高中化学苏教版（2019）-试题列表-第591页

1、

I．配制100mL0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液。

（1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。

（2）为了防止Fe₂(SO₄)₃水解，在配置过程中可以加入少量。

Ⅱ.探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应。

原理预测：

（3）请写出Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应的离子方程式：。

开展实验并观察现象：

某实验小组在进行Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。

实验I：

提出问题：

（4）实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是。

查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体；

ii．SCN^-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。

提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。

猜测1：Cu²⁺与KSCN发生了氧化还原反应。

猜测2：亚铁离子将其还原 ${Cu}^{2+} {+Fe}^{2+} {=Cu}^{+} {+Fe}^{3+}$ ， ${Cu}^{+} {+SCN}^{-} =CuSCN ↓$ 。

（5）猜测1的离子方程式为。

设计实验：

实验序号	对比实验及试剂	实验步骤	实验现象
Ⅱ	A试管 2 mL 0.1 mol/LFeSO₄溶液	加入1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管
Ⅱ	B试管 2mL0.1mol/LCuSO₄溶液	加入1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	溶液变成绿色
Ⅲ	C试管 2mL0.1mol/LFeSO₄溶液	加入2mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	溶液变为淡蓝色
Ⅲ	C试管 2mL0.1mol/LFeSO₄溶液	再加1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色

得出结论：

（6）实验Ⅱ中试管(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。

（7）Fe³⁺的氧化性本应强于Cu²⁺ ，结合实验Ⅲ中的现象解释 ${Cu}^{2+} {+Fe}^{2+} {=Cu}^{+} {+Fe}^{3+}$ 能正向发生的原因：。

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2、

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：

已知：①电负性H>B ②-CN为吸电子基团。下列说法不正确的是

A、碳正离子中间体稳定性：

{CH}_{3} {CH}^{+} {CH}_{3} > {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2}^{+}

B、

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl C、

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

与甲硼烷(

{BH}_{3}

)加成最终能得到

{({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2})}_{3} B

D、乙炔可通过如下流程合成

：

CH \equiv CH \overset{HCN}{\to} {CH}_{2} = CHCN \overset{HBr}{\to}

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3、某兴趣小组为探究

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的性质，需要

500 mL0 .2 mol \cdot L^{- 2}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液。溶液的配制过程如图所示：

(1)、配制过程中有一处明显错误为（填序号）。

(2)、若用

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、。

(3)、用托盘天平称取

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

g

；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(4)、若配制得到的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中混有部分

{NaHCO}_{3}

，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，

V(HCl)

的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为；

V(HCl)

的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为；根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为。

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4、将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是

A、钠块只在煤油中游动，并放出气体 B、钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C、在CCl₄和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D、在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红

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5、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A、

B、

C、

D、

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6、请按要求回答下列问题：

(1)、乙醇的结构式；聚异戊二烯的结构简式。

(2)、写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。

(3)、

{SiO}_{2}

是一种（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因：。

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7、相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是

A、中和时所需HCl的量 B、c(OH^-) C、电离平衡常数K_b D、

\frac{{c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

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8、下列变化过程中，ΔS ＜0的是

A、氯化钠溶于水中 B、NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl C、干冰的升华 D、CaCO₃(s)分解为CaO(s)和CO₂(g)

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9、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂ (标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H⁺)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A、2.4g B、3.36g C、5.60g D、6.4g

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10、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A、Cl₂＋2KI = I₂＋2KCl B、2NaHCO₃

≜

Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑ C、4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O =4Fe(OH)₃ D、2FeCl₃＋Cu= 2FeCl₂＋Cu Cl₂

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11、工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH₄NO₃和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO^-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。

下列说法不正确的是

A、该方法能脱除废水中的NO₃ ，无法脱除NH

_{4}^{+}

B、A电极接电源的正极，B电极接电源的负极 C、B电级的反应式为：2NO

_{3}^{-}

+10e^-+6H₂O=N₂↑+12OH^- D、电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低

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12、反应

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H = - 620.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

分三步进行，各步的相对能量变化如图I、Ⅱ、Ⅲ所示：

下列说法正确的是

A、三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ B、过渡状态a、b、c的稳定性：b>c>a C、I、Ⅱ两步的总反应为

CO (g) + 2 NO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} O (g)

Δ H = - 314.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、反应Ⅲ的逆反应活化能为

534.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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13、CuO、Cu₂S等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为，其核外电子占据的原子轨道共有个。

(2)、HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为；催化过程中可能产生

{CO}_{3}^{2-}

，

{CO}_{3}^{2-}

的空间构型为，碳氧键的平均键长

{CO}_{3}^{2-}

比CH₃OH要(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H₂SO₄的电离平衡常数K_a1(H₂SO₄)比H₂CO₃的电离平衡常数K_a1(H₂CO₃)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是。

(3)、已知Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图所示，Cu⁺位于S^2-所构成的正四面体中心。

S^2-配位数为；已知图中A处(S^2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

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14、CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO₂转换为CH₃OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.4kJ/mol

反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

请回答下列问题：

(1)、若已知H₂和CO的燃烧热，计算反应II的ΔH₂ ，还需要的一个只与水有关的物理量为。

(2)、在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

完善该反应机理中相关的化学反应方程式：OH*+ $\frac{1}{2}$ H₂(g)=；以TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为eV。

(3)、在恒温恒压下，CO₂和H₂按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。

已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：

②CH₃OH的选择性= $\frac{n {({CH}_{3} OH)}_{生成}}{{c(CO}_{2})_{消耗}} \times 100 %$

	1.8MPa260℃
	CO₂平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间(s)
普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
分子筛膜催化反应器(B)	a>25.0%	100.0%	8.0

①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应I和反应II)达到平衡状态的判据是(填标号)。

A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变。

C．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂) D．各物质浓度比不再改变

②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是；在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是：。

③若反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH₃OH)=mol/s；反应II的化学平衡常数K_p(II)=(用最简的分数表示)；

(4)、近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成CH₃OH，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式：。

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15、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO₄、PbO₂、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO₄·3PbO·H₂O)和副产品Fe₂O₃·xH₂O，其工艺流程如下：

已知：K_sp(PbCO₃)=7.5×10^-14 ， K_sp(PbSO₄)=2.5×10^-8

(1)、“转化”后的难溶物质为PbCO₃和少量PbSO₄ ，则PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式为，滤液1中

{CO}_{3}^{2-}

和

{SO}_{4}^{2-}

的浓度比为(保留两位有效数字)。

(2)、“酸浸”过程，产生的气体主要有NO_x(氮氧化物)和(填化学式)；(填“可以”或“不可以”)使用[H₂SO₄+O₂]替代HNO₃。

(3)、“沉铅”后循环利用的物质Y是(填化学式)。

(4)、“除杂”中滤渣的主要成分为(填化学式)；在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为。

(5)、根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na₂SO₄晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后、，洗涤后干燥。

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16、己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(

， M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH₂)₄COO，M=146]。

[实验原理]

已知：3 +8KMnO₄ $\to_{{<50}^{°} C}^{KOH}$ 3KOOC(CH₂)₄COOK+8MnO₂+2KOH+5H₂O ΔH<0

[实验步骤]向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速维持温度在45℃左右，滴加环己醇共2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO₂ ，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。

(1)、图1中冷却水从冷凝管(填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是。

(2)、“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是；在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图2，为了实验安全，应选择的滴速为滴/min。

(3)、完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明；向溶液中加入适量的KHSO₃ ，直到点滴实验呈负性为止，如果KHSO₃用量不足，在己二酸“制备”过程中会观察到(填颜色)的气体逸出。

(4)、分离出MnO₂的装置为(填标号)；己二酸的产率是(用最简的分数表示)。

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17、W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，工业上，W的单质可用作焊接金属的保护气；常温下，四种元素的最高价氧化物对应的水化物溶于水，其浓度均为0.01mol·L^-1时，X的pH=12，W和Z的pH=2，Y的pH<2，下列说法错误的是

A、化合物X₂Y₂一定含离子键 B、W在自然界既有游离态又有化合态 C、WZ₃中的原子均满足8e^-稳定结构 D、W、Y和Z的简单氢化物均属于酸

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18、下列图示装置和原理能达到实验目的的是


A．观察钾元素的焰色反应	B．稀释浓硫酸	C．验证沉淀之间的相互转化	D．用NaOH标准溶液滴定盐酸

A、A B、B C、C D、D

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19、已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃，1.0L pH=1的HNO₃溶液中氢原子数为0.1N_A B、7.8g Na₂O₂与足量CO₂完全反应，转移的电子数为0.1N_A C、标准状况下，22.4L HF所含分子数为N_A D、含1mol AlCl₃的溶液中，离子总数目为4N_A

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20、呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好，有望成为世界性的大型农药。3-四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：

已知： $R_{1} {COOR}_{2} \to_{ⅱ . H_{2} O}^{ⅰ . {KBH}_{4}} R_{1} {CH}_{2} OH + R_{2} OH$

(1)、B分子所含官能团的名称为。

(2)、D的分子式为。

(3)、用*标出物质G中的手性碳。

(4)、根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a
b			消去反应

(5)、3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是(写结构简式)。

(6)、如下图，还可以利用尽。与M发生反应合成3-四氢呋喃甲醇。

(a)已知反应①的原子利用率为100%，则M为。

(b)③反应的化学方程式为。

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