相关试卷
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1、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A为乙烯，对果实有催熟作用。请回答下列问题。
(1)、A的结构简式为。C的官能团名称为。(2)、某有机物含4个碳原子，与F互为同系物，写出其所有同分异构体的结构简式。(3)、①~⑥这六个反应中，属于取代反应的是(填序号)。(4)、第⑤步制取乙酸乙酯的装置如图：
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有。饱和碳酸钠溶液主要的三大作用为：溶解乙醇、、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于其析出。
(5)、写出化学反应方程式：第②步： ；
第④步： 。
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2、
从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。
(一) 实验室用 70% H2SO4和 Na2SO3制取纯净干燥的SO2。
（1）①净化与收集SO2所需装置(如下图所示)，接口连接顺序为。
②碱石灰的作用是。
a．吸收过量的SO2 B．干燥 SO2 C．防止空气中的 H2O进入集气瓶中
(二)兴趣小组探究是否能用SO2从 AgNO3溶液中回收银单质，并测定其他固体产物的成分。将 SO2通入一定体积 0.1mol·L-1的 AgNO3溶液中 (如下图所示) 。
已知： 25℃时， Ag2SO3难溶于水， Ag2SO4微溶于水。 但 均能溶于浓氨水。
i．实验现象：瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。
ii．沉淀成分的分析：
将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。
（2）取少量固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体；将灰黑色固体加入浓硝酸中， 固体溶解，(填实验现象)，说明沉淀中含有 Ag。（3）以上实验证明SO2与AgNO3溶液发生了氧化还原反应，还原剂是。生成银单质的离子方程式是 。（4）①另取少量固体 X 加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入几滴品红溶液，红色褪去，说明固体X中含的沉淀成分有。生成该沉淀的化学反应方程式为。②进一步通过实验，证明了沉淀中不含 Ag2SO4。
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3、氮、硫的氧化物可以带来酸雨、空气污染等危害。科学家发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)、实验室利用两种固体加热的方式制备氨气，反应的化学方程式为。(2)、雾霾的形成与过度施用氮肥有关， 是典型的铵态氮肥，请写出检验其稀溶液中NH的操作步骤、现象及结论： 。(3)、实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：
①上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
②装置A中发生反应的化学方程式是。
③装置 B 的作用是。
(4)、①可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO2 ， 原理如图所示，其中可循环使用的物质是。
②双碱法脱硫的总反应方程式为。
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4、我国在CO2催化加氢制取汽油(含5~11个C的烃的混合物)方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A、反应①的产物中含有水 B、反应②中不只有碳碳键形成 C、图中a的结构简式为 D、1mol的a物质在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应 -
5、下列物质中能用来鉴别CCl4、乙醇、乙酸三种无色液体的是A、水 B、碳酸钠溶液 C、FeCl3溶液 D、溴水
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6、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A、加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B、加热时，②中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 C、加热③时溶液由无色变红，冷却后又变回无色，体现了SO2的漂白性 D、②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理相同 -
7、有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A、简单离子半径： D>C>B B、A、B、C、D四种元素能形成不只一种酸式盐 C、A元素的原子不存在同位素现象 D、B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液
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8、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A、将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B、a既可被氧化， 也可被还原 C、c作为尾气可用 NaOH 溶液吸收除去 D、自然界可存在a→b→c→d→e的转化 -
9、下列物质的检验中，其结论一定正确的是A、向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含 Cl- B、取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品已部分被氧化 C、向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO或SO D、将某气体通入品红溶液中， 品红溶液褪色，该气体一定是 SO2
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10、某化学兴趣小组用化学沉淀法去除粗盐中的(Ca2+、 Mg2+和SO实验流程如图所示，下列说法错误的是
A、试剂b为Na2CO3溶液 B、滤渣c的主要成分为 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3 C、过量稀盐酸的作用是除去过量的 OH-和CO D、不考虑实验损耗， 含 1molNaCl的粗盐，最终获得的 NaCl的物质的量为 1mol -
11、实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是
A、②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B、④装置中的溴水作用是除尽SO2 C、⑤装置的作用是验证产物中含SO2 D、⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO2 -
12、下列离子方程式书写正确的是A、SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B、将 SO2通入 BaCl2溶液中： C、向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D、将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生：
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13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A、常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8NA B、标准状况下， 2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA C、46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA D、0.1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为0.1NA
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14、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的一组是
选项
待提纯的物质
除杂试剂
A
CH4(C2H4)
酸性 KMnO4溶液
B
CH3CH2OH (H2O)
CaO
C
FeCl2(FeCl3)
Cu
D
(Br2)CCl4
A、A B、B C、C D、D -
15、下列各组物质的相互关系描述正确的是A、H2、D2和T2互为同位素 B、CO和CO2互为同素异形体 C、和属于同分异构体 D、
和
是同种物质
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16、下列化学用语正确的是A、乙烷分子式： CH3CH3 B、聚丙烯的结构简式：
C、一氯甲烷的电子式：
D、CCl4空间填充模型：
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17、我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于有机高分子材料的是A、“神舟十八号”应用的铼合金 B、“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板 C、中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁 D、港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳
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18、某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)、甲同学用装置A制备NO2气体，上述装置中可用于收集气体的是(填“C”“D”或“E”)。(2)、乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若 ， 则证明已收集满。(3)、丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，选用装置F的目的是。(4)、丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应 ， 当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的NH3的质量是g。 -
19、回答下列问题。(1)、现在的钢铁厂主要采用高炉炼铁，高炉炼铁基本流程图如下：
①补全某高炉中炼铁反应的主要化学方程式：
②某赤铁矿与稀盐酸反应后得到含Fe3+的溶液，检验Fe3＋可用KSCN溶液，若溶液变色，即可证明含有Fe3＋
(2)、在一定条件下，将2molSO2和1mol置于1L密闭容器中，发生反应 ， 2min后达到平衡，此时容器中SO2还有1mol，则：①2min内，用SO2表示该反应的平均速率为mol·L-1·min-1。
②其他条件不变时，使用合适催化剂，该反应速率将(填“增大”或“减小”)。
③其他条件不变时，适当升高温度，该反应速率将(填“增大”或“减小”)。
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20、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
请按要求回答下列问题：
(1)、⑧的原子结构示意图是(2)、⑥⑦两种元素的原子半径大小关系是⑥(填“>”或“<”)⑦。(3)、元素②的气态氢化物的稳定性比元素⑥的气态氢化物的稳定性(填“强”或“弱”)。(4)、④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是。