高中化学苏教版（2019）-试题列表-第73页

1、广东省博物馆有馆藏文物18万余件。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是


A.西周兽面纹青铜	B.元海康窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐

C.北宋庆历八年木雕罗汉像	D.清蓝绸地广绣花鸟纹披肩

A、A B、B C、C D、D

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2、

某兴趣小组以重铬酸钾( $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ )溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。

已知：① $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 。

②含铬元素的离子在溶液中的颜色： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色)， ${CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色)， ${Cr}^{3 +}$ (绿色)。

I．探究影响化学反应速率的因素

组别	温度	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液		${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		蒸馏水(mL)	溶液变绿色所需时间(秒)
组别	温度	c(mol／L)	V(mL)	c(mol／L)	V(mL)	c(mol／L)	V(mL)	蒸馏水(mL)	溶液变绿色所需时间(秒)
1	298K	0.1	1	0.2	2	1	2	5	$t_{1}$
2	298K	0.1	1	0.2	4	1	$V_{1}$	$V_{2}$	$t_{2}$
3	318K	0.1	1	0.2	$V_{3}$	1	2	5	$t_{3}$

（1）写出该反应的离子方程式：。

（2）第1组和第2组实验是探究

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液浓度对反应速率的影响，则

V_{2} =

。

（3）第1组和第3组实验是探究对反应速率的影响。

II．为探究影响 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色) $+ H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 2 H^{+}$ 化学平衡的因素，实验操作和现象记录如下。

序号	实验操作	实验现象
①	加热 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液	溶液橙色变深
②	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入NaOH溶液	___________
③	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入3滴浓硫酸	溶液橙色变深
④	向实验②剩余溶液中加入少量 $C_{2} H_{5} OH$	无明显现象
⑤	实验③剩余溶液放置一段时间后，向其中加入少量 $C_{2} H_{5} OH$	溶液变为绿色

（4）实验①可证明反应

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

是反应(填“吸热”或“放热”)。

（5）实验②的目的是探究浓度对化学平衡的影响。推测实验②现象为：。

（6）实验③的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。

（7）根据实验④、⑤的实验现象，可得出氧化性：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

{CrO}_{4}^{2 -}

(填“>”、“<”或“=”)。

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3、

甲醇是一种重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

I．工业上用 ${CO}_{2}$ 加氢来生产甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 50.0 kJ / mol$

（1）为提高

{CH}_{3} OH (g)

的产率，理论上应采用的条件是温、压(填“低”或“高”)

（2）某温度时，在恒容密闭容器中由

{CO}_{2} (g)

催化氢化合成

{CH}_{3} OH (g)

，如图为不同投料比[

\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}

]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。

反应物X是(填“ ${CO}_{2}$ ”或“ $H_{2}$ ”)。

（3）在恒温、恒容条件下，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A. 容器内气体密度保持不变	B. 容器内压强保持不变
C. $H_{2}$ 的体积分数保持不变	D. $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n (H_{2} O)}$ 的比值保持不变

（4）

250^{°} C

时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入

2 {molCO}_{2} 、 6 {molH}_{2}

和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得

c ({CH}_{3} OH) = 0.75 mol \cdot L^{- 1}

。

①反应进行到10 min时放出的热量为kJ。

②化学平衡常数 $K =$ (保留小数点后2位)。

③若10 min时再向容器中加入 ${CO}_{2} (g)$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 各0.5 mol，则此时正、逆反应速率之间的关系： $υ_{正}$ $υ_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。

II．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其热化学方程式为 ${CH}_{3} OH (g) + CO (g) ⇌$ ${HCOOCH}_{3} (g)$ $Δ H = - 29.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示。

（5）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。(填下列序号字母)

a． $3.5 \times 10^{6} Pa$ b． $4.0 \times 10^{6} Pa$ c． $5.0 \times 10^{6} Pa$

（6）实际工业生产中采用的温度是

80^{°} C

，温度不高于

80^{°} C

的理由是。

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4、

I．电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。 $25^{°} C$ 时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

弱酸	HF	HCN	$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数( $K_{a}$ )	$7.2 \times 10^{- 4}$	$4.9 \times 10^{- 10}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2}$ $= 5.6 \times 10^{- 11}$

（1）已知

25^{°} C

时，①

HCN (aq) + {OH}^{-} (aq) = {CN}^{-} (aq) + H_{2} O (l)

Δ H = - 11.8 kJ / mol

， ②

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H = - 57.3 kJ / mol

，则HCN电离的热化学方程式为。

（2）常温下，

0.1 mol / LHF

溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是。

A.

c (H^{+})

B.

c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})

C.

\frac{c (H^{+})}{c (HF)}

D.

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}

（3）同浓度的

F^{-} 、 {CN}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}

中结合

H^{+}

的能力最强的是。

（4）向NaCN溶液中通入少量

{CO}_{2}

气体，反应的离子方程式为。

II．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度 $α = \frac{已电离的电解质的浓度}{溶液中原有电解质的浓度} \times 100 %$ 。

已知 $25^{°} C$ 时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )如表所示：

编号	物质(微粒)	电离度 $α$
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 ${HSO}_{4}^{-} ⇌ {SO}_{4}^{2 -} + H^{+}$	10％
B	硫酸氢钠溶液： ${HSO}_{4}^{-} ⇌ {SO}_{4}^{2 -} + H^{+}$	29％
C	醋酸： ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$	1.33％
D	盐酸： $HCl = H^{+} + {Cl}^{-}$	100％

（5）

25^{°} C

时，上述几种溶液中pH从大到小的顺序是(填字母)。

（6）

25^{°} C

时，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

硫酸溶液中

{HSO}_{4}^{-}

的电离度小于相同温度下

0.1 mol \cdot L^{- 1}

硫酸氢钠溶液中

{HSO}_{4}^{-}

的电离度，其原因是。

（7）若已知醋酸的物质的量为

c mol \cdot L^{- 1}

，则电离平衡常数K_a与电离度

α

的关系为

K_{a} =

(用含

c 、 α

的代式表示)。

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5、化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1)、反应

A (g) + B (g) = C (g) + D (g)

，反应过程中的能量变化如图所示回答下列问题：

① $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用 $E_{1} 、 E_{2}$ 表示)；

②在反应体系中加入催化剂，该反应的 $Δ H$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、已知：

2 {CH}_{3} OH (1) + 2 O_{2} (g) = 2 CO (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H_{1} = - akJ \cdot {mol}^{- 1}

；

$2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

$H_{2} O (g) = H_{2} O (1)$ $Δ H_{3} = - c kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则表示 ${CH}_{3} OH (l)$ 燃烧热的热化学方程式为。

(3)、乙苯脱氢反应原理如图：

(g)

⇌

(g) + H_{2} (g)

Δ H

已知部分化学键键能数据如表所示：则 $Δ H =$ 。

共价键	$C - C$	$C - H$	$C = C$	$H - H$
键能 $/ (kJ / mol)$	347.7	413.4	615	436

(4)、温室气体

{CO}_{2}

转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。已知：

① $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H_{1} = - 72.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$

② $2 CO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 566.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2}$

反应③的平衡常数表达式 $K = \frac{c^{2} (HCOOH) c (O_{2})}{c^{2} ({CO}_{2}) c^{2} (H_{2} O)}$ ，写出反应③的热化学方程式。

$K$ 与 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 之间的关系： $K =$ 。

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6、在催化剂作用下，向1 L密闭容器中加入1 molX和3 molY，发生反应：

X (g) + 2 Y (s) ⇌ 2 Z (s)

， X的转化率

α (X)

随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、平衡时增加Y的用量，平衡不移动 B、

400^{°} C

，反应的平衡常数

K = 0.4

C、使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点 D、bc段变化的原因可能是

400^{°} C

以上催化剂活性降低

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7、下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是

实验装置
实验设计	A．进行中和热的测定	B．测氯水的pH
实验装置
实验设计	C．探究电离常数 $K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) > K_{a} (HClO)$	D．验证钠和水的反应的热效应

A、A B、B C、C D、D

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8、向恒容的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x

A (g) + 2 B (s) ⇌

yC(g)

Δ

H<0。在一定条件下，容器中

A 、 C

的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A、

x : y = 1 : 2

B、

0 ~ 10 min

内

υ (A) = 0.02 mol / (L \cdot min)

C、若平衡I的平衡常数为

K_{1}

，平衡II的平衡常数为

K_{2}

，则

K_{1}

<

K_{2}

D、第

10 、 16 min

改变的条件都可能是升温

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9、根据相应的图像，下列相关说法正确的是


$aX (g) + bY (g) ⇌ cZ (g)$	$L (s) + aG (g) ⇌ bR (g)$
A．图中改变的条件只能是加入催化剂	B．图中正反应为放热反应，且 $a > b$

$aA + bB ⇌ cC$	$A + 2 B ⇌ 2 C + 3 D$
C．图中 $E$ 点： $υ ($ 逆 $) < υ$ (正)	D．图中正反应为放热反应，且 $A 、 B 、 C 、 D$ 均为气体

A、A B、B C、C D、D

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10、N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、1 L 0.1 mol·L⁻¹的乙酸溶液中含H⁺的数量为0.1N_A B、100 mL 1 mol·L⁻¹FeSO₄溶液中所含O原子的数目为0.4N_A C、

pH = 13

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中含有

{OH}^{-}

离子数目为

0 {.1N}_{A}

D、标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

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11、常温下，现有

pH = 3

的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A、两种酸溶液中水电离出的

c (H^{+})

均为

1 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}

B、分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4 C、中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸 D、等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等

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12、25℃时不断将水滴入0.1 mol·L^－¹的氨水中，下列图像变化合理的是

A、

B、

C、

D、

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13、水的电离过程为

H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}

，在不同温度下其离子积常数不同，

K_{W} (25 ℃) = 1.0 \times 10^{- 14}, K_{W} (35 ℃) = 2.1 \times 10^{- 14}

。则下列关于纯水的叙述不正确的是

A、

c (H^{+})

随着温度升高而升高 B、在

35 ℃

时，

c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

C、

25 ℃

时水的电离程度小于

35 ℃

时水的电离程度 D、水的电离是吸热的

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14、一定条件下，下列能用勒夏特列原理解释的是

A、实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集

{Cl}_{2}

B、

H_{2} O_{2}

溶液中加少量

{MnO}_{2}

固体，促进

H_{2} O_{2}

分解 C、反应

CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + NO (g)

达到平衡后，加压使混合气体颜色变深 D、工业上合成

{NH}_{3}

温度控制在

400 ~ 500^{°} C

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15、下列解释事实的方程式正确的是

A、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

遇稀硫酸出现淡黄色浑浊：

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + 2 {Na}^{+} + H_{2} O

B、硫化氢溶液呈酸性：

H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}

C、氨气溶于水呈碱性的原因：

{NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}

D、

{NO}_{2}

球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H > 0

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16、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与

O_{2}

反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为

14.15 kJ \cdot {mol}^{-1}

B、生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应 C、相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：

υ (P1)> υ (P2)

D、三种中间产物中Z最稳定

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17、下列说法正确的是

A、已知：

4 P (

红磷，

s) = P_{4} (

白磷，s

)

Δ H > 0

，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B、已知：

2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)

Δ H_{1}

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)

Δ H_{2}

，则

Δ H_{1} <

Δ H_{2}

C、一定条件下发生反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，此条件下将1.5 mol

H_{2}

和过量

N_{2}

充分反应，放出热量46.2 kJ D、增大反应物浓度可使活化分子百分数增大，所以反应速率加快

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18、下列对化学反应预测正确的是

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	$M (s) = X (g) + Y (s)$	$Δ H > 0$	它是非自发反应
B	$4 X (g) + 5 Y (g) = 4 W (g) + 6 G (g)$	能自发反应	$Δ H$ 可能大于0
C	$W (s) + G (g) = 2 Q (g)$	$Δ H > 0$	任何温度都能自发进行
D	$4 M (s) + N (g) + 2 W (l) = 4 Q (s)$	常温下自发进行	$Δ H > 0$