高中化学苏教版（2019）-试题列表-第490页

1、2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是

A、火箭使用的燃料偏二甲肼

[(C H_{3})_{2} - N N H_{2}]

属于烃类物质 B、神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 C、空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅 D、出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料

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2、广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是


A．西周兽面纹青铜蚕	B．清千金猴王砚	C．民国木雕大神龛	D．元青花人物纹玉壶春瓶

A、A B、B C、C D、D

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3、下列化学用语或图示表达正确的是

A、HClO的电子式：

B、铝原子最高能级的电子云轮廓图：

C、H₂O的空间结构为

D、基态碳原子的轨道表示式：

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4、根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

选项	操作及现象	结论
A	在 ${Pb}_{3} O_{4}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体	氧化性： ${Pb}_{3} O_{4} > {Fe}_{3} O_{4}$
B	分别在 $Ni {(OH)}_{2}$ 中加入同浓度氨水、NaOH溶液，只有前者固体溶解	碱性： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O > NaOH$
C	在饱和 $[Zn {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液中加入乙醇，析出晶体	极性： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH > H_{2} O$
D	向两份同浓度、同体积的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中分别通入乙烯、乙炔，后者先褪色	活泼性：乙烯>乙炔

A、A B、B C、C D、D

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5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是

A、第一电离能：X>Z B、简单氢化物的还原性：Z<W C、单质熔点：Z>W D、

Z_{4} X_{4}

熔化时克服分子间作用力

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6、中国科学技术大学一课题组发现：含有氨基和

{Cl}^{-}

的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系

Zn - I_{2}

电池的利用率(如图)。下列叙述错误的是

A、放电时，卤素离子通过阴离子交换膜向a极迁移 B、放电时，a极的电极反应式为

I_{2} + 2 e^{-} = 2 I^{-}

C、充电时，b极与电源的负极连接 D、充电时，a极区生成1mol

I_{2}

， b极析出65gZn

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7、焦亚硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

)是常用的抗氧化剂，一种以

{SO}_{2}

为原料制备

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

的微型流程如图所示。下列叙述错误的是

已知：常温下， $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 1.54 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$ 。

A、上述过程没有发生氧化还原反应 B、反应①表明

H_{2} {SO}_{3}

的酸性比

H_{2} {CO}_{3}

强 C、常温下，饱和

{NaHSO}_{3}

溶液呈碱性 D、0.1mol

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

与足量

{Cl}_{2}

反应，能消耗14.2g

{Cl}_{2}

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8、能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是

A、太阳能、风能、核能均属于新能源 B、石油和煤都属于不可再生能源 C、氢能热值高，产物无污染，原料来源广 D、新能源汽车是指使用电能的汽车

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9、室温下实验室用

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

]下列有关叙述正确的是

A、该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1% B、

y

点处加入的NaOH溶液体积为20mL C、x

\to

y

\to

z的过程中，水的电离程度逐渐增大 D、y

\to

z的曲线上任意一点，始终存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

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10、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较亚硫酸和碳酸酸性强弱	向等体积的水中分别通入 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 至饱和，再测定两溶液 $pH$	通 ${SO}_{2}$ 所得溶液 $pH$ 较小，因此得出酸性 $H_{2} {SO}_{3}$ 强于 $H_{2} {CO}_{3}$
B	比较 ${CH}_{3} COOH$ 与 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性	测定同温同浓度 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的 $pH$ 大， ${CH}_{3} COOH$ 酸性强于 $H_{2} {CO}_{3}$
C	探究浓度对化学反应速率的影响	向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L ${KMnO}_{4}$ (酸性)溶液，观察并比较实验现象	其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快
D	比较 $Ksp (AgCl)$ 和 $Ksp (AgI)$ 相对大小	等温条件下，向等体积饱和的 $AgCl$ 和 $AgI$ 溶液中分别加入等量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	得到沉淀 $n (AgCl) > n (AgI)$ ，则 $Ksp (AgCl) > Ksp (AgI)$

A、A B、B C、

C

D、D

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11、

A s_{4} S_{4}

的结构可以看作呈正四面体的

A s_{4}

中插入四个S而形成。

A s_{4}

、砷化镓的结构如图，下列说法不正确的是

A、基态As原子的电子排布式为

[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}

B、

A s_{4} S_{4}

中只含有极性共价键 C、砷化镓晶胞中含有配位键 D、第一电离能：

I_{1} (G e) < I_{1} (S e) < I_{1} (A s)

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12、冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子

c

可识别

K^{+}

，其合成方法如下：

下列说法错误的是

A、a最多可与

2 molNaOH

溶液反应 B、b的核磁共振氢谱有2组峰 C、

c

的分子式为

C_{20} H_{24} O_{6}

D、冠醚络合哪种阳离子主要取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力

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13、下列图示或化学用语正确的是

A、NH₃分子的VSEPR模型为

B、

的系统命名：1，3，4-三甲苯 C、CaC₂的电子式

D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式为

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14、降低空气中

{CO}_{2}

的含量，研发

{CO}_{2}

的利用技术，将

{CO}_{2}

转换为能源是缓解环境和能源问题的有效方案之一，我国为实现碳达峰和碳中和的“双碳”目标，工业上用

H_{2}

、

H_{2} O

、

C_{3} H_{8}

等物质与

{CO}_{2}

反应合成具有经济价值的物质。

(1)、工业上用

{CO}_{2}

和

H_{2}

合成

{CH}_{3} OH

，发生的主反应ⅰ：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H_{1}

。

	$H_{2}$	${CH}_{3} OH$	${CO}_{2}$	$H_{2} O$
相对能量 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	0	-201.0	-393.0	-242.0

根据表中数据计算 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入

1 {molCO}_{2} (g)

和

3 {molH}_{2} (g)

仅发生反应ⅰ，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程(Ⅰ，Ⅱ)中

{CO}_{2}

的转化率随反应时间的变化曲线如图。

①n点 $v_{逆}$ m点 $v_{正}$ (填“>”“<”或“=”)。

②计算反应处于n点的平衡常数 $K =$ (保留两位小数)。

③过程Ⅰ， $t_{2}$ 时刻改变的反应条件可能是(任答一条)。

(3)、

{CO}_{2}

甲烷化是“负碳排放”的重要研究方向，某研究团队报道了镍基催化剂上

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应生成甲烷的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

$Ni @ SiXNS - C_{2} H_{5} OH$ 机理中的产物的选择性更高， $Ni @ S i X N S - C_{2} H_{5} OH$ 机理中第二步反应可以表示为。

(4)、我国科学家采用单原子

Ni

和纳米

Cu

作串联催化剂，通过电解法将

{CO}_{2}

转化为乙烯，其装置如图所示。纳米

Cu

上发生的电极反应为。

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15、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I路线如下：

已知：①；

② $RCHO + {HOOCCH}_{2} COOH \to_{Δ}^{吡啶} RCH = CHCOOH$ ；

③当羟基与双键碳原子相连时，易发生互变异构转化为更为稳定的酮或醛形式，如： $RCH = CHOH \to {RCH}_{2} CHO$ 。

请回答下列问题：

(1)、化合物E中含氧官能团的名称是；

B \to C

的反应类型是。

(2)、化合物H的名称是。

(3)、写出化合物F转化为G反应的化学方程式。

(4)、将B转化为C的目的是。

(5)、J：对羟基苯甲醛(

)和K：邻羟基苯甲醛(

)均可用于有机合成中间体。比较二者的熔沸点：JK(选填“>”“<”)。

(6)、根据上述合成中提供的信息，写出以

为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸(

)的合成路线。

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16、以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含

{CeO}_{2}

、

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

等)为原料回收

Ce

的流程如图所示。

已知：

1. ${CeO}_{2}$ 具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。

2.几种阳离子转化为沉淀的pH

金属阳离子	${Fe}^{3 +}$	${Ce}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	7.6	3.4	6.5
沉淀完全的pH	2.8	9.4	4.7	9.0

回答下列问题：

(1)、为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有(至少写一种)。

(2)、操作①和②的名称为。

(3)、请写出加入

H_{2} O_{2}

的与

{CeO}_{2}

反应的离子方程式。

(4)、操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的

pH = 9

时，

Ce {(OH)}_{3}

悬浊液中

c ({Ce}^{3 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

［已知：25℃时，

Ce {(OH)}_{3}

的

K_{sp} = 8.0 \times 10^{- 21}

］。

(5)、操作③需加入浓

HCl

的原因是，在氩气氛围中加热的目的是。

(6)、对

{CeCl}_{3}

样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵

[{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

］溶液使

{Ce}^{3 +}

被氧化为

{Ce}^{4 +}

，然后用萃取剂萃取

{Ce}^{4 +}

，再用

1 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeSO}_{4}

标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算

{CeCl}_{3}

样品的纯度为%。

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17、三氯化六氨合钴(III)

\{[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}\}

是重要的化工原料。制各反应式为：

2 {CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O + 10 {NH}_{3} + 2 {NH}_{4} Cl + H_{2} O \overset{活 性 炭}{\to} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 14 H_{2} O

。

已知：①反应放出大量热：

② ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${Co}^{3 +}$ 具有强氧化性； ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 性质稳定；

③ $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 在水中的溶解度曲线如图1所示，加入少量浓盐酸有利于其析出。

制备 $[CO {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的实验步骤：

Ⅰ．取研细的 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 溶解后转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入浓氨水和活性炭粉末。再逐滴加入30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。实验装置如图2所示。

Ⅱ．然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀浴于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 晶体析出；

Ⅲ．吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。

(1)、

{Co}^{3 +}

的价层电子表示式为。

(2)、步骤1中，加入

H_{2} O_{2}

溶液前，先加浓氨水的目的是。

(3)、步骤Ⅰ中水浴加热温度应控制在50~60℃的原因是：①低于50℃，反应速率过慢；②高于60℃，。

(4)、步骤Ⅱ中的“操作X”是。

(5)、

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

中的

{Cl}^{-}

可以被

{NO}_{3}^{-}

、

{Br}^{-}

、

I^{-}

等一系列阴离子交换形成相应的

[Co {({NH}_{3})}_{6}] X_{3}

，请写出

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

与

{AgNO}_{3}

反应的化学方程式：。

(6)、用如图3装置测定产品中

{NH}_{3}

的含量(部分装置已省略)：

①蒸氨：取mg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的 ${NH}_{3}$ 通入盛有 $V_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是。

②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后滴定剩余的 $H_{2} {SO}_{4}$ ，消耗 $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准浴液 $V_{2} mL$ 。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得 ${NH}_{3}$ 的质量分数将(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。