高中化学苏教版（2019）-试题列表-第623页

1、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)、若A、B是惰性电极

①b电极是极。

②写出乙池中D电极的电极反应式。

③写出甲中总反应的离子方程式。

(2)、已知苯酚的分子式为

C_{6} H_{6} O

①离子交换膜A为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②a电极的电极反应式为。

③理论上每消除 $1 m o l$ 苯酚，同时消除 $mol$ $N O_{3}^{-}$ ；当电路中转移 $0.1 m o l$ 电子时，模拟海水理论上除盐( $NaCl$ )g。

查看解析

2、氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。

(1)、

{NH}_{3}

与

O_{2}

在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应i： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 905 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ii： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1268 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①该条件下 $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成NO的热化学方程式为。

②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是(填序号)。

A． $5 v_{正} (O_{2}) = 4 v_{逆} (NO)$

B．n个 $N - H$ 键断裂的同时，有n个 $O - H$ 键形成

C．混合气体的密度不变

D．容器内压强不变

③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是。

A．氨催化氧化生成 $N_{2}$ 时，温度应控制在400℃左右

B．对反应升温可提高反应物转化率

C．提高物料比 $\frac{n (O_{2})}{n ({NH}_{3})}$ 的值，主要目的的是提高反应速率

D.840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主

(2)、在两个恒压密闭容器中分别充入

2.0 {molNH}_{3}

、

3.7 {molO}_{2}

，仅发生反应ii，测得

{NH}_{3}

的平衡转化率随温度的变化如图所示。

① $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”或“<”)，理由是。

②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中 $c ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

③B点的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用分压表示，气体分压=气体总压 $\times$ 气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)

④若温度为 $T_{1}$ ，压强为 $p_{1}$ ，容器的初始体积为2.0L时，分别充入 $1.8 {molNH}_{3}$ 、 $3.7 {molO}_{2}$ 、0.2molAr发生反应ii，此时 ${NH}_{3}$ 的平衡转化率为图中的点(选填“E”、“B”或“F”)。

查看解析

3、电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Ca}^{2 +}

等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：

已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：

金属阳离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.3	1.5	6.9
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	8.9

②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 。

③室温下， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 4 \times 10^{- 11}$ 。

(1)、粗硫酸镍晶体水浸后通入

H_{2} S

的主要目的是。

(2)、滤渣1的主要成分是，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为。

(3)、反应II加入

H_{2} O_{2}

反应的离子方程式为。

(4)、加入的试剂X可以是，调整溶液

pH

的范围为。

(5)、若反应III中

{Ca}^{2 +}

的浓度为

0.001 mol \cdot L^{- 1}

，取等体积的

{NiF}_{2}

溶液与该溶液混合，要使反应结束时

{Ca}^{2 +}

完全沉淀，所加

{NiF}_{2}

溶液的浓度至少为

mol \cdot L^{- 1}

。

查看解析

4、常温下，将等浓度的

NaOH

溶液分别逐滴滴加到等体积、等

pH

的

HA

、

HB

两种酸溶液中，等体积、等

pH

的

HA

和

HB

的稀释图像和溶液的

pH

与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是

A、

HB

的酸性比

HA

强 B、b点处存在：

c ({Na}^{+}) > c (B^{-})

C、从图中数据可知

K_{a} (HB) = 10^{- 4.5}

D、用

NaOH

滴定

HA

时使用酚酞作为指示剂

查看解析

5、常温下，

H_{2} {CO}_{3}

溶液中含碳微粒的物质的量百分数

α

与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：

pH = 6.2 + \lg \frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {CO}_{3})}

。下列说法正确的是

A、曲线b表示

c ({CO}_{3}^{2 -})

随溶液pH变化的曲线 B、人体中的血浆和常温下溶液中

H_{2} {CO}_{3}

的

K_{a1}

均为

10^{- 6.2}

C、当血浆中

c ({HCO}_{3}^{-})

增大时，pH一定增大 D、当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时

c ({HCO}_{3}^{-})

是

c (H_{2} {CO}_{3})

的10倍

查看解析

6、中科院福建物构所YaobingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO₂电池，实现了CO₂和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：

已知双极膜可将水解离为H⁺和OH^- ，并实现其定向通过。下列说法中错误的是

A、当外电路通过2mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为2mol B、CO₂转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极的电势高于Zn电极的电势 C、充电时，多孔Pd电极的反应式为HCOOH-2e^-=CO₂+2H⁺ D、充电过程中，Zn电极需要与外接电源正极相连接

查看解析

7、在容积恒为

1 L

的密闭容器中通入一定量

N_{2} O_{4}

，发生反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

Δ H > 0

。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是

$t / s$	0	20	40	60	80
$c (N_{2} O_{4}) / (mol / L)$	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
$c (N O_{2}) / (mol / L)$	0	0.076	0.104	0.120	0.120

A、0~40s，

N_{2} O_{4}

的平均反应速率为

0.078 m o l / (L \cdot min)

B、80s时，再充入

N_{2} O_{4}

、

N O_{2}

各

0.12 m o l

，平衡逆向移动 C、升高温度，反应的化学平衡常数增大 D、若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

查看解析

8、已知：298 K时，K_sp[Mn(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]。Mn(OH)₂和Cu(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X²^＋表示Mn²^＋或Cu²^＋)。下列说法正确的是

A、a表示Mn(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线 B、K_sp[Cu(OH)₂]=10^-21 C、N点为Mn(OH)₂的不饱和溶液 D、向P点溶液中加入NaOH，溶液组成由P点向M点移动

查看解析

9、化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是

A、向二元弱酸H₃PO₃溶液中滴入足量烧碱溶液：H₃PO₃+2OH^-=2H₂O+HPO

_{3}^{-}

B、Al₂S₃只能在干态下制备的原因：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑ C、CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ·mol^-1 D、工业废水中的Pb²⁺用FeS去除：Pb²⁺+S^2-=PbS↓

查看解析

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、对于反应体系

CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ NO (g) + {CO}_{2} (g)

，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B、在

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中存在如下平衡，

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {Cr}_{2} O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

，若向

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中滴入

5 ~ 15

滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C、氯水中存在的平衡：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {Cl}^{-} + HClO

，当加入适当的

{NaHCO}_{3} (s)

后，溶液颜色变浅 D、对于反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

，平衡体系升高温度颜色变深

查看解析

11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的数目约为0.01N_A B、常温下，1LpH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^-5N_A C、在1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A D、向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中通氨气至中性，NH

_{4}^{+}

数目为0.1N_A

查看解析

12、可逆反应

aX(g)+bY(s) ⇌ cZ(g)+dW(g)

进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数

[φ(Z)]

与温度

(T)

、压强

(p)

的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动 B、达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 C、

p_{2} {>p}_{1}

，且

a<c+d

D、达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

查看解析

13、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是

A、用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH B、同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强 C、用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱 D、将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊

查看解析

14、对下列图像的解释正确的是


A.向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲线	B. $8 Al + 3 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 9 Fe + 4 {Al}_{2} O_{3}$ 该反应类型属于图中阴影部分

C.光照过程中氯水的 $pH$ 随时间变化的曲线(已知：氢离子浓度越大， $pH$ 越小)	D.氯化钠溶液能够导电的示意图

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、Cu和Fe₂O₃在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂ ，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe₂O₃的工艺流程如图所示：

(1)、将黄铜矿粉碎的目的是。

(2)、CuFeS₂中S元素的化合价是，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为。

(3)、操作a为。

(4)、向滤液A中通入Cl₂的目的是。

(5)、向溶液B中通入NH₃发生反应的离子方程式为。

(6)、工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄

4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{硫杆菌}} \end{matrix}$ 2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。

查看解析

16、某兴趣小组对FeSO₄的一些性质进行探究实验。回答下列问题：

(1)、在试管中加入少量FeSO₄样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变色，说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO₄溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应的离子方程式为。

(2)、已知FeSO₄的分解产物中含有SO₂和SO₃。将纯净FeSO₄和有关试剂放入如图所示的装置，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

①通入N₂的目的是。

②装置C中盛放的溶液为；装置D中盛放的溶液为(填标号)。

A.品红 B.NaOH C.BaCl₂D.浓H₂SO₄

③盛有NaOH溶液的装置的作用是。

④实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为。

查看解析

17、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。实验室利用如右图所示装置及药品制取氨气：

(1)、制取氨气的化学方程式是。

(2)、下列装置中，可用于收集氨的是(填标号)。

a. b. c.

(3)、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出反应的化学方程式。

(4)、在一定条件下，将2molN₂和6molH₂在体积恒为5L的密闭容器中混合，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)。2min时测得容器内N₂的物质的量为1.6mol，则：

①2min内该反应的平均反应速率v(N₂)=mol/(L·min)

②一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，计算此时容器中NH₃的浓度为mol/L。

③能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a.气体的密度保持不变 b.NH₃的含量保持不变

c.N₂和H₂的物质的量之比为1：3 d.N₂的转化率不再发生改变

(5)、工业上通常用氨转化法处理含NO、NO₂等氮氧化物的尾气：已知8 mol氨恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂ ，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为。

查看解析

18、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3		⑥	⑦			⑧

请回答下列问题：

(1)、考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，该元素的元素符号是。

(2)、元素①和④形成的原子个数比为2：l的化合物为 (填化学式)，其中所含的共价键类型为共价键。

(3)、元素③、⑤的简单氢化物稳定性更强的是(填化学式)。

(4)、元素⑧形成的最高价氧化物对应的水化物为(填化学式)。

(5)、④、⑤、⑧三种元素按原子半径大到小的顺序排列为(填化学式)。

(6)、用以下对比实验探究⑥和⑦的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱

比较⑥和⑦金展性强弱	比较Cl、I的非金属性强弱
选择试剂：冷水、酚酞	选择试剂：新制氯水，KI溶液
操作：将打磨好的⑥和⑦	操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL氯水，振荡
现象：⑥表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，⑦的表面和溶液无明显变化	现象：；离子方程式：
结论：金属性⑥强于⑦	结论：非金属性Cl强于I

查看解析

19、CO₂在催化剂的作用下与氢气作用制取CH₄的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A、H₂→2H·的过程是放热过程 B、La₂O₂CO₃是催化剂 C、催化过程中La₂O₃可释放出CO₂· D、该过程的总反应是CO₂+4H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix}

CH₄+2H₂O

查看解析

20、下列实验、现象与结论不对应的一组是

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液滴加盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热	产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$
C	向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	澄消石灰水变浑浊	该溶液中不一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧	观察不到紫色	溶液中一定没有钾元素

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷