高中化学苏教版（2019）-试题列表-第592页

1、向一绝热恒容密闭容器中加入

{2mol H}_{2}

和

{1mol CO}_{2}

，发生反应：

{2H}_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {C(s)+2H}_{2} O(g)

，容器内压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线a所示，仅改变一个条件测得压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示。下列说法正确的是

A、该反应是放热反应 B、曲线a平衡后压缩容器体积，平衡不移动 C、

3min

时曲线b条件下反应达到平衡状态 D、曲线b改变的条件是绝热改为恒温

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2、甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为

{ns}^{n} {np}^{n}

；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是

A、原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B、基态己原子的价层电子排布式为

{3d}^{9} {4s}^{2}

C、第一电离能：丙>丁>乙 D、电负性：丙>丁>戊

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3、我国科学家利用如图所示的装置处理

KOH

、

{KNO}_{2}

废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许

{OH}^{-}

通过。下列说法不正确的是

A、电极a接电源正极 B、

{OH}^{-}

由电极b区移向电极a区 C、电解过程中，电极b区溶液的

pH

升高 D、电路中每转移

6mol

电子时，理论上电极b区溶液的质量减少

17g

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4、

{TaS}_{2}

是重要的无机化工原料，可利用反应：

{TaS}_{2} {(s)+2I}_{2} (g) ⇌ {TaI}_{4} {(g)+S}_{2} (g)

提纯。向恒容密闭容器中加入

{1mol TaS}_{2}

和一定量的

I_{2}

发生该反应，平衡时测得

c (S_{2})

与温度、投料比

x [x= \frac{n (I_{2})}{n ({TaS}_{2})}]

的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、容器内气体密度不变可判断该反应已达到平衡状态 B、平衡时，容器内

n ({TaI}_{4}) =n (S_{2})

C、投料比：

x_{1} {>x}_{2}

D、转化率：

a>b

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1L0 .1mol \cdot L^{-1} {AlCl}_{3}

溶液中含

{AlCl}_{3}

分子的数目为

0 {.1N}_{A}

B、2

5 ° C

时，

100mL pH=1

的溶液中，含

H^{+}

的数目为

0 {.01N}_{A}

C、密闭容器中充入

{1molI}_{2} (g)

和

{1molH}_{2} (g)

，充分反应后转移电子的数目为

{2N}_{A}

D、电解

NaOH

溶液，阴极产生

22 .4L

气体时，理论上电路中转移电子的数目为

{2N}_{A}

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6、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	夜晚街道上霓虹灯光彩夺目	电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B	升温，吸热反应 $X ⇌ 2Y$ 正向移动	升温v_正加快，v_逆减慢
C	NaHCO₃与Na₂SiO₃溶液反应生成白色沉淀	NaHCO₃与Na₂SiO₃的水解相互促进
D	盛放NO₂的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅	增大压强，平衡向体积缩小的方向移动

A、A B、B C、C D、D

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7、常温下，Mg(OH)₂饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10^-4 mol/L，MgCO₃饱和溶液物质的量浓度为1.31×10^-3 mol/L。下列说法正确的是

A、向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小 B、锅炉水垢中的MgCO₃易转化为Mg(OH)₂ C、常温下

K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] =1 {.12}^{3} \times 10^{-12}

D、若Mg的各级电离能数据用I₁、I₂、I₃…表示，则

\frac{I_{3}}{I_{2}} < \frac{I_{2}}{I_{1}}

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8、

{CH}_{3} COOH

常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是

A、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa

溶液中：

c ({OH}^{-}) <c (H^{+}) +c ({CH}_{3} COOH)

B、醋酸的电离方程式为

{CH}_{3} {COOH+H}_{2} O ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{3} O^{+}

C、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa

水溶液加水稀释，

pH

升高 D、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH

溶液的

pH=3

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9、化合物M是反应

S(g) ⇌ T(g)

的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入S，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是

A、曲线②为甲容器的反应进程 B、加入催化剂M能降低该反应的焓变 C、加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D、甲、乙两容器升高相同温度，

\frac{c_{平} (S)}{c_{平} (T)}

均增大

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10、四个密闭容器中均发生反应

4X(s)+2Y(g)=W(g)+4Z(g)

，反应速率分别如下。其中反应最慢的是

A、

v(X)=0 .80 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、

v(Y)=0 .75 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

C、

v(W)=0 .025 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}

D、

v(Z)=1 .2 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

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11、

H_{2}

与

N_{2}

在固体催化剂表面合成

{NH}_{3}

的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表

1mol

该分子或原子，已知

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=-92kJ \cdot {mol}^{-1}

。下列说法正确的是

分别代表 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$

A、该反应在高温下可自发进行 B、实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C、实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D、

{1mol N}_{2}

和

{3mol H}_{2}

断键生成

2mol N

和

6mol H

吸收的能量为

|{ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}|

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12、中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是

A、装置甲用于中和反应反应热的测定 B、装置乙用于验证中和反应是放热反应 C、装置丙用于验证Fe(OH)₃与稀盐酸能发生中和反应 D、装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液

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13、劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是

选项	劳动项目	化学原理
A	帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干	铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀
B	社会实践：用铁质容器保存浓硫酸	增大反应物浓度，反应速率加快
C	社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵水解后溶液呈酸性
D	学农活动：野炊用 $CaO$ 与水反应蒸自热米饭	$CaO$ 与水反应放热