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相关试卷

1、某同学设计如图的原电池装置，下列说法错误的是

A、Fe极为电池的负极 B、一段时间后溶液质量增加 C、电子从C极经导线流向Fe极 D、C极的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

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2、下列说法错误的是

A、在常温下可以发生的反应不一定是放热反应 B、中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C、通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

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3、下列实验能达到目的的是
A.检验Na₂O₂与水反应生成的气体
B.测定氯水的pH
C.制备纯净的Fe(OH)₂
D.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

A、A B、B C、C D、D

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4、劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工人用铁制容器来盛装浓硝酸	铁与浓硝酸不反应
B	模具须充分干燥后才注入熔融钢水	铁与H₂O高温下会反应
C	用HF的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃	HF可与SiO₂发生反应
D	用铁片、石墨棒和柠檬为原料制作水果电池	铁与柠檬中酸性物质发生反应

A、A B、B C、C D、D

5、下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是

A、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂有漂白性 B、浓硫酸能与木炭在加热时反应，说明浓硫酸有强氧化性 C、硫与铜在加热时反应生成硫化铜，说明硫有还原性 D、葡萄酒中添加二氧化硫，说明二氧化硫可以在食品中大量使用

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6、下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A、可用向上排空气法收集NO B、NO在与水的反应中只做氧化剂 C、将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定 D、N₂的化学性质稳定，任何情况下不与O₂、H₂等发生反应

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7、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、28gCO所含的分子数目为N_A B、1mol镁原子中含有的电子数为2N_A C、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数目为N_A D、1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺的数目为2N_A

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8、材料是人类赖以生存和发展的基础，下列有关说法错误的是

A、传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料 B、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域 C、碳纳米材料在信息，医药等领域有广阔应用前景 D、SiC因含有离子键而具有优异的高温抗氧化性能

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9、下列关于分离或提纯说法正确的是

A、可用饱和食盐水溶液除去Cl₂中的HCl气体 B、粗盐提纯过程中涉及过滤、蒸发、分液等操作 C、除去SO₂中的H₂S，可以通入酸性高锰酸钾溶液洗气 D、除去FeCl₂溶液中少量FeCl₃ ，可以加入足量铜粉后过滤

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10、柳州市博物馆是我市的文化名片。下列有关展品主要成分为合金的是

A、兽骨 B、青铜器 C、纸张 D、青花瓷

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11、“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列有关说法错误的是

A、植树造林，可降低空气中二氧化碳含量 B、大量排放二氧化碳气体会形成酸雨 C、研发太阳能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系 D、我国科学家实现从二氧化碳到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

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12、利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
比较 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 的热稳定性
除 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 杂质
观察钾的焰色试验
沉淀的过滤

A、A B、B C、C D、D

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13、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A、电解饱和食盐水可制取金属钠 B、钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C、钠燃烧生成氧化钠 D、焰色式验，火焰呈黄色，说明含有钠元素

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14、2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇 $({CH}_{3} OH)$ ，从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是

A、属于有机物 B、属于碱 C、属于氧化物 D、属于混合物

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15、下列实验操作不合理的是

A、切割金属钠 B、过氧化钠与水反应 C、铜丝在氯气中燃烧 D、收集 ${Cl}_{2}$

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16、实验室欲配制 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液．下列操作及误差分析正确的是

A、用托盘天平称取 $5.85 gNaCl$ 固体 B、定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高 C、加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D、使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，所得溶液浓度偏低

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17、有机物G的合成流程图如图：
已知：

(1)、化合物D中官能团的名称， A生成B的反应类型为。

(2)、B与C反应生成D的化学方程式为。

(3)、G的核磁共振氢谱共有组吸收峰。

(4)、某烃的分子式为 $C_{6} H_{12}$ ，能使溴水和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，该有机物的名称(系统命名法)；该烃与A(填“是”或“不是”)同系物。

(5)、流程中物质B的同分异构体有种(不考虑顺反异构)。

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18、科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。

(1)、基态Li原子核外电子有种不同的运动状态，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是。

(3)、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ (氨硼烷，熔点104℃)与(写出一种烃类分子)互为等电子体， ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 中B的杂化轨道类型为。

(4)、一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，存在的化学键为。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，则密度ρ为 $g / {cm}^{3}$ (用 $N_{A}$ 和a的代数式表示)

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19、

实验小组制备 ${NaNO}_{2}$ ，并探究其性质。

Ⅰ．制备 ${NaNO}_{2}$

（1）仪器a的名称是；气体b是空气的组成成分，其化学式为。

（2）为检验B中制得 ${NaNO}_{2}$ ，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2mLB中溶液	加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2mLB中溶液	滴加几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2mL $H_{2} O$	滴加几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

乙认为上述3组实验无法证明B中一定含 ${NaNO}_{2}$ ，理由是B溶液中可能还有(填离子符号)干扰。

Ⅱ．探究 ${NaNO}_{2}$ 的性质

装置

操作

现象

取10mL1mol/L ${NaNO}_{2}$ 溶液于试剂瓶中，加入几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液酸化，再加入10mL1mol/L ${FeSO}_{4}$ 溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量 $O_{2}$

ⅰ．溶液迅速变为棕色

ⅱ．溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色

ⅲ．最终形成棕褐色溶液

资料：ⅰ． ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ 在溶液中呈棕色。

ⅱ． ${HNO}_{2}$ 在溶液中不稳定，易分解产生NO和 ${NO}_{2}$ 气体。

（3）溶液迅速变为棕色的原因是；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色的化学方程式是。

（4）最终棕褐色溶液的成分是 $Fe {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y}$ ，测得装置中混合溶液体积为20mL，设计如下实验测定其组成。

资料：①充分反应后， ${Fe}^{2 +}$ 全部转化为 $Fe {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y}$ 。

② ${Fe}^{3 +} + 6 F^{-} = {[{FeF}_{6}]}^{3 -}, {[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色离子。

加掩蔽剂KF的目的是(掩蔽 ${Fe}^{3 +}$ 的颜色除外)。由上述数据可知 $Fe {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y}$ 中x=(用含 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表示)。

20、常温下，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A、HX为强酸 B、c点溶液中： $c ({OH}^{-}) > [c (HX) + c (H^{+})]$ C、需用甲基橙作指示剂 D、d点溶液中： $c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (X^{-}) > c (H^{+})$

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