相关试卷

1、已知反应：2A(g) $\overset{}{⇌}$ 2B(g)+C(g) △H = a kJ·mol^-1 ，某温度下，将2 molA置于10 L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是

A、图甲中α(A)表示A的转化率，T₁、T₂表示温度，则可推断出：△H＞0 B、图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T₂、T₃为平衡状态 C、图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25 ×10^-2mol·L^-1 D、达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示

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2、下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的是
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；∆H₁       C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)；∆H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；∆H₃       S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；∆H₄
③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；∆H₅
CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=CH₃COOK(aq)+H₂O(l)；∆H₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；∆H₇     CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)；∆H₈

A、①④ B、① C、②③④ D、①③

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3、莽草酸能够通过抑制血小板聚集，防止脑血栓的形成，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、莽草酸分子中含有两种官能团 B、莽草酸的分子式为 $C_{7} H_{9} O_{5}$ C、莽草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、 $1 mol$ 莽草酸与足量金属钠反应可生成 $44.8 {L H}_{2}$

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4、我国科学家最近研究的一种无机盐 $Y_{3} {[{Z(WX)}_{6}]}_{2}$ 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是

A、W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B、在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 ${sp}^{3}$ C、Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于 ${NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $Y_{3} {[{Z(WX)}_{6}]}_{2}$ 中 ${WX}^{-}$ 提供电子对与 $Z^{3 +}$ 形成配位键

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5、一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是

A、电池总反应为 $2 C_{6} H_{12} O_{6} + O_{2} = 2 C_{6} H_{12} O_{7}$ B、b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C、消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D、两电极间血液中的 ${Na}^{+}$ 在电场驱动下的迁移方向为b→a

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6、硫及其化合物部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $11 {.2L SO}_{2}$ 中原子总数为 $0 {.5N}_{A}$ B、 $100mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2-}$ 数目为 $0 {.01N}_{A}$ C、反应①每消耗 $3 {.4gH}_{2} S$ ，生成物中硫原子数目为 $0 {.1N}_{A}$ D、反应②每生成 $1mol$ 还原产物，转移电子数目为 ${2N}_{A}$

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7、下列化学用语表达正确的是

A、基态 ${Fe}^{2 +}$ 离子的价电子排布图为 B、N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C、 $O_{3}$ 分子的球棍模型： D、 ${CaO}_{2}$ 的电子式：

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8、实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

A、反应为 $3 Fe + 4 H_{2} O(g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ B、酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C、用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D、使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

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9、可采用 $Deacon$ 催化氧化法将工业副产物 $HCl$ 制成 ${Cl}_{2}$ ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： ${4HCl(g)+O}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{CuO}} \end{matrix} {2Cl}_{2} {(g)+2H}_{2} O(g) ΔH=-114 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是

A、Y为反应物 $HCl$ ， W为生成物 $H_{2} O$ B、反应制得 ${1mol Cl}_{2}$ ，须投入 $2molCuO$ C、升高反应温度， $HCl$ 被 $O_{2}$ 氧化制 ${Cl}_{2}$ 的反应平衡常数减小 D、图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

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10、下列方程式与所给事实不相符的是

A、海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： ${2Br}^{-} {+Cl}_{2} = {Br}_{2} {+2Cl}^{-}$ B、用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ )将酸性工业废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 转化为 ${Cr}^{3+} {:6Fe}^{2+} {+Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+14H}^{+} = {6Fe}^{3+} {+2Cr}^{3+} {+7H}_{2} O$ C、用 ${5% Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液能有效除去误食的 ${Ba}^{2+} {:SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} = {BaSO}_{4} ↓$ D、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液将水垢中的 ${CaSO}_{4}$ 转化为溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ ： ${Ca}^{2+} {+CO}_{3}^{2-} = {CaCO}_{3} ↓$

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11、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 ${Ca(OH)}_{2}$ 的碱性 B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 ${Fe}^{3+}$ 的氧化性 C、制作豆腐时添加石膏，体现了 ${CaSO}_{4}$ 的难溶性 D、用氨水配制银氨溶液，体现了 ${NH}_{3}$ 的配位性

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12、常温下，一种解释乙酰水杨酸(用 $HA$ 表示， $K_{a} = 1 \times 10^{- 3.0}$ )药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的 $HA$ 则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是

A、血浆中 $HA$ 电离程度比胃中大 B、在胃中， $\frac{c (A^{-})}{c (HA)} =1 \times 10^{-2 .0}$ C、在血浆中， $\frac{c (HA) + c (A^{-})}{c (HA)} < 1 \times 10^{4.4}$ D、血浆与胃中 $c (HA)$ 相同

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13、下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是

A、海水晒盐 B、燃放鞭炮 C、食物腐败 D、金属冶炼

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14、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的 $\frac{1}{2}$ ，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是(填字母)。
A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时X的转化率最高

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15、葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。
下列说法正确的是

A、试剂a的核磁共振氢谱有两组峰 B、E与试剂a的化学计量数之比是1∶2 C、试剂b为甲醛 D、E→1molG时，有21molH₂O生成

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16、主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

A、电负性： $W>Y$ B、酸性： $W_{2} {YX}_{3} {>W}_{2} {YX}_{4}$ C、基态原子的未成对电子数： $W>X$ D、氧化物溶于水所得溶液的 $pH ： Z>Y$

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17、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	$H_{2} O$ 具有还原性
B	待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	待测液含有 ${SO}_{4}^{2-}$
C	${Mg(OH)}_{2}$ 和 ${Al(OH)}_{3}$ 中均分别加入 $NaOH$ 溶液和盐酸， ${Mg(OH)}_{2}$ 只溶于盐酸， ${Al(OH)}_{3}$ 都能溶	${Mg(OH)}_{2}$ 比 ${Al(OH)}_{3}$ 碱性强
D	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，溶液由橙色变为黄色	增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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18、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： $Ag + 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Ag}^{+} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、工业废水中的 ${Pb}^{2 +}$ 用 $FeS$ 去除： ${Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓$ C、海水提溴过程中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ D、用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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19、劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是

	发明	关键操作	化学原理
A	制墨	松木在窑内焖烧	发生不完全燃烧
B	陶瓷	黏土高温烧结	形成新的化学键
C	造纸	草木灰水浸泡树皮	促进纤维素溶解
D	火药	硫黄、硝石和木炭混合，点燃	发生氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

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20、处理某铜冶金污水(含 ${Cu}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Zn}^{2 +} 、 {Al}^{3 +}$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
$Cu {(OH)}_{2}$
$Zn {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀 $pH$
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀 $pH$
3.2
6.7
8.2
4.6
② $K_{sp} (CuS) = 6.4 \times 10^{- 36}, K_{sp} (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$ 。
下列说法错误的是

A、“沉渣Ⅰ”中含有 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ B、 ${Na}_{2} S$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $S^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HS}^{-} + {OH}^{-}$ C、“沉淀池Ⅱ”中，当 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Zn}^{2 +}$ 完全沉淀时，溶液中 $\frac{c ({Cu}^{2 +})}{c ({Zn}^{2 +})} = 4.0 \times 10^{- 12}$ D、“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Zn {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀 $pH$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $pH$	3.2	6.7	8.2	4.6