相关试卷

1、无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是

A、³⁴S原子核内中子数为16 B、²H、³H属于同种核素 C、¹⁶O与¹⁸O最外层电子数相同 D、¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

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2、干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是

A、 $Δ H > 0$ ， $Δ S > 0$ B、 $Δ H > 0$ ， $Δ S < 0$ C、 $Δ H < 0$ ， $Δ S > 0$ D、 $Δ H < 0$ ， $Δ S < 0$

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3、某溶液中含有Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^- ，在加入Na₂O₂后浓度不发生变化的是

A、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ B、Cl^- C、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^- D、HCO $_{3}^{-}$

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4、实验室用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸反应生成 ${Cl}_{2}$ 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A、A B、B C、C D、D

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5、下列关于化合物的说法正确的是

A、与苯互为同系物 B、可以发生取代、加成、加聚反应 C、分子中所有原子可能共平面 D、一氯代物有4种(不考虑立体异构)

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6、部分含 $Na$ 或含 $Cu$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在c→d→e的转化 B、能与 $H_{2} O$ 反应生成c的物质只有b C、新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D、若b能与 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$ ，则b中含共价键

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7、常温下，将体积均为 $V_{0}$ 的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随 $\lg \frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示。已知 $pOH = - \lg c ({OH}^{-})$ ，下列说法正确的是

A、电离常数： $K_{a} (HA) > K_{b} (BOH)$ B、水的电离程度：b>d C、升温，a点溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (HA)}$ 增大 D、等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7

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8、氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：

(1)、汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的化学方程式为。

(2)、目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、 ${SO}_{2}$ 、 ${NO}_{x} (NO / {NO}_{2} > 9)$ 。
“催化氧化”的目的是；图中产品中含硫成分为(填化学式)。该物质中含有键(填化学键类型)，写出该物质的一种用途。

(3)、为探究某种催化剂在有氧条件下用 ${NH}_{3}$ 还原 ${NO}_{x}$ 的最佳温度，将一定比例的 $O_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 和 ${NO}_{x}$ 混合，以一定的流速通过催化 ${NO}_{x}$ 还原反应器［如图(a)］，反应相同时间后测得 ${NO}_{x}$ 的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。
①写出催化反应器中 ${NO}_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式：。
②当反应温度高于380℃时， ${NO}_{x}$ 的去除率迅速下降的原因可能是。

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9、将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，如图所示的微粒是

A、聚合水分子 B、水合钠离子 C、水合氯离子 D、水合氢离子

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10、将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A、液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B、碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C、氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D、铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜

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11、下列关于电化学装置的叙述中正确的是

A、图1所示装置可实现将 $Zn + {Cu}^{2 +} = Cu + {Zn}^{2 +}$ 设计成原电池 B、图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少 C、图3所示装置可实现在铁表面镀铜 D、图4所示装置工作过程中，电解质溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 浓度始终不变

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12、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A、0.02 mol/L B、0.03 mol/L C、0.05 mol/L D、0.3 mol/L

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13、氢化钠 $(NaH)$ 可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 $- 1$ 价． $NaH$ 用作生氢剂时的化学反应原理为： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ ．下列有关该反应的说法中，正确的是

A、该反应属于置换反应 B、该反应属于复分解反应 C、 $H_{2} O$ 中的氢元素被还原 D、 $NaH$ 是氧化剂

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14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、原子半径：Y>X，离子半径Z<W B、元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C、元素Y和W能形成YW₂型离子化合物 D、W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

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15、某学习小组需0.1000mol·L^-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是

A、称量前应将Na₂CO₃·xH₂O灼烧至恒重，冷却后称量 B、配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C、配制前容量瓶必须干燥 D、配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高

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16、下列离子的检验方法合理的是

A、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO₄^2- B、向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe^2＋ C、向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe^3＋ D、向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-

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17、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A、KI溶液久置空气中变黄色：4I^-＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4OH^- B、氢氧化钠吸收少量二氧化碳：OH^-＋CO₂= ${HCO}_{3}^{-}$ C、制印刷电路板常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ D、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH^-＋Ca²⁺＋ ${HCO}_{3}^{-}$ =CaCO₃↓＋H₂O

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18、下列各组离子，能大量共存的是

A、Na⁺、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、ClO^-、H⁺ B、Al³⁺、H⁺、Fe²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、OH^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、K⁺、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、I^-

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19、使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO₄
NH₄HCO₃
H₂SO₄
CH₃COOH
试剂b
Ba(OH)₂
Ca(OH)₂
Ba(OH)₂
NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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20、已知：(HF)₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HF(g) $ΔH$ ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度：T₁＜T₂ B、反应速率：v(b)＜v(a) C、平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) D、当 $\frac{m (总)}{n (总)} =30g \cdot {mol}^{-1}$ 时， $n(HF):n [{(HF)}_{2}] =1:1$

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选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O