高中化学苏教版（2019）-试题列表-第492页

1、铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的……(题干缺失)。

(1)、赭红的主要成分是_______。

A、

{Fe}_{2} S_{3}

B、

{Fe}_{3} O_{4}

C、

FeS

D、

{Fe}_{2} O_{3}

(2)、饱和氯化铁溶液说法正确的是_______。

A、常温显中性 B、加铁粉变红褐色 C、遇沸水后得到胶体 D、加氨水有白色沉淀

(3)、有关铁原子说法正确的是_______。(不定项)

A、有4个不同能级的电子 B、有5个未成对电子 C、占据15个原子轨道 D、有26种能量不同的电子

(4)、加热试管中固体至红热，则_______。(不定项)

A、移开酒精灯后固体保持红热 B、S只做还原剂 C、主要产生的气体附产物为

{SO}_{3}

D、最终得到黑色的

{Fe}_{2} S_{3}

(5)、

[Fe (SCN) {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2}

内界为，配体有种

(6)、

{Fe}^{3 +}_{(aq)} + {xCl}^{-}_{(aq)} ⇌ {[{FeCl}_{x}]}^{3 - x}_{(aq)} (x = 1, 2, 3, 4)

，加水稀释至体积为原来的2倍，则

n ({Fe}^{3 +})

。

A．增大 B．不变 C．减小

并用浓度商Q与平衡常数K的大小关系解释原因。

(7)、已知

c ({Cl}^{-}) = 12 mol / L

，求

{FeCl}_{3}

的分布系数。

$\frac{c ({FeCl}_{3})}{c ({Fe}^{3 +}) + c [{(FeCl)}^{2 +}] + c [{({FeCl}_{2})}^{+}] + c ({FeCl}_{3}) + c [{({FeCl}_{4})}^{-}]}$

x	1	2	3	4
K	30.2	134.9	97.72	1.02

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2、

工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：

（1）验证矿石中的锗元素可使用的方法为________。

A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射

（2） $GeO$ 既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测 $GeO$ 是________氧化物。

已知矿中含有 $H_{2} O$ 、煤焦油、 ${As}_{2} O_{3}$ 等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：

	$H_{2} O$	煤焦油	${As}_{2} O_{3}$	$GeO$	${GeO}_{2}$
熔点	$0 ℃$	$20 ~ 30 ℃$	$312 ℃$	$710 ℃$ 升华	$1100 ℃$
沸点	$100 ℃$	$70 ~ 80 ℃$	$465 ℃$

（3）使用分段升温的原因是________。

（4）下图为在不同温度下，使用不同浓度的 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 真空还原时， $Ge$ 元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为_______。

A.

1000 ℃

， 2.5%

B.

1000 ℃

， 5.0%

C.

1100 ℃

， 2.5%

D.

1200 ℃

， 2.5%

（5）真空还原阶段用 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 除 ${GeO}_{2}$ ，产物还有 $GeO, {Na}_{4} P_{2} O_{7}, H_{3} {PO}_{4}$ 等生成，写出该阶段的化学方程式________。

采用滴定法测定样品中 $Ge$ 元素含量的方法如下：

(以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

准确称取 $mg$ 含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入 $(20mL)$ 浓盐酸和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入 $(0 .5g) {LiH}_{2} {PO}_{2}$ ，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸 $(1 : 1)$ 冲洗烧瓶并入锥形瓶中。

加入 $(5 mL)$ 磷酸 $(H_{3} {PO}_{4})$ ，冷却溶液至 $10 ℃$ 以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入 $1 mL 10 %$ 淀粉溶液作为指示剂。用 $cmol / {LKIO}_{3}$ 标准溶液滴定至滴定终点。

记录消耗的 ${KIO}_{3}$ 体积为 $VmL$ 。

$Ge + 4 {FeCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {GeCl}_{4} + 4 {FeCl}_{2}$

${GeCl}_{4} + {LiH}_{2} {PO}_{2} + H_{2} O = {GeCl}_{2} + {LiH}_{2} {PO}_{3} + 2 HCl$ (还原)

$3 {GeCl}_{2} + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 {GeCl}_{4} + KI + 3 H_{2} O$ (主反应)

$5 KI + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 I_{2} + 6 KCl + 3 H_{2} O$ (终点反应)

（6）装置a名称为_______。

A. 锥形瓶

B. 恒压滴液漏斗

C. 球形冷凝管

D. 滴定管

（7）滴定终点时，颜色由________变为________，半分钟不褪色 $(30s)$ 。

（8）滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶________？(真空还原)

（9）已知 $M (Ge) = 73 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，求 $mg$ 样品(固体)中 $Ge$ 元素的质量分数【纯度】________(用c、V、m表示)。

（10）滴定结果纯度偏大，可能的原因是_______。

A. 未用

{KIO}_{3}

标准溶液润洗滴定管

B. 未用

HCl

将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)

C. 滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡

D. 在常温下滴定(未保持在

10 ℃

以下滴定)

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3、(以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

已知：

(1)、A中含氧官能团的结构简式为：。

(2)、反应1的作用是：。

(3)、反应2为(反应类型)。

(4)、D中有_______个手性碳原子。

A、1 B、2 C、3 D、4

(5)、生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为：。

(6)、关于化合物E的说法中正确的是_______。

A、碳的杂化方式有

{sp}^{2}

和

sp

两种 B、能与茚三酮反应 C、能与

{NaHCO}_{3}

反应产生

{CO}_{2}

D、能形成分子间氢键

(7)、F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可。

i.J是有3个碳原子的α-氨基酸

ii.K遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液溶液能显色

iii.由核磁共振氢谱分析，K的苯环上有2种氢，个数比为 $2 : 2$

(8)、反应

F \to G

的反应条件是：。

(9)、以

HCHO

和

为原料，合成

(无机试剂任选)。

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4、

钨属于有色金属，在高温下可以发出亮光。

(1)、

钨作灯丝与性质有关________(不定项)。

A、延展性 B、导电性 C、高熔点 D、高密度

(2)、请从微观角度解释钨有金属光泽的原因：
钨的矿石在古代被称为“重石头”。最早由瑞典化学家舍勒发现白钨矿，白钨矿的主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO₄ ，属于四方晶系，晶胞结构如图所示：

(3)、

Ca

原子在晶胞中的位置________。（不定项）

A、顶心 B、棱心 C、面心 D、体心

(4)、根据如图，推断钨在周期表中的位置是_______。

A、第五周期第2族 B、第五周期第4族 C、第六周期第4族 D、第六周期第6族

(5)、根据价层电子对斥理论，

{WO}_{4}^{2 -}

的价层电子对数是。

(6)、若如图所示的晶胞中仅含1个完整的

{WO}_{4}^{2 -}

四面体，则1～8号0原子中，组成该四面体的O编号为

白钨矿通常与脉石、黄铁矿等伴生。已知白钨矿中各种矿石的密度如表所示：

矿石	脉石	黄铁矿	萤石	磷灰石
密度ρ（ $g \cdot c m^{- 3}$ ）	2.65	4.95	3.18	3.13

(7)、

已知M（CaWO₄）=288 $g \cdot m o l^{- 1}$ 、V（CaWO₄）=3.12X10^-22cm³ ，则 $ρ ({CaWO}_{4})$ = $g \cdot c m^{- 3}$
结合数据说明钨酸钙矿石被称为“重石头”的原因：。
CaWO₄具有良好的光学性质，被广泛应用于光电陶瓷材料中，工业上可用电解法制备，电解装置如图所示：

已知 $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8.7 \times 10^{- 9}, K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.7 \times 10^{- 8}$

(8)、

写出电解的阳极方程式。

(9)、为获取高纯产物，制备时需要不断通入

N_{2}

的原因是。

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5、

碳酸丙烯酯(PC)是一种重要的有机化合物，在工业上有广泛应用。

(1)、

中电负性最大的元素是

A、C B、H C、O

(2)、1mol

分子中

δ

键的数目为
A.7N_A
B.12N_A
C.13N_A
D.14N_A
环氧丙烷与CO₂催化合成法是生产碳酸丙烯酯(PC)的常用方法：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：C(s)+O₂ (g)=CO₂ (g)

∆ H_{2}

=-393.5k.mol^-1
反应Ⅲ：3H₂ (g)+3C (s)+0.5O₂ (g)=(g)

∆ H_{3}

=-94.7kJ.mol^-1

(3)、反应Ⅳ：3H₂ (g)+4C (s)+1.5O₂ (g)=

（l）的热效应为

∆ H_{4}

=__________

k J \cdot m o l^{- 1}

A、-613.2 B、613.2 C、395.2 D、-395.2

(4)、下列关于反应Ⅰ的

∆ H - T ∆ S

(

k J \cdot m o l^{- 1}

)随温度T(K)的变化趋势正确的是

A.
B.
C.
D.

环氧丙烷在反应生成碳酸丙烯酯时，会发生副反应。已知：
①碳酸丙烯酯的选择性=

\frac{生成碳酸丙烯醋的量}{消耗环氧丙烷的量} \times 100 %

；
②M(环氧丙烷)=58gmol^-1；p(环氧丙烷)=1.2gmol^-1。
向含有过量CO₂的体积为25mL的恒压容器中充入一定量环氧丙烷，反应4h后，容器体积缩小为10mL，其中碳酸丙烯酯的选择性为95%.

(5)、以环氧丙烷表示的化学反应速率v=

m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}

(保留两位小数)。

(6)、下列操作中可使活化分子百分数变大的有

A、升高温度 B、增大CO₂浓度 C、压缩容器 D、恒容充入惰性气体

(7)、碳酸丙烯酯在单位时间内的产率随温度变化如图所示。产率随温度先变大后变小的原因是

(8)、能作为反应Ⅰ达到化学平衡的标志是_________

A、v_正（CO₂）=v_正（碳酸丙烯酯） B、物质总质量不变 C、气体体积不变 D、混合气体平均摩尔质量不变

(9)、用光气COCl₂与丙二醇反应也可以用于制备碳酸丙烯酯，从绿色化学角度写出三点传统环氧丙烷与CO₂催化合成法的优势

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6、海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：

Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

(1)吸收塔中反应的离子方程式是，工业生产1mol高浓度Br₂ ，理论上需要Cl₂的物质的量为。

(2)10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/LAgNO₃溶液8.0mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。

Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂ ，试剂①可以选用(写化学式)。

(2)步骤①包括、、过滤、洗涤、干燥。

(3)通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是。

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7、

硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：

Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂ ，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。

Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。

（3）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的

\frac{1}{3}

。若气雾上升过高，可采取的措施是。

（4）回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。

a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②

（5）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。

Ⅲ、应用

（6）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是、。

（7）某毛纺厂废水中含0.001mol·L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L^-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有。

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8、根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)

(1)、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

可除去水中残余的

{Cl}_{2}

。

(2)、将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料

{Si}_{3} N_{4}

。

(3)、

{NH}_{4} {VO}_{3}

受热分解可得到工业制硫酸的催化剂

V_{2} O_{5}

。

(4)、在酸性条件下，用

{Fe}_{3} O_{4}

处理含

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的废水，得到含

{Cr}^{3 +}

的溶液。

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9、为抑制地球温室效应，许多科学家致力于从大气回收CO₂的研究。CO₂中C元素的化合价为。一定条件下，CO₂与H₂反应生成CH₃OH(C的化合价为–2)和H₂O，该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，CO₂在反应中作(填“氧化”或“还原”)剂。

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10、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)、③的元素符号是；

(2)、①、②两种元素形成的一种化合物，其产量用来衡量一个国家的石油化工水平的高低，此种化合物的结构简式为，其所含官能团名称为；

(3)、④、⑥的原子半径大小关系是：④⑥(填“>”、“<”或“=”)；

(4)、④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是(填元素符号)：

(5)、⑦的一种氧化物会造成环境污染，此污染现象称为；

(6)、④、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。

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11、正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是

A、加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B、铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C、非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 D、某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂

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12、下列离子在一定条件下一定能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生的离子反应
A	$K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$	少量盐酸	$H^{+} + {AlO}_{2}^{-} + H_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓$
B	$K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 (酸性：碳酸>苯酚> ${HCO}_{3}^{-}$ )	通入少量 ${CO}_{2}$	$+ H_{2} O + {CO}_{2}$ → $+ {HCO}_{3}^{-}$
C	${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$	适量稀盐酸	$2 H^{+} + S^{2 -} {=H}_{2} S ↑$
D	${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$	铜	$3 Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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13、硼氢化钠(NaBH₄)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH₄通常分两步(如图)。下列说法错误的是

A、用B₂O₃代替Na₂B₄O₇也可制得NaBH₄ B、两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C、将SiO₂粉碎能增大得到熔体的速率 D、由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

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14、我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是

A、步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B、步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应 C、步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应 D、步骤③用蒸馏法除去坛底的糟

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15、只含有离子键的化合物是

A、NaOH B、HNO₃ C、Mg₃N₂ D、SiO₂

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16、化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是

A、煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B、利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C、国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D、浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

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17、利用下列实验装置能达到实验目的的是


A．制取Cl₂	B．除去Cl₂中的HCl	C．收集Cl₂	D．吸收多余的Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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18、下列关于硫及其化合物说法正确的是

A、硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥H₂S、SO₂等气体 C、FeSO₄可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D、某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有

{SO}_{4}^{2-}

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19、在农村，有些地区由于使用了没有保护措施的铁制自来水管，导致水中含有Fe³⁺ ，用这种水泡的茶，茶水的颜色略带黑色。我们可以在这种水中加入下列哪种溶液使得溶液呈红色来检验Fe³⁺

A、K₂S B、KCN C、KSCN D、KCl

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20、化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。

(1)、某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是(填“锌”或“铜”)，溶液中硫酸根向(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了mol电子。

(2)、以

N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O

为原理设计燃料电池，装置如下图所示。

①A处加入的是(写化学式)。

②b电极上发生的电极反应式为。

③当消耗标准状况下 $3.36 {LO}_{2}$ 时，导线上转移的电子的物质的量是 $mol$ 。

④燃料电池应用前景很广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在氢气酸性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为。

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