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1、在容积为2L的固定的容器中发生X、Y、Z均为气体的反应。温度为 $T_{0}$ 时，各物质的n随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A、容器中的反应为： $2 X (g) + Y (g) ⇌ 8 Z (g)$ B、图a中反应达到平衡时，Y在10s内的反应速率为 $0.08 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、增大压强，增加了单位体积内的活化分子数，平衡向正反应方向移动 D、该反应正反应的反应热 $Δ H > 0$

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2、碱性锌锰电池的总反应为 $Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 MnO (OH) + Zn {(OH)}_{2}$ ，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A、电池为二次电池 B、电池工作时， ${OH}^{-}$ 通过隔膜向Zn极移动 C、电池工作时， ${MnO}_{2}$ 发生氧化反应 D、负极的电极反应式为： $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$

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3、下列事实能用平衡移动原理解释的是

A、制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出 B、硫酸工业中使用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂 C、工业合成氨选择 $500 ℃$ 左右的条件进行 D、锌片与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应过程中，加入少量 ${CuSO}_{4}$ 固体，促进 $H_{2}$ 的产生

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4、根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 2 (b - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $0.5 {mol N}_{2}$ 和 $1.5 {mol H}_{2}$ 发生此反应的活化能是 $akJ$ C、 $1 {mol NH}_{3}$ 从气体转为液体需要释放 $ckJ$ 的热量 D、 $2 {NH}_{3} (l) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = 2 (b + c - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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5、药物中间体X结构如图，下列说法不正确的是

A、含有4种官能团 B、在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 C、与足量的 $H_{2}$ 、 $NaOH$ 反应，最多消耗 $H_{2}$ 、 $NaOH$ 的物质的量之比为 $8 : 3$ D、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，但不能证明其分子中含有碳碳双键

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6、下列说法正确的是

A、含有叁键的 $N_{2}$ 的化学性质稳定，则 $HC \equiv CH$ 的化学性质也很稳定 B、碳和浓硝酸反应生成 ${CO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ ，则硫和浓硝酸反应生成 ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ C、足量Fe与稀硝酸反应生成 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ ，则足量Fe与 ${Cl}_{2}$ 反应也生成 ${FeCl}_{2}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，则过氧乙酸( ${CH}_{3} COOOH$ )也具有较强的氧化性

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $100 mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 数为 $3.6 N_{A}$ B、 $120 {g NaHSO}_{4}$ 和 ${KHSO}_{3}$ 的固体混合物中含有的阳离子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 {L CHCl}_{3}$ 所含有的原子数目为 $5 N_{A}$ D、 $0.1 L 0.2 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中含有的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为 $0.02 N_{A}$

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8、W、X、Z、Y为4种短周期的主族元素，原子序数依次增大，W和Z、X和Y均同主族，且X的原子序数是Y的一半，4种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是

A、离子半径： $Y > X > Z$ B、化合物ZW与水反应可产生一种气体 C、Y的氧化物对应的水化物为强酸 D、简单氢化物的稳定性和沸点高低均 $X > Y$

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9、下列离子方程式正确的是

A、碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $H_{2}^{18} O$ 中投入 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体： $2 H_{2} {}_{18}O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑$ C、向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、向 $Ba {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液使 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀： ${Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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10、发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知 ${NaNO}_{2}$ 的还原产物为 ${NH}_{3}$ 。下列说法不正确的是

A、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 中铁的价态为 $+ 2$ ， $+ 3$ B、反应③属于非氧化还原反应 C、反应②的离子方程式为 $6 {FeO}_{2}^{2 -} + {NO}_{2}^{-} + 7 H^{+} ≜ 3 {Fe}_{2} O_{4}^{2 -} + {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ D、反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 $3 : 1$

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11、关于营养物质，下列说法不正确的是

A、利用蛋白质的变性可以分离、提纯蛋白质 B、久置的食用油有“哈喇”味，因其含有碳碳双键 C、根据灼烧时产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D、淀粉、蛋白质、油脂能在酸性条件下水解

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12、下列实验装置使用正确的是

A、图①装置用于测定中和反应的反应热 B、图②装置用于实验室制取并收集氨气 C、图③装置用于比较C与Si的非金属性强弱 D、图④装置用于 ${CH}_{4}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的取代反应并有油状液体生成

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13、下列说法不正确的是

A、天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇 B、煤的干馏得到煤焦油，从中分离可获得苯 C、天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构 D、石油分馏和石油裂化均可获得汽油，二者性质相同

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14、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A、二氧化碳： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、氨气： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ C、氯化氢： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、二氧化硫： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$

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15、下列说法正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{3}$ 可使紫色石蕊先变红后褪色 B、 $FeO$ 在空气里受热能迅速被氧化成 ${Fe}_{3} O_{4}$ C、工业上用电解氯化钠溶液制取金属钠 D、久置的铝片插入氢氧化钠溶液中不反应

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16、下列说法正确的是

A、硬铝的硬度比铝大，利用了合金原子改变了铝原子原有的规则层状排列 B、明矾、 $O_{3}$ 、 ${ClO}_{2}$ 等作为水处理剂，利用了其杀菌消毒的作用 C、氢氟酸腐蚀玻璃可生产磨砂玻璃，利用了二氧化硅酸性氧化物的性质 D、浓硫酸干燥 ${SO}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 等气体，利用了浓硫酸的吸水性

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17、下列关于实验操作说法不正确的是

A、检验葡萄糖的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要新制 B、试管内附着的硫可用热的碱溶液清洗，附着的银可用浓氨水清洗 C、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液煮沸至红褐色可制得氢氧化铁胶体 D、可通过与盐酸反应热效应的不同，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体

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18、下列说法正确的是

A、 $H_{2}$ 与 $T_{2}$ 互为同素异形体 B、 $^{14} C$ 和 $^{14} N$ 互为同位素 C、甲醇与二甲醚互为同分异构体 D、乙酸和硬脂酸互为同系物

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19、下列有关化学用语表示正确的是

A、中子数为20的氯离子： $^{37} {Cl}^{-}$ B、 $H_{2} O$ 的空间构型为直线型 C、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ D、 $NaCl$ 溶液中的水合离子：

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20、含有非极性共价键的离子化合物的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ B、 ${MgCl}_{2}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 $NaOH$

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