高中化学苏教版（2019）-试题列表-第573页

1、按要求填空

实验室某无色液体含有物质A，为了探究其成分，实验小组进行了如下实验：

①用试管取适量该液体，向其中加入少量的黑色粉末B，在常温下能迅速产生无色气体C，而B的质量在反应前后没有改变；

②将产生的气体C收集起来；把燃着的红磷置于盛有C的集气瓶中，红磷剧烈燃烧；

③把燃着的硫置于盛有C的集气瓶中，硫剧烈燃烧，生成了一种有刺激性气味的气体D．请回答下列问题。

(1)、写出各物质的名称：A、B、C、D。

(2)、请写出上述实验中发生的化学反应的符号表达式及基本反应类型。

符号表达式	基本反应类型
①	①
②	②

查看解析

2、某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断不正确的是

A、a点时容器内氮气的体积分数小于85% B、容器内水的作用主要是降温和防止污染 C、氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D、此实验测得空气中氧气的质量分数为18%

查看解析

3、英国科学家法拉第曾用蜡烛(主要成分为石蜡)做过一个有趣的母子“火焰”实验，如图所示，下列有关分析错误的是

A、母火焰的外焰部分石蜡燃烧充分，无石蜡蒸气 B、若导管太长，石蜡蒸气易冷凝，不能从导管末端导出 C、导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为该处氧气充足 D、实验现象说明石蜡的沸点较低，受热易变成气态

查看解析

4、某学生量取液体，仰视读数为50mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体体积为

A、大于10mL B、小于10mL C、等于10mL D、无法确定

查看解析

5、下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是

A、碘盐、酱油 B、雨水、冰水混合物 C、红磷、稀有气体 D、可乐、食醋

查看解析

6、下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是

A、酒精+氧气

\overset{点 燃}{\to}

水+二氧化碳 B、氢气+氧气

\overset{点 燃}{\to}

水 C、碳酸氢铵

\overset{加 热}{\to}

氨气+水+二氧化碳 D、乙炔十氧气

\overset{点 燃}{\to}

水+二氧化碳

查看解析

7、空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可增强人们对环境的关注，提高全民的环境保护意识。空气质量日报发布的空气质量污染指数项目中不包含下列项目的

①可吸入颗粒物 ②PM_2.5 ③二氧化氮 ④二氧化硫 ⑤二氧化碳 ⑥一氧化碳 ⑦臭氧

A、⑤ B、⑤⑦ C、③⑤⑦ D、①②③⑥⑦

查看解析

8、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是


A．化学反应分类	B．物质的分类

C．空气的成分	D．可加热仪器分类

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、下面是实验室制取氧气的操作：①将高锰酸钾加入试管中　②用铁夹把试管固定在铁架台上　③检查装置的气密性　④加热试管　⑤用排水法收集氧气　⑥熄灭酒精灯　⑦导气管移出水面。其正确的操作顺序是

A、①②③④⑤⑦ B、③①②④⑤⑥⑦ C、②①③④⑤⑥⑦ D、③①②④⑤⑦⑥

查看解析

10、推理是学习化学重要的一种方法，下列说法正确的是

A、氧气具有助燃性，所以可以作燃料 B、蜡烛燃烧发光、放热是化学变化，所以有发光、放热的变化一定是化学变化 C、酒精灯的外焰温度最高，所以用外焰对物质加热 D、试管可以直接加热，试管和烧杯都是玻璃仪器，所以烧杯也可以直接加热

查看解析

11、下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是

A、氮气用于保护粮食，是利用氮气在常温下化学性质稳定 B、氦气用作探空气球，是利用氦气密度小且很稳定 C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D、液氮可用于冷冻麻醉，是利用其化学性质稳定

查看解析

12、工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作，下列有关说法不正确的是

A、以上步骤①②③不涉及化学变化 B、氮气的沸点比氧气的沸点低 C、步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D、储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物

查看解析

13、《氧气的实验室制取与性质》中采用排水法收集氧气，下列实验操作不规范的是

A、查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B、固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 C、加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 D、收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体

查看解析

14、下列图示的实验操作中正确的是


A．制取氧气	B．闻气体气味

C．倾倒液体	D．检查装置气密性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、下列变化中，属于物理变化的是


A．天然气燃烧	B．冰雪融化

C．葡萄酿酒	D．光合作用

A、A B、B C、C D、D

查看解析

16、碱性锌锰电池的总反应为

Zn + 2 {MnO}_{2} + H_{2} O = ZnO + 2 MnOOH

，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A、电池工作时，

{MnO}_{2}

发生氧化反应 B、电池工作时，

{OH}^{-}

通过隔膜向正极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成

1mol MnOOH

，转移电子数为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

查看解析

17、研究表明，新型苯并噁嗪类似物(有机物D)是有效抑制血管肿瘤生长的治疗剂，D可以由硝基酚类化合物A为原料制得，合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；D中含氮官能团的名称为。

(2)、A→B的有机反应类型为；B化合物的分子式为。

(3)、A加氢后得到E(

)，E中含有个手性碳原子。

(4)、C→D的反应中，有副产物F生成，F为D的同分异构体且具有与D相同的环状结构。写出生成F的化学方程式：。

(5)、写出两种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：、。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；

②分子中不含硝基；

③核磁共振氢谱显示有4种化学环境的氢。

(6)、有同学设计如下路线合成D，试判断该路线是否合理？(填“合理”或“不合理”)，并简单说明原因：。

查看解析

18、锂氯化亚砜(

Li / {SOCl}_{2}

)电池是一种高比能量电池，可用于心脏起搏器。电池研发人员利用S、

O_{2}

与

{Cl}_{2}

反应合成

{SOCl}_{2}

，进而制备锂氯化亚砜电池。

(1)、已知相关化学键的键能及

S_{8}

的结构式如下：

化学键	$S - S$	$S - Cl$	$Cl - Cl$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	266	255	243

则 $S_{8} (s) + 8 {Cl}_{2} (g) = 8 {SCl}_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在密闭容器中，使用适当催化剂，由

{SCl}_{2}

和

O_{2}

反应制备

{SOCl}_{2}

，反应如下：

Ⅰ． ${SCl}_{2} (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$

Ⅱ． ${SCl}_{2} (g) + {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$

① ${SCl}_{2}$ 属于(填“极性”或“非极性”)分子， ${SOCl}_{2}$ 分子的空间结构为。

②反应Ⅱ的 $\lg K$ (K为平衡常数)随 $\frac{1}{T}$ (T为温度)的变化如图所示，推测反应Ⅱ为(填“放热”或“吸热”)反应。

③466K时，平衡体系中各组分的物质的量分数 $x (A)$ 随 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 的变化如图所示，则反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ (保留1位小数)，保持T和 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 不变，增大 ${SCl}_{2}$ 平衡转化率的措施有(任举一例)。

(3)、锂氯化亚砜(

Li / {SOCl}_{2}

)电池的电解液为非水的

{LiAlCl}_{4}

的

{SOCl}_{2}

溶液，正极为金属酞菁配合物(

M - Pe

，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：

{SOCl}_{2}

先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。

上述正极催化过程中， $M - {PeSOCl}_{2}$ 为(填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1mol电子产生 ${SO}_{2}$ 的体积为L(标准状况下)。电池总反应的化学方程式为。

查看解析

19、富马酸亚铁颗粒的主要成分是富马酸亚铁(

C_{4} H_{2} O_{4} Fe

)，用于各种原因(如慢性失血、营养不良、儿童发育期等)引起的缺铁性贫血，有不良反应较少、奏效较快等优点。可以由富马酸钠(

NaOOCCH = CHCOONa

)和硫酸亚铁制备富马酸亚铁。

Ⅰ．富马酸亚铁的化学合成

①将硫酸亚铁晶体溶解在新煮沸过的冷水中，得到硫酸亚铁溶液。

②将富马酸钠置于烧杯中，加水溶解，再加入少量富马酸调节溶液的pH为6.5~6.7.

③将上述溶液转移至如图所示的装置中(夹持仪器已略去)，缓慢加入硫酸亚铁溶液，反应生成富马酸亚铁。

④将富马酸亚铁沉淀进行过滤、洗涤和干燥，得到富马酸亚铁固体。

Ⅱ．富马酸亚铁纯度的测定

称取产品0.3500g，加稀硫酸15.00mL，加热使其溶解，冷却后加新煮沸过的冷水50.00mL与邻二氮菲指示液2滴，立即用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸高铈[ $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ ]标准溶液进行滴定，反应为 ${Fe}^{2 +} + {Ce}^{4 +} = {Fe}^{3 +} + {Ce}^{3 +}$ ，并将滴定的结果用空白试验校正。平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.50mL。

(1)、仪器Y的名称是；仪器X的作用是，进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、合成富马酸亚铁反应的化学方程式为。

(3)、检验富马酸亚铁沉淀是否洗净的方法是。

(4)、测定纯度时(填“能”或“不能”)用

{KMnO}_{4}

标准溶液代替硫酸高铈标准溶液进行滴定，理由是。

(5)、制得的富马酸亚铁固体的纯度为%。

查看解析

20、氯化铅渣中含

{PbCl}_{2}

和少量AgCl、

{CuCl}_{2}

等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：

已知：

物质	${PbCl}_{2}$	${PbSO}_{4}$	$CuS$	$AgCl$	${Ag}_{2} {SO}_{4}$
$K_{sp}$	$1.6 \times 10^{- 5}$	$1.7 \times 10^{- 8}$	$6.0 \times 10^{- 36}$	$1.8 \times 10^{- 10}$	$1.6 \times 10^{- 5}$

(1)、已知过程Ⅰ中，

{PbCl}_{2}

发生反应的离子方程式为

{PbCl}_{2} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {PbSO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)

，通过计算说明该反应可以发生的理由是；加入的试剂A是(填“硫酸”或“盐酸”)。

(2)、过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中的成分。

①滤液2中主要的阳离子是(填化学式)。

②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如图所示，银含量随温度升高先减小后增大的原因是。

(3)、向滤液2中加入

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

可实现Ⅲ中转化，反应中气体产物是(填化学式)和

{NH}_{3}

。

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

的晶体类型是。

(4)、向滤液1中通入过量

H_{2} S

可将

{Cu}^{2 +}

转化为CuS，反应的离子方程式是。

(5)、一种铜金合金晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，已知在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与

{CaF}_{2}

的结构相似(如图)。

①基态铜原子的价层电子排布式为。

②若该晶体储氢后密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，则铜、金原子间最短距离为cm(列出计算式即可，无需化简)。

查看解析

相关试卷