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相关试卷

1、X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是

A、简单离子半径：R>W>Z B、简单气态氢化物的热稳定性：W>Z C、元素第一电离能：I₁(Y)>I₁(Z)>I₁(W) D、最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

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2、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

A、 B、 C、 D、

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3、
某溶液X中可能含有 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ ， ${Ca}^{2 +}$ ， ${Mg}^{2 +}$ ， ${OH}^{-}$ ， ${CO}_{3}^{2 -}$ ， ${Cl}^{-}$ 中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：
实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。
（1）对图1装置检查气密性的操作为。
（2）分析图2可知，溶液X中一定含有（填离子符号，下同），一定不含。
（3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：、。M→N段产生 ${CO}_{2}$ 的总质量为。
实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。
（4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为[用 $n (X) : n (Y) \cdot \cdot \cdot = a : b \cdot \cdot \cdot$ 的格式表示]。

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4、
I.Na₂O₂可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。
（1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理、。
（2）Na₂O₂与SO₂也可发生氧化还原反应，其中Na₂O₂是氧化剂，试写出该反应的化学方程式。
（3）将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Na⁺反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。
Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
（4）①物质X可循环利用，其化学式为；沉淀池中发生反应的化学方程式为：。
②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：。
A.　　B.　　C.　　　D.

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5、在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：

(1)、该“84消毒液”溶液中 $c ({Na}^{+}) =$ 。(结果保留2位小数)

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、“84消毒液”的有效成分是NaClO B、“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C、“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D、盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(3)、该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制 $480 mL 4 mol \cdot L^{- 1}$ 的消毒液。下列说法不正确的是_______。

A、如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B、将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C、定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D、需要称量NaClO固体的质量为149.0g

(4)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

(5)、2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 $O_{2}$ 促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为。

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6、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是

A、步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B、步骤I中，1.5mol $NaClO$ 能将1mol ${Fe}^{3 +}$ 氧化成 ${FeO}_{4}^{2 -}$ C、步骤II中，反应物 $KOH$ 可以换成 $KCl$ D、步骤II反应体系中， $K_{2} {FeO}_{4}$ 的溶解度大于 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$

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7、溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向 $150 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中缓慢通入 ${CO}_{2}$ 气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入 ${CO}_{2}$ 气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B、 $b$ 点对应溶液中溶质的主要成分为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 $a \to b$ 段发生反应的离子方程式为 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {CO}_{2} = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}$ D、 $b \to c$ 段电导率上升的原因是 $Al {(OH)}_{3}$ 与 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 发生反应生成 ${Al}^{3 +}$

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8、常温下，向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是

A、该反应过程中， $M$ 是 ${Fe}^{3 +}$ ， $M^{'}$ 是 ${Fe}^{2 +}$ B、当有1个 $O_{2}$ 生成时，转移4个电子 C、在整个反应过程中， ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 作催化剂 D、由反应①可知， $H_{2} O_{2}$ 的氧化性比 ${Fe}^{3 +}$ 强

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9、 $X 、 Y 、 Z 、 R 、 T$ 为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成 $Z_{2} Y 、 Z_{2} Y_{2}$ 型化合物， $T$ 的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A、化合物 $Z_{2} Y_{2}$ 中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B、离子半径的大小关系为： $T > Z > Y$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $T > R$ D、元素的非金属性： $Y < R$

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10、下列说法不正确的是

A	B

加热碳酸钠或碳酸氢钠	光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
可以比较二者的热稳定性	氯离子浓度升高的原因是 $HClO$ 分解
C	D

还原铁粉与水蒸气的反应用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成	分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水，比较溴和碘的氧化性强弱

A、A B、B C、C D、D

11、已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺且Fe³⁺与铁粉会发生此反应2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺ ，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是

A、若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²⁺ ，则溶液中一定没有Fe³⁺ B、若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²⁺ ，一定无Cu²⁺ C、若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D、若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺

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12、1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为： ${}_{2}^{4}H e$ + ${}_{Z}^{A}X$ → ${}_{n}^{17}Y$ + ${}_{1}^{1}H$ 。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是

A、¹⁷Y的中子数为9 B、¹⁶Y₂和¹⁷Y₂互为同素异形体 C、简单氢化物的稳定性：X＜Y D、仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键

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13、下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是

A、氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B、 $Ca {(ClO)}_{2}$ 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 能和 ${CO}_{2} 、 H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$ ，常用于航天员的供氧剂

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14、以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co₃O₄的催化作用下，与O₂反应生成CO₂和H₂O，进一步将CO₂转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。
Ⅰ．CO₂与苯的分子结构

(1)、CO₂分子中碳原子的杂化轨道类型为，苯是（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)、Ⅱ．苯的催化氧化
Co₃O₄做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。右图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。
光照条件下，对应的转化率曲线为（填“a”或“b”）。

(3)、有、无光照条件下，两种反应历程的 $Δ H$ （填“相等”或“不等”）。

(4)、Ⅲ．CO₂的转化
CO₂与H₂反应可以合成甲醇：
$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$
一定温度下，等物质的量的CO₂和H₂在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是（填序号）。
a.分离出甲醇 b.充入稀有气体 c.增加H₂量 d.降低温度

(5)、一定条件下，以CO₂和CH₃OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。
①电极a是极，电极反应式为；
②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将（填“升高”“不变”或“降低”）；
③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为。

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15、硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为 ${(N H_{4})}_{x} C u_{y} {(S O_{4})}_{z} \cdot n H_{2} O$ 。
某学习小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ．溶液的配制
将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。
Ⅱ．组成的测定
① ${SO}_{4}^{2 -}$ 定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl₂溶液，使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO₄固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。
②Cu²⁺定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL。
已知： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}, I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

(1)、研细晶体的仪器名称为。

(2)、配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为（填序号）。
a.将蒸馏水注入容量瓶
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1~2 cm
d.至凹液面与刻度线相切

(3)、分析 $S O_{4}^{2 -}$ 时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？（填“能”或“不能”）。实验得到BaSO₄的平均质量为。

(4)、分析Cu²⁺时：①选用的指示剂为；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为；③达到滴定终点的标志为。

(5)、硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为。

(6)、判断下列操作的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度；
②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu²⁺含量的测定结果。

(7)、根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。（填“能”或“不能”），理由是。

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16、我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。
已知：
R₁：烷基、芳香基；R₂：芳香基、烷基、H；R₃：芳香基、烷基

(1)、A→B的反应试剂及条件为。

(2)、B的含有碳氧双键的同分异构体数目为（不考虑立体异构）。

(3)、C的系统命名法的名称为，其核磁共振氢谱有组吸收峰。

(4)、D中最多共平面原子数目为。

(5)、E中官能团的名称为，含有的手性碳原子数目为。

(6)、E→F的反应类型为。

(7)、G→H的反应方程式为。

(8)、以及题干中的有机化合物为原料（无机试剂任选），参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成。

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17、硫是一种重要的非金属元素。

(1)、基态S原子的价层电子的轨道表示式为。H₂S的VSEPR模型名称为，其空间结构为。

(2)、H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低的顺序为。

(3)、NH₄HS的电子式为。在25℃和101 kPa下，NH₃与H₂S两种气体反应生成1 mol NH₄HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

(4)、25℃时，H₂S的K_a₁和K_a₂分别为1.1×10^-⁷、1.3×10^-¹³ ， NH₃·H₂O的Kb为1.8×10^-⁵ ，则NH₄HS水溶液显（填“酸性”“中性”“碱性”）。

(5)、硫化锂晶体的晶胞如右图，晶胞中含有硫离子的数目为；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为。

(6)、将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为（用化学方程式表示）。

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18、苹果酸是二元弱酸，以H₂A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H₂A、HA^-和A²^-的分布系数 $δ (x)$ 随溶液pH变化如图。
例如：A²^-的分布系数 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$
该温度下，下列说法错误的是（）

A、曲线①是H₂A的分布系数曲线 B、H₂A的 $K_{a 1} = 1 0^{- 3.46}$ C、反应 $H_{2} A + A^{2 -} ⇌ 2 H A^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 1.59}$ D、pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 $c (A^{2 -}) > c (H A^{-}) > c (H_{2} A)$

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19、右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是（）

A、BaO和足量的水 B、Al和足量的NaOH溶液 C、ZnO和足量的稀硫酸 D、KOH溶液和足量的稀盐酸

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20、我国科学家报道了如下反应。
有关该反应的说法错误的是（）

A、反应物与产物的摩尔质量相同 B、反应物与产物的红外光谱相同 C、反应物与产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成

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