高中化学苏教版（2019）-试题列表-第332页

1、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、右边吸附层中发生了还原反应 B、负极的电极反应是

H_{2} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = 2 H_{2} O

C、电池的总反应是

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

D、电解质溶液中

{Na}^{+}

向左移动，

{ClO}_{4}^{-}

向右移动

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2、实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质的转化说法正确的是

A、工业上用CO还原MgO的方法制取金属镁 B、用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种 C、工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅 D、石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃

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3、反应

2A (g) +B (g) ⇌ 3C (s) +D (g)

，在不同条件下反应，下列表达方式正确且反应速率最大的是

A、

v (A) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

v (B) = 6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 0.3 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、

v (D) = 4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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4、研究CO₂制CH₄、HCOOH等资源具有重要意义。

(1)、CO₂加氢制CH₄过程中的主要反应如下：

反应I：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁＜0

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂＞0

①一定条件下，向恒定密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂。反应达到平衡时，容器中CO₂为0.2mol，H₂为1.4mol。此时CH₄的选择性(CH₄的选择性= $\frac{n_{生成} {(CH}_{4})}{n_{反应} {(CO}_{2})}$ ×100%)为。

②在恒容密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，CO₂平衡转化率随温度的变化如图所示。600℃后CO₂平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是。

(2)、采用电解法将CO₂转化为HCOO^-的工作原理如图所示。

①阳极表面发生的电极反应式为。

②若有1molH⁺通过质子交换膜，则两极产生的HCOOH和HCOO^-的物质的量之和为mol。

(3)、CO₂催化加氢制HCOOH的反应机理如图I所示。已知三个基元反应的活化能E_Ⅱ＜E_Ⅰ＜E_Ⅲ(不考虑催化剂活性降低或完全失去)。如图Ⅱ所示，在密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，CO₂和H₂在溶液中反应制备HCOOH。保持压强不变，设CO₂+H₂⇌HCOOH的反应速率为v。

①催化剂M足量，温度升高v减小的可能原因是。

②实验测得某温度和压强下，v随催化剂M浓度c的变化如图所示。v随c的增大先增大后几乎不变，先增大的原因是。

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5、酸性废水中的砷或铬是引起水体污染的元素，可用沉淀法、还原法等除去。

(1)、FeS可将酸性废水中的H₃AsO₃(弱酸)转化为As₂S₃沉淀除去。已知：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) ⇌2

{AsS}_{3}^{3-}

(aq)

①该沉砷过程的离子方程式为。

②沉砷过程中不用Na₂S代替FeS的原因是。

(2)、Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图所示。

①步骤III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②整个反应过程中几乎监测不到H₂S，请从化学反应速率角度解释原因：。

(3)、Cr(VI)有高毒性，在水溶液中存在

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

+H₂O⇌2

{CrO}_{4}^{2-}

+2H⁺。钡盐可将酸性废水中的Cr(Ⅵ)转化为BaCrO₄沉淀除去。其他条件相同，使用BaCO₃的沉铬率要高于BaCl₂的原因是。

(4)、NaHSO₃可将酸性废水中的Cr(VI)还原为毒性较低的Cr₂(SO₄)_3.

①不同初始pH的酸性废水中残留Cr(VI)与反应时间的变化关系如图所示。实际反应中，控制废水pH为2.5的原因是。

②Cr(Ⅲ)的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由Cr₂(SO₄)₃溶液制得Cr(OH)₃的实验方案：取分离、提纯后的Cr₂(SO₄)₃溶液，，低温烘干，得到较纯Cr(OH)₃晶体。(实验中须使用的试剂：蒸馏水、2.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/LBaCl₂溶液)

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6、工业上利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其他不溶性杂质)中提取金和银。

已知：Au⁺+2CN^-⇌ [Au(CN)₂]^- K=1.0×10³⁸

Zn+2Au⁺⇌Zn²⁺+2Au K=1.0×10^82.7

Zn²⁺+4CN^-⇌ [Zn(CN)₄]^2- K=1.0×10^16.7

(1)、浸银。将矿石粉碎研磨，用硝酸浸取、过滤得到“浸银”滤液与“浸银”滤渣。

①“浸银”时Fe₂O₃溶于硝酸生成Fe³⁺ ，基态Fe³⁺的核外电子排布式为。

②N₂H₄·H₂O还原“浸银”滤液可得到粗银。制备N₂H₄·H₂O时应将NaClO和NaOH混合液缓慢滴入尿素溶液中，不能改变滴加顺序的原因是。

(2)、浸金。用KCN、KOH混合溶液和O₂浸取“浸银”滤渣，过滤得到“浸金”滤液。

①单质Au转化为[Au(CN)₂]^-的离子方程式为。

②浸取时，加料完成后，控制适宜温度和通气速率，并以一定速率搅拌，提高金元素浸取率的方法还有。

(3)、置换。向“浸金”滤液中加Zn置换出Au，发生的反应为Zn+2[Au(CN)₂]^- ⇌ [Zn(CN)₄]^2-+2Au。

①该反应的化学平衡常数K=。

②置换过程中需向“浸金”滤液中添加少量可溶性铅盐，除了使锌粉松散有利于置换外，可能的原因还有。

(4)、净化。废水中含CN^-会污染环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。

①电解法。在直流电场作用下，CN^-先被氧化成CNO^- ， CNO^-再进一步被氧化成 ${CO}_{3}^{2-}$ 和N₂ ， CNO^-被氧化的电极反应式为。

②氧化法。H₂O₂在Cu²⁺的催化作用下可氧化去除废水中的CN^- ，氧化时加入的H₂O₂需稍过量的原因是。

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7、氢能是清洁能源，硼氢化钠(NaBH₄)是一种对环境友好的固体储氢材料。

(1)、制硼氢化钠。将Na₂B₄O₇、SiO₂及金属Na按一定比例混合后，通入H₂加热到360～370℃只生成NaBH₄和Na₂SiO₃。

①该反应的化学方程式为。

②测定硼氢化钠样品的纯度。准确称取干燥硼氢化钠样品1.200g，用NaOH溶液溶解后配制成100.0mL溶液。量取10.00mL溶液放入锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol/LKIO₃溶液，充分反应后再加入适量KI，用足量稀硫酸酸化后，加入0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准液，恰好完全反应时消耗该标准液12.00mL。则样品中NaBH₄质量分数为(写出计算过程)。

已知：3NaBH₄+4KIO₃=3NaBO₂+4KI+6H₂O

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

(2)、制氢。NaBH₄与水反应能获取氢气，该反应机理如图所示。

①NaBH₄与水反应的离子方程式为。该反应在任意温度下均能自发进行的原因是。

②若用D₂O代替H₂O，则反应后生成氢气的化学式为。

(3)、硼氢化钠再生。制氢生成的另一产物在水中的溶解度较小，常温时易以NaBO₂形式结晶析出，NaBO₂可再生为NaBH₄。已知：

反应I：NaBO₂(s)+4H₂(g)=NaBH₄(s)+2H₂O(1) △G₁=+320kJ/mol

反应Ⅱ：H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(1) △G₂=-240kJ/mol

反应Ⅲ：Mg(S)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=MgO(s) △G₃=-570kJ/mol

△G的值只取决于反应体系的始态和终态。以反应物不超过三种物质、产物不超过两种物质、氢原子利用率为100%为条件，写出一个表示NaBO₂(s)再生为NaBH₄(s)的方程式，并注明物质状态和△G：。

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8、研究CaO对C-H₂O体系制H₂的影响，涉及主要反应如下：

反应I：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₁>0

反应II：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂<0

反应II：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s) △H₃<0

一定压强下，C-H₂O-CaO体系达平衡后，如图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO₃(s)在T₁温度时完全分解。气相中CO、CO₂和H₂物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、b线对应的物种为CO₂ B、温度高于T₁时，c线对应物种的物质的量分数逐渐升高 C、温度为T₀时，向平衡体系中通入少量CO₂ ，重新达平衡后c(CO₂)将增大。 D、温度为T₀时，平衡体系中气体总物质的量为4.0mol，则CaCO₃(s)的物质的量为0.5mol

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9、下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl₃溶液充分反应后，再加2mLCCl₄振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液显红色	Fe³⁺与I^-发生的反应为可逆反应
B	以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，未出现蓝色沉淀	Fe未被腐蚀
C	已知2NO₂⇌N₂O₄ ，将盛有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅	正反应活化能小于逆反应活化能
D	已知 $I_{3}^{-}$ ⇌I₂+I^- ，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄ ，振荡、静置后CCl₄层显紫色	KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

A、A B、B C、C D、D

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10、某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是

A、相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B、恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C、其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D、其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c

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11、一种采用电解和催化相结合的循环方式实现高效制H₂和O₂的装置如图所示。下列说法正确的是

A、加入Y的目的是补充H₂O B、电极a连接电源正极 C、电极b表面发生的电极反应式为Br^--6e^-+3O^2-=

{BrO}_{3}^{-}

D、催化阶段Z与Br^-的物质的量之比为2：3

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12、相同温度下，向2L密闭容器中分别通入不同物质的量的NOCl(g)，发生反应：2NOCl(g)⇌ 2NO(g)+Cl₂(g)，NOCl(g)起始物质的量与平衡转化率的关系如下表。下列说法正确的是

组别	n起始(NOCl)/mol	NOCl平衡转化率/%
I	2	α
Ⅱ	m	50
Ⅲ	n	40

A、m：n=16：45 B、若m<2，则α>50 C、组别I反应进行到2min时，测得NOCl的物质的量为1.8mol，2min内用Cl₂表示的平均反应速率v(Cl₂)=0.05mol/(L·min) D、组别Ⅱ反应达平衡后，再通入0.5mmolNOCl和0.5mmolNO，平衡向正反应方向移动

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13、阅读下列材料，完成有关问题：

O、S的单质及其化合物应用广泛。O₂、Na₂O₂、H₂O₂是常用的氧化剂，C₂H₂的燃烧热为1299.6kJ·mol^-1 ，氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池。O₃可用于废水处理，pH约为8时，O₃可将废水中的CN^-氧化为N_2。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。SO₂是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿(主要成分：FeS₂)制取。SO₂在V₂O₅催化作用下与O₂反应生成SO_3.CaO可用于烟气(含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)脱硫。

(1)、下列说法正确的是

A、斜方硫、单斜硫互为同位素 B、CaO、Na₂O₂中阴、阳离子个数之比均为1：1 C、FeS₂晶胞中与每个

S_{2}^{2-}

距离最近且相等的Fe²⁺数目为8 D、H₂O₂分解生成H₂O时，氧原子的杂化轨道类型不变

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、CaO吸收SO₂：CaO+SO₂=CaSO₄ B、碱性氢氧燃料电池正极反应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- C、乙炔的燃烧：C₂H₂(g)+

\frac{5}{2}

O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(g) △H=-1299.6kJ·mol^-1 D、O₃处理含CN^-的碱性废水：5O₃+2H⁺+2CN^-=5O₂+N₂+2CO₂+H₂O

(3)、下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{Δ}^{V_{2} O_{5}}

2SO₃(g) △H<0的说法正确的是

A、V₂O₅不改变该反应的焓变 B、反应达到平衡状态时，2v_逆(SO₃)=v_正(O₂) C、升高温度时，平衡逆向移动，v_正减小，v_逆增大 D、反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和

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14、用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是

A、用装置甲在铁表面镀铜 B、用装置乙定量测定H₂O₂分解速率 C、用装置丙检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 D、用装置丁判断Na和水反应是吸热反应还是放热反应

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15、金云母的化学式为KMg₃AlSi₃O₁₀F_x(OH)_(2-x)。下列说法正确的是

A、非金属性：O<Si B、电离能：I₁(Mg)<I₁(Al) C、半径：r(Mg²⁺)<r(F^-) D、碱性：KOH<Mg(OH)₂

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16、工业合成尿素的反应原理为CO₂+2NH₃

⇌_{催 化 剂}^{高 温 高 压}

CO(NH₂)₂+H₂O。下列说法正确的是

A、CO₂为极性分子 B、NH₃的电子式为

C、CO(NH₂)₂中N元素的化合价为+3价 D、H₂O的空间结构为V形

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17、化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是

A、用太阳能光解水制H₂能减少碳排放 B、研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗 C、将钢铁闸门与电源正极相连能防止钢铁腐蚀 D、开发废电池综合利用技术能防止重金属污染

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18、苯达莫司汀是一种抗癌药物，其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如图所示。

已知： $RCH = CHR^{'} \overset{{KMnO}_{4} / H^{+}}{\to} RCOOH + R^{'} COOH$

回答下列问题：

(1)、B的名称是。

(2)、写出B→C的化学方程式：。

(3)、E的结构简式是， C→D的反应类型是。

(4)、I是

的同分异构体，I能发生银镜反应，和

{NaHCO}_{3}

反应产生气体，I的结构可能有种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的I的结构简式是。

(5)、利用以上路线和所学知识写出以

和适当的无机试剂为原料制备有机物

的合成路线。

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19、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

将有机化合物样品M置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成2.7g H₂O和4.4g CO₂ ，消耗氧气3.36L(标准状况下)，回答下列问题：

(1)、A装置分液漏斗中盛放的物质是 (填化学式)。

(2)、C装置中CuO的作用是， E装置中所盛放试剂的名称是。

(3)、有机物M的实验式是。

(4)、用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是。

(5)、核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH₂OCH₃)有两种氢原子如图②。经测定，有机化合物M的核磁共振氢谱示意图如图③，则M的结构简式为。

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20、“闭链烃”又称“环烃”。分子中有环状结构的烃，分脂环烃和芳香烃两类。回答下列问题：

A． B． C． D．E． F．

(1)、上述物质的芳香烃中属于苯的同系物的是：。

(2)、G是高分子化合物，可由B合成，写出B→G的化学方程式。

(3)、鉴别A和F可以使用的试剂是。

(4)、下列关于烃说法正确的是___________。

A、沸点：2，2-二甲基戊烷 > 正戊烷 > 新戊烷 > 2，3-二甲基丁烷 > 丙烷 B、甲苯与液溴在溴化铁催化作用下生成的一取代产物主要有：

、

C、

C_{5} H_{10}

分子的同分异构体中属于烯烃的有5种(包含立体异构) D、同质量的物质燃烧耗O₂量：甲烷 > 乙烷 > 乙烯 > 丙炔 > 甲苯 > 乙炔

(5)、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，如图结构简式所示的烃，下列说法中错误的是___________。

A、分子中处于同一直线上碳原子有6个 B、分子中最多有14个碳原子处于同一平面 C、该烃苯环上的一氯代物共有4种 D、该烃能发生加成反应和氧化反应

(6)、已知：

，如果要合成

所用的原始原料可以是___________。

A、2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B、2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 C、2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D、1，3-戊二烯和2-丁炔

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