right)}{\text{消耗}{\text{CH}}_4\text{的物质的量}}\times 100\mathrm{\%}$   $S_{{\text{H}}_{\text{2}}}=\frac{n\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)}{2\times \text{消耗}{\text{CH}}_4\text{的物质的量}}\times 100\mathrm{\%}$

①若要生成更多的合成气，最适宜的$\frac{\text{n}\left[{\text{Fe}}_{\text{2}}{\left({\text{SiO}}_{\text{3}}\right)}_{\text{3}}\right]}{\text{n}\left({\text{CH}}_{\text{4}}\right)}$值为(填标号)。

A.0.3             B.0.34             C.0.45             D.1.5

②随着$\frac{n\left[{\text{Fe}}_{\text{2}}{\left({\text{SiO}}_{\text{3}}\right)}_{\text{3}}\right]}{n\left({\text{CH}}_{\text{4}}\right)}$越来越大，试分析$\text{CO}$物质的量下降的原因。

③当${\text{CH}}_{\text{4}}$平衡转化率为98%时，测得体系中$n\left({\text{H}}_2\text{O}\right)=0\text{．}0\text{1mol}$ ， 则$S_{{\text{H}}_{\text{2}}}$=(保留三位有效数字)，反应iii的压强平衡常数$K_{\text{p}}$(填“大于”、“小于”或“等于”)19MPa。

①当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是；

②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是。

主反应：2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

副反应：2NO(g)＋H₂(g)=N₂O(g)＋H₂O(g)　ΔH₂<0

①已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃=-483.5 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₄=＋180.5 kJ·mol^-1

ΔH₁=。

②一定温度下用H₂还原NO，测得反应后尾气中NO、N₂O、N₂的体积分数随H₂的体积分数的变化如图3所示。当H₂的体积分数大于750×10^-6时，N₂的体积分数下降的原因是。

③在Pt表面H₂、O₂和NO会解离成H、O、N，其中H与O生成H₂O，而Pt表面的N会与邻位的N反应生成N₂ ， 与NO反应生成N₂O，与邻位的H反应生成NH₃ ， 过程如图4所示。当Pt的载体酸性增强时，会产生更多的N₂ ， 原因是。

已知：在平衡体系中，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为压强平衡常数，用K_p表示。气体物质X的分压$\text{P(X)=}\frac{\text{n(X)}}{{\text{n}}_{\mathrm{总}}\text{(}\mathrm{气}\mathrm{体}\text{)}}\times {\text{P}}_{\mathrm{总}}$。

①401K时，该反应的压强平衡常数K_p=kPa。

②起始状态Ⅰ中有Ag₂O、Ag和O₂ ， 经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是(填序号)。

A.从状态Ⅰ到状态Ⅱ的过程，△S＜0        B.体系压强：${\text{P}}_{\text{c}}{\text{(II)>P}}_{\text{c}}\text{(III)}$

C.平衡常数：${\text{K}}_{\text{p}}{\text{(II)>K}}_{\text{p}}\text{(IV)}$            D.若体积$\text{V(III)=2V(I)}$ ， 则$\text{Q(I)=}\sqrt{\text{2}}\text{K(III)}$

请补全图中的v_逆-t图像。

图1

③某温度下，向恒容容器中加入Ag₂O，分解过程中反应速率v(O₂)与压强p的关系为$\text{v}\left({\text{O}}_{\text{2}}\right)\text{=k}\left({\text{1-P/P}}_{\text{c}}\right)$ ， k为速率常数(一定温度下，k为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。当转化率为14.5%时，v(O₂)(用k表示)。

①测定晶体结构最常用的仪器是。

②α-AgI与γ-AgI晶胞的体积之比为。

③判定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验前，H型管内填充满a-AgI，竖管a和b(含a-AgI)的质量相同，两支Ag电极的质量也相同。通电一段时间后，可判定导电离子是Ag⁺而不是I^-的实验数据是。

①能发生银镜反应，不能与${\text{FeCl}}_3$发生显色反应；

②酸性条件下水解产物之一能与${\text{FeCl}}_3$发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢。

①向酸溶后的溶液中加入氨水和${\text{H}}_2{\text{O}}_2$溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[$\text{Ce}{\left(\text{OH}\right)}_3\text{O}\cdot \text{OH}$]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[$\text{Ce}{\left(\text{OH}\right)}_4$]。反应生成过氧化铈的离子方程式为。

②双氧水与氨水的加入量之比对${\text{Ce}}^{3+}$氧化率的影响如图所示，${\text{H}}_2{\text{O}}_2$与${\text{NH}}_3\cdot {\text{H}}_2\text{O}$物质的量之比大于1.20时，${\text{Ce}}^{3+}$氧化率下降的原因是。

①“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

②“洗涤”的实验操作是。

焙烧$\text{Ce}{\left(\text{OH}\right)}_4$过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则301～317℃范围内，B→C发生反应的化学方程式为(写出确定物质化学式的计算过程)。

以稀土碳酸盐样品[含有${\text{La}}_2{\left({\text{CO}}_3\right)}_3$、${\text{Ce}}_2{\left({\text{CO}}_3\right)}_3$和可溶性${\text{Ce}}_2{\left({\text{SO}}_4\right)}_3$]为原料可获得纯净的$\text{La}{\left(\text{OH}\right)}_3$请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中 ， 烘干，得到$\text{La}{\left(\text{OH}\right)}_3$固体。[已知：${\text{La}}^{3+}$不与${\text{H}}_2{\text{O}}_2$反应；${\text{La}}^{3+}$、${\text{Ce}}^{3+}$开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1$\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$氨水、30%${\text{H}}_2{\text{O}}_2$溶液、2$\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$${\text{HNO}}_3$溶液、2mol·L^-1HCl溶液、1mol·L^-1${\text{BaCl}}_2$溶液、去离子水]