版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D的水溶液加酚酞显红色，请回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是(填字母)。
a.A、B均可和 $H_{2} O$ 反应生成D和氢气　　　b.C可用作供氧剂
c.A到B和B到C的反应均为化合反应　　　d.D中加入紫色石蕊显红色

(2)、写出A直接转化为C的化学反应方程式，并用单线桥法标明电子转移方向；写出A直接转化为D的离子反应方程式，并用双线桥法标明电子转移方向。

(3)、各取1molA、B、C、D分别放在1L水中，充分反应后形成的水溶液溶质的物质的量浓度从大到小依次为。(用字母ABCD表示)

(4)、已知C易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，若用A和空气制备纯度较高的C(不考虑空气中的 $N_{2}$ )，可利用的装置如下。
若规定气流的方向为从左到右，且上述仪器每种最多使用一次，则各仪器的连接顺序从左到右依次是：空气→(按导管口字母顺序填写)。

查看解析
2、某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1mol/L H₂SO₄ ，灯泡变化如下：

(1)、Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应

(2)、用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。

(3)、实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ，重复实验进行对照，Na₂SO₄溶液的浓度是。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

(4)、查阅有关物质溶解度数据如下表：
物质
Ba(OH)₂
BaSO₄
溶解度g
5.6
0.00025
已知：常温下，饱和BaSO₄溶液中，SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度乘以Ba²⁺的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO $_{4}^{2 -}$ )×c(Ba²⁺)=A(A是一个常数)。
比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO $_{4}^{2 -}$ )的大小：>。

(5)、在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO $_{4}^{2 -}$ C、c点，两份溶液中含有相同量的OH^- D、a、d两点对应的溶液均显中性

查看解析
3、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。
Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③ ${CO}_{2}$ ， ④ $H_{2} {SO}_{4}$ ， ⑤ ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ ， ⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧ ${NaHSO}_{4}$ ， ⑨ ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ 晶体，⑩乙醇。

(1)、上述物质中属于电解质的有。

(2)、已知 $H_{3} {PO}_{2}$ 为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)、⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为。

(4)、Ⅱ.已知离子还原性 ${Br}^{-} {<Fe}^{2+} {<I}^{-}$ ，则氧化性 ${Fe}^{3+}$ $I_{2}$ (填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ ，其中 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ 的个数比为 $3:4$ ，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是。如果要使上述溶液中 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ 的个数比为 $3:1$ ，通入氯气与溶液中剩余 ${Fe}^{2+}$ 的物质的量之比为。

查看解析
4、某兴趣小组的同学向一定体积的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的到点能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)、写出 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硫酸反应的离子方程式。

(2)、该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是（填序号）。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 电离出的离子导电
④a时刻 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和

查看解析
5、嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、SiO₂、Al₂O₃、FeO、CaO等物质，下列说法不正确的是

A、氮气可保护月壤样品中低化合价的成分 B、CaO属于碱性氧化物 C、通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高 D、科学家在分析月壤时，对物质进行分类，有利于更深入地研究

查看解析
6、2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，中国航天又站在了一个新的起点。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： $C_{2} H_{8} N_{2} {+2N}_{2} O_{4} {=2CO}_{2} ↑ {+3N}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ 。有关该反应的说法正确的是

A、该反应是分解反应 B、反应中碳元素的化合价降低 C、反应中 $N_{2} O_{4}$ 作氧化剂 D、 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 属于烃

查看解析
7、某溶液中大量含有 $C l^{−}$ 、 $S O_{4}^{2−}$ 、 $S O_{3}^{2−}$ 、 $HC O_{3}^{−}$ 、 $C O_{3}^{2−}$ 、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 。将足量 $N a_{2} O_{2}$ 固体加入其中后，离子浓度基本不变的一组是(忽略溶液体积变化)

A、 $HC O_{3}^{−}$ 、 $S O_{4}^{2−}$ B、 $S O_{3}^{2−}$ 、 $C O_{3}^{2−}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ D、 $K^{+}$ 、 $C l^{−}$

查看解析
8、在无色透明的碱溶液中，能大量共存的离子组

A、Fe³⁺、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- B、Mg²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- C、Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、Cl^- D、Cu²⁺、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

查看解析
9、分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是

A、漂白粉、胆矾都是混合物 B、烧碱、氯化钠都是离子化合物 C、二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D、水、氨水都是弱电解质

查看解析
10、下列离子方程式中正确的是

A、氯气与碘化钾溶液反应：Cl₂+I^-=Cl^-+I₂ B、氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ D、钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

查看解析
11、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A、向Na₂CO₃溶液中加入CaCl₂溶液 B、向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液 C、向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液 D、向Al₂O₃固体中加入过量NaOH溶液

查看解析
12、下列离子方程式书写正确的是

A、石灰乳中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{2} = {CaSO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、往 ${CaCl}_{2}$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： ${Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至中性： $2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

查看解析
13、下列电离方程式书写不正确的是

A、HNO₃=H⁺+ ${NO}_{3}^{-}$ B、Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^- C、NH₄NO₃= ${NH}_{4}^{+}$ +NO $_{3}^{-}$ D、NaHCO₃=Na⁺+ ${HCO}_{3}^{-}$

查看解析
14、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是

A、黑火药的使用 B、用铁矿石炼铁 C、打磨磁石制备指南针 D、粮食酿酒

查看解析
15、中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO₃ 的氧化性” B、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃) 和朴消(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C、古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，孔雀石的主要成分Cu₂(OH)₂CO₃物质类别属于碱 D、夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度差异获得资源的方法

查看解析
16、某同学对胶体的有关认识正确的是（）

A、氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 B、通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动 C、Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可用于净水 D、向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

查看解析
17、过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)⇌CH₃CO₃H(aq)+H₂O(l) △H=-13.7KJ/mol
(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是。
(2)利用上述反应制备760 g CH₃CO₃H，放出的热量为kJ。
(3)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH₃CO₃H)= g／h（用含m的代数式表示）。
②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是。（写出2条）。
(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。
依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是

查看解析
18、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 L 0.1 mol / L {CH}_{3} COOH$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数目小于 $0.1 N_{A}$ (忽略水的电离) B、标准状况下， $2.24 L {SO}_{2}$ 与 $1.12 L O_{2}$ 充分反应，生成的 ${SO}_{3}$ 分子数目为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为 $N_{A}$ D、 $1 mol {NaHCO}_{3}$ 完全分解，得到的 ${CO}_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$

查看解析
19、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A、E_a为逆反应活化能，E为正反应活化能 B、该反应为放热反应，ΔH＝E_a^’－E_a C、所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

查看解析

20、某研究小组探究Fe³⁺盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。

实验装置	序号	试剂a	实验现象
	I	0.25 mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液	溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色
	Ⅱ	0.5 mol·L^-1FeCl₃溶液	溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
	Ⅲ	0.5 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液	溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。 2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀

资料：i．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii．Fe²⁺+ NO⇌[Fe(NO)]²⁺ (棕色)。

(1)、用化学用语解释Fe³⁺盐溶液显酸性的原因。

(2)、实验I中发生反应的离子方程式为。

(3)、小组同学取2 mL实验I中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1 mol·L^-1 KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。

甲同学猜想Fe²⁺可能在该条件下被Cu²⁺氧化了。

①用离子方程式表示甲同学的猜想。

②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是。

(4)、对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测Cl^-可以催化Fe³⁺与Cu反应。其理由是。

(5)、实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是。

(6)、实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了[Fe(NO)]²⁺ ，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。

步骤	实验操作	实验现象
①	向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X	2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着
②	继续加入少量FeSO₄固体	溶液迅速变为浅棕色

试剂X是。

综合以上实验，Fe³⁺盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。

上一页 540 541 542 543 544 下一页跳转