相关试卷

1、只含有离子键的化合物是

A、NaOH B、HNO₃ C、Mg₃N₂ D、SiO₂

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2、化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是

A、煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B、利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C、国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D、浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

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3、利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．制取Cl₂
B．除去Cl₂中的HCl
C．收集Cl₂
D．吸收多余的Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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4、下列关于硫及其化合物说法正确的是

A、硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥H₂S、SO₂等气体 C、FeSO₄可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D、某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$

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5、在农村，有些地区由于使用了没有保护措施的铁制自来水管，导致水中含有Fe³⁺ ，用这种水泡的茶，茶水的颜色略带黑色。我们可以在这种水中加入下列哪种溶液使得溶液呈红色来检验Fe³⁺

A、K₂S B、KCN C、KSCN D、KCl

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6、化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。

(1)、某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是(填“锌”或“铜”)，溶液中硫酸根向(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了mol电子。

(2)、以 $N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O$ 为原理设计燃料电池，装置如下图所示。
①A处加入的是(写化学式)。
②b电极上发生的电极反应式为。
③当消耗标准状况下 $3.36 {LO}_{2}$ 时，导线上转移的电子的物质的量是 $mol$ 。
④燃料电池应用前景很广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在氢气酸性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为。

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7、某学习小组为探究影响原电池电流大小的因素，利用Zn为负极，稀硫酸为电解质溶液，选取不同的正极材料，设计了如下实验。
实验编号
硫酸浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
硫酸体积(mL)
正极材料
电极间距离(cm)
电流(A)
1
1.00
100
Cu
1.0
$A_{1}$
2
2.00
100
Cu
1.0
$A_{2}$
3
2.00
100
Cu
2.0
$A_{3}$
4
2.00
100
Fe
1.0
$A_{4}$
已知：实验所用电极浸没在稀硫酸中的表面积相同，稀硫酸在反应前后体积保持不变。

(1)、请写出实验1中Zn电极的反应式。

(2)、实验1和实验2的目的是探究对电流强度的影响；实验和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响。

(3)、甲同学在进行实验4时发现电解质溶液变为浅绿色，推测是电池内部发生了副反应所致，请用离子方程式表示该副反应。

(4)、 $A_{2} > A_{3}$ 证明，。

(5)、实验2在0~10min内收集到22.4mL $H_{2}$ (标准状况)，用硫酸表示的该时间段内反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

(6)、请写出一个可能影响原电池电流大小的因素(表中因素除外)。

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8、根据相关知识，回答下列问题：

(1)、现有以下物质：a． $NaOH$ 溶液，b．液氨，c． $Ba {(OH)}_{2}$ 固体，d． ${NaHSO}_{4}$ ， e．铜，f． ${CO}_{2}$ ， g． ${CH}_{3} COONa$ 。以上物质中属于非电解质的是(填字母)。

(2)、下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；② $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是(填序号)，属于放热反应的是(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式。

(3)、已知反应 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ ，反应过程中能量变化如图所示。
从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为 $kJ$ (用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为 $kJ$ ，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

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9、已知反应 $2 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ ，某研究小组将 $4 molX$ 和 $2 molY$ 置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内 $X$ 的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是
t(min)
2
3.5
8
9
X转化率
30%
40%
70%
70%

A、 $8 min$ 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B、反应在 $8.5 min$ 时， $v_{正} (X) = v_{逆} (Y)$ C、9min时，容器中剩余0.6molY D、恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快

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10、在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) $⇌$ C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①v_逆(C)=v_正(C) ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A、①② B、②③ C、①③ D、①④

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11、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极

A、 $d > a > b > c$ B、 $b > c > d > a$ C、 $a > b > c > d$ D、 $a > b > d > c$

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12、
苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。
I．利用“乙苯直接脱氢”制备苯乙烯： $Δ H = + 123 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：
化学键
$C - H$
$C - C$
$C = C$
$H - H$
键能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$
413
348
$x$
436
请计算 $x=$ 。
（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。 $100 kPa$ 下，控制投料比 $n (乙苯) :n (H_{2} O)$ 分别为 $1 : 1$ 、 $1 : 4$ 、 $1 : 9$ ，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示：
①图中 $n (乙苯) :n (H_{2} O) =1:9$ 的曲线是(填曲线标号)。
②图中 $M$ 点的正反应速率和 $N$ 点的逆反应速率大小关系为 $v {(M)}_{正}$ $v {(N)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。
（3）一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜(只允许 $H_{2}$ 透过)反应器，其工作原理如图乙所示。
①该系统中持续通入 $N_{2}$ 的作用为。
② $T ^{\circ} C$ 和 $p kPa$ 下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ ；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为。
II．利用“ ${CO}_{2}$ 氧化乙苯”制苯乙烯： $Δ H > 0$ 。其反应历程如下：
( $α$ 、 $β$ 表示乙苯分子中 $C$ 或 $H$ 原子的位置； $A$ 、 $B$ 为催化剂的活性位点，其中 $A$ 位点带部分正电荷， $B_{1}$ 、 $B_{2}$ 位点带部分负电荷)
（4）键的极性： $α_{C-H}$ $β_{C-H}$ (填“>”或“<”)；
（5）保持混合气体总压(p)等其他条件不变， ${CO}_{2}$ 的分压 $[p ({CO}_{2}) = \frac{n ({CO}_{2})}{n (乙苯) +n ({CO}_{2})} \times p]$ 与乙苯转化率的关系如图所示， $p ({CO}_{2}) > 14 kPa$ 时，乙苯转化率下降的原因是。

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13、 ${SCl}_{2}$ 和 $O_{2}$ 制备 ${SOCl}_{2}$ 的相关反应如下， $T ℃$ 时，反应在密闭体系中达平衡时各含硫组分摩尔分数随 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 的变化关系如图所示：

I． ${SCl}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；
II． ${SCl}_{2} (g) {+SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {2SOCl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。
下列说法不正确的是

A、曲线 $L_{2}$ 表示 ${SOCl}_{2}$ 摩尔分数随 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 的变化 B、降温达新平衡后，曲线 $L_{1}$ 和 $L_{2}$ 新交点可能出现在 $b$ 处 C、 $T ℃$ ，缩小容器体积达新平衡后， $\frac{n ({SCl}_{2})}{n ({SOCl}_{2})}$ 的值变小 D、 $T ℃$ ，反应II的平衡常数 $K = 64$

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14、一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的 ${Li}^{+}$ 进入 $2 {molMnO}_{2}$ 结构而完全形成 ${Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}$ ，同时测得惰性电极 $b$ 处产生标准状况下 $6.72 L$ 的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极 $a$ 上通入空气，使 ${Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}$ 中的 ${Li}^{+}$ 脱出进入I室。下列说法错误的是

A、启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连 B、启动电源乙时， ${Li}^{+}$ 嵌入的反应为 ${2MnO}_{2} {+xe}^{-} {+xLi}^{+} {=Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}$ C、 $x=0 .6$ D、启动电源甲后，I室中 $LiOH$ 溶液浓度增大

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15、标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：
物质(g)
$O$
$H$
$HO$
$H_{2}$
$O_{2}$
${CH}_{4}$
$H_{2} O$
${CO}_{2}$
能量 $/ kJ \cdot mol ^{- 1}$
249
218
39
0
0
-75
-242
-393
依据表中数据，下列说法正确的是

A、 $H_{2}$ 的燃烧热 $Δ H = - 242 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，正反应的活化能小于逆反应的活化能 C、 $O - H$ 的键能为 $499 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、常温常压下 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 混合无明显现象，则反应 ${2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (l)$ 在该条件下不自发

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16、“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是

A、已知 $CuS$ 固体难溶于稀硫酸，推测 $FeS$ 固体也难溶于稀硫酸 B、已知常温下水溶液中溶解度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 大于 ${NaHCO}_{3}$ ，推测相同条件下溶解度 ${CaCO}_{3}$ 大于 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ C、已知 $HCl$ 气体常温下易溶于水，推测 $HI$ 气体常温下也易溶于水 D、已知 ${CH}_{4}$ 的正四面体结构中键角为 $109^{\circ} 28^{^{'}}$ ，推测 $P_{4}$ 的正四面体结构中键角也是 $109^{\circ} 28^{'}$

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17、下列离子方程式书写正确的是

A、 $NaOH$ 溶液滴定醋酸溶液： ${OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O$ B、将少量 ${SO}_{2}$ 通入漂白液中： ${SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}$ C、泡沫灭火器的灭火原理： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入足量氯气： $2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}$

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18、含氯消毒剂、过氧化物能有效杀死病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：

(1)、兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒剂次氯酸钠(NaClO)。
①图中盛放浓盐酸的仪器名称是(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。
② ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸反应制取 ${Cl}_{2}$ 的化学反应方程式为。
③NaClO中氯元素的化合价是。

(2)、过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途。
① ${Na}_{2} O_{2}$ 焰色试验为(填“黄色”或“紫色”)。
② ${Na}_{2} O_{2}$ 在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$ ，若有7.8g ${Na}_{2} O_{2}$ 参加反应，则生成 $O_{2}$ 的物质的量为mol。

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19、海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘：
请回答下列问题：

(1)、操作a的名称是(填“过滤”或“蒸发”)。

(2)、溶液A中通入足量 ${Cl}_{2}$ 的目的是将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，发生反应： ${Cl}_{2} + 2 I^{-} = 2 {Cl}^{-} + I_{2}$ ，则 ${Cl}_{2}$ 起到的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、溶液B中含有的溶质NaCl是(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)、该小组探究W溶液对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应速率的影响(已知： $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ )。在3支大小相同的试管中均加入2mL5% $H_{2} O_{2}$ 溶液，同时滴入2滴水或1mol/LW溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。
试管
滴加试剂
温度环境
实验现象
$a$
水
冷水
无明显现象
$b$
W溶液
冷水
产生气泡速率较快
$c$
W溶液
热水
产生气泡速率更快
① $b$ 与 $a$ 相比，说明W溶液能(填“加快”或“减慢”)化学反应速率。
② $c$ 与 $b$ 相比，说明(填“升温”或“降温”)能加快化学反应速率。

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20、下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)、②的元素符号是。

(2)、③的原子结构示意图是。

(3)、①和③原子半径大小关系是：①③(填“>”、“<”或“=”)。

(4)、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是。

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A．制取Cl₂	B．除去Cl₂中的HCl	C．收集Cl₂	D．吸收多余的Cl₂

实验编号	硫酸浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )	硫酸体积(mL)	正极材料	电极间距离(cm)	电流(A)
1	1.00	100	Cu	1.0	$A_{1}$
2	2.00	100	Cu	1.0	$A_{2}$
3	2.00	100	Cu	2.0	$A_{3}$
4	2.00	100	Fe	1.0	$A_{4}$


a极质量减小，b极质量增加	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

化学键	$C - H$	$C - C$	$C = C$	$H - H$
键能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	413	348	$x$	436

物质(g)	$O$	$H$	$HO$	$H_{2}$	$O_{2}$	${CH}_{4}$	$H_{2} O$	${CO}_{2}$
能量 $/ kJ \cdot mol ^{- 1}$	249	218	39	0	0	-75	-242	-393

试管	滴加试剂	温度环境	实验现象
$a$	水	冷水	无明显现象
$b$	W溶液	冷水	产生气泡速率较快
$c$	W溶液	热水	产生气泡速率更快

t(min)	2	3.5	8	9
X转化率	30%	40%	70%	70%