相关试卷

1、氧化钪（Sc₂O₃）是一种稀土氧化物，广泛地应用于原子能、航空航天、荧光、电子、高技术陶瓷等领域。工业上以钨渣[含W，Sc，Si，Ca，Na，Zr（锆）等诸多元素的氧化物]为原料提取高纯度氧化钪的流程如下：

查阅资料：1．钨的氧化物WO₃是酸性氧化物；

2．萃取相是采用TBP和P204与煤油按一定比例混合而成的有机相（TP）；

3．萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比；

4．逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取。单极萃取指仅进行一次萃取的操作。

(1)、钪的基态原子价电子轨道表示式为________。

(2)、“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取的优势有。“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率，请根据表格中的数据选择的最佳萃取相比O/W和搅拌器转速分别为。

表1萃取相比试验结果
萃取相比O/W	1：10		1：15		1：20	1：25	1：30		1：35		1：40
萃取率%	90		90		90	80	75		70		60
表2搅拌速度试验结果
搅拌器转速/ r/min		150		300		450		600		700
萃取率%		70		80		90		少量乳浊液		大量乳浊液

(3)、Sc³⁺与P204形成的配合物可表示为Sc(HA₂)₃ ，则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH)₃的化学方程式为________。

(4)、Sc(OH)₃粗品用盐酸溶解，并控制溶液pH为6，加Na₂HPO₄溶液除钙。若除钙时pH调节过小，可能导致的后果是________。

(5)、苦杏仁酸（

）在酸性条件下可与Zr⁴⁺形成配合物，请解释其与Zr⁴⁺配位的化学原理是________。

(6)、空气中“煅烧”时发生反应的化学方程式为________。

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2、常温下， $0.1 mol / L$ 二元酸 $H_{2} A$ 溶液中溶质微粒分布系数 $δ$ [如 $δ (A^{2 -}) = c (A^{2 -}) / c_{总}$ ]与 $pH$ 关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $a$ 表示 $H_{2} A$ ， $b$ 表示 ${HA}^{-}$ B、 $Ka ({HA}^{-}) = 1 \times 10^{- 12.2}$ C、 ${Na}_{2} A$ 溶液中存在： $c ({Na}^{+}) = 2 c (A^{2 -}) + 2 c ({HA}^{-})$ D、等物质的量浓度的 $NaHA$ 和 ${Na}_{2} A$ 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： $c ({Na}^{+}) > c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -})$

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3、氧化亚铜(Cu₂O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu₂O/H₂O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu₂O晶胞如图2所示。
下列说法正确的是

A、N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B、由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp²转化sp³ C、由图2，Cu⁺的配位数为2 D、由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为 $\frac{144 \times 2}{N_{A} \cdot a^{3}} \times 10^{30} g / {cm}^{3}$

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4、传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免 $H^{+}$ 直接得电子生成 $H_{2}$ ，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法错误的是

A、该离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过 B、装置工作时，阴极区溶液 $pH$ 逐渐增大 C、电子从阳极经稀碱溶液流向阴极 D、装置中发生的总反应式为： $4 {Cl}^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 {Cl}_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}$

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5、在一定温度下，将 $1 molA (g)$ 和 $2 molB (g)$ 充入容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中发生反应： $A (g) + 2B (g) ⇌ C (s) + 2D (g)$ 。5min后反应达到平衡，测得容器内 $B (g)$ 的浓度减少了 $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ ，则下列叙述正确的是

A、当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B、平衡时A、B的转化率均为40% C、初始时的压强与平衡时的压强比为 $3 : 2$ D、达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动

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6、在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制镁工业：海水 $\overset{NaOH}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{高温}{\to} MgO \overset{电解}{\to} Mg$ B、去除难溶物： ${CaCO}_{3} \overset{饱和 {Na}_{2} {SO}_{4} 溶液}{\to} {CaSO}_{4} \underset{}{\overset{盐酸}{\to}} {CaCl}_{2}$ C、制备硫酸：硫黄 $\to_{点燃}^{足量 O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、制备高纯硅：粗硅 $\to_{高温}^{HCl} {SiHCl}_{3} \to_{高温}^{H_{2}}$ 高纯硅

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7、苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法正确的是

A、奎宁的同分异构体只有酯类 B、奎宁分子中含有5个手性碳原子 C、奎宁可分别与 ${FeCl}_{3}$ 溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应 D、奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应

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8、X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 $X$ 的一种同位素没有中子； $Y$ 的价电子层中有3个未成对电子， ${YZ}_{2}$ 是红棕色气体；前四周期元素中基态 $W$ 原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是

A、氢化物的稳定性： $Y < Z$ B、 $X - Y - X$ 的键角： ${[W {({YX}_{3})}_{6}]}^{3 +} > {YX}_{3}$ C、X、Y、Z三种元素形成的化合物一定显酸性 D、 ${WZ}_{5}$ （）中W的化合价为 $+ 5$ 价

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9、某工厂利用产生的 $H_{2} S$ 废气制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体的流程如下：
已知： $S + {SO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、“氧化”过程中通入空气越多越好 B、“吸收”过程中需通过控制 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的用量调 $pH$ C、“一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干 D、每制取 $0.5 {molNa}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ，理论上消耗 $11.2 {LO}_{2}$

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10、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.1 mol / {LFe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 $0.1 mol / L$ 氨水中： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 $0.1 mol / {LNaHCO}_{3}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 $pH = 1$ 的溶液： ${Ca}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $F^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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11、丙烷发生一氯取代时，可与由 ${Cl}_{2}$ 通过光照解离出来的氯原子 $(Cl \cdot)$ 作用产生两种自由基： ${CH}_{3} \overset{\cdot}{C} {HCH}_{3}$ 与 ${CH}_{3} {CH}_{2} \overset{\cdot}{C} H_{2}$ ，其过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、反应①活化能更高，反应速率更慢 B、断裂 $- {CH}_{3}$ 中 $1 molC - H$ 键比断裂 $- {CH}_{2} -$ 中 $1 mol$ $C - H$ 键所需能量小 C、丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ D、一定条件下，选择合适的催化剂可以提高 ${CH}_{3} {CH}_{2} \overset{\cdot}{C} H_{2}$ 的选择性

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12、下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是

A、图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B、图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠 C、图丙：验证 ${CH}_{2} = CHCHO$ 中含碳碳双键 D、图丁：从食盐水中提取 $NaCl$

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13、下列离子方程式书写正确的是

A、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： ${Pb}^{2 +} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = {PbO}_{2} + 4 H^{+}$ B、向 $K_{2} {MnO}_{4}$ 溶液中加入适量醋酸： $3 {MnO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 {MnO}_{4}^{-} + {MnO}_{2} ↓ + 2 H_{2} O$ C、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $HCl$ 气体，溶液变为黄绿色： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ D、纯碱溶液可用于去油污的原因： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$

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14、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。已知： $2 {CH}_{3} OH + O_{2} \to_{加热}^{Cu} 2 HCHO + 2 H_{2} O$ 为甲醇催化氧化合成甲醛的反应。下列有关说法错误的是

A、醛基的电子式为： B、甲醛分子中 $π$ 键的电子云轮廓图： C、甲醛分子是平面三角形的非极性分子 D、 ${CH}_{3} OH$ 的沸点比 $HCHO$ 的沸点高

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15、中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。某市博物馆的以下几种镇馆之宝，原料富含有机高分子化合物的文物是

A、巴式柳叶铜剑 B、东汉上釉砖 C、宋徽宗赵佶的真迹《白鹰图》 D、清代玉镯

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16、HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为 $δ$ ， $δ (X) = \frac{c (X)}{c (HA) +c (A^{-})}$ (其中X为HA或 $A^{-}$ )。常温条件下， $δ$ 与pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $δ_{1}$ 为HA的分布曲线 B、 $K_{a} (HA) = 10^{- 4.76}$ C、pH=5时，溶液中 $c (HA) < c (A^{-})$ D、若升高温度，a点向右移动

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17、煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的 ${CO}_{2}$ 转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
已知：银氨溶液具有强碱性、弱氧化性，可以吸收 $CO$ 。

(1)、装置 $Ⅰ$ 中，仪器a的名称是；仪器b中盛放的试剂是。

(2)、装置 $Ⅱ$ 中发生的化学反应方程式为________。

(3)、装置 $Ⅲ$ 中，先通入适量的气体X，再通入足量 $Ar$ 气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①下列说法正确的是。
A．该实验无需在通风橱中进行
B．通入 $Ar$ 的作用为排尽装置内的空气
C．d和e的连接顺序颠倒，所测得的α将偏大
D．银氨溶液除了吸收 $CO$ 外，还可防止空气中的 ${CO}_{2}$ 进入装置d，以免影响计算
②在工业上按照国家标准测定α：将 $m_{1} g$ 干燥后的 ${CO}_{2}$ (含杂质 $N_{2}$ 的质量分数为n)以一定流量通入装置 $Ⅱ$ 反应，测出反应后某时段气体中 ${CO}_{2}$ 的质量为 $m_{2} g$ ，此时α的表达式为。

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18、工业上非常重要的合成氨工业，主要反应是 $N_{2} {+3H}_{2} ⇌_{高温高压}^{催化剂} {2NH}_{3}$ 。

(1)、现在一个容积为 $2L$ 的密闭容器中，充入 ${2molN}_{2}$ 和 ${3molH}_{2}$ ，一定条件下发生反应， $5min$ 后，容器内有 ${1 molNH}_{3}$ 生成。已知断开或形成 $1molN \equiv N 、 1molH-H$ 和 $1molN-H$ 所吸收或放出的热量分别为 $akJ 、 bkJ 、 ckJ$ 。
① $5min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率为；
② $5min$ 时，反应共放出 $kJ$ 的热量；
③下列能说明该反应已经到达化学平衡状态的是。
A．有 $3molH-H$ 键形成的同时有 $2molN-H$ 键断裂
B． ${2v}_{正} {(H}_{2} {)=3v}_{逆} ({NH}_{3})$
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)、氨气具有氢含量高、易液化、便于储存和运输等优点，可直接制成氨-氧气 $-KOH$ 溶液燃料电池。已知该过程中氨气转化为一种无毒无污染的单质气体。
①该电池负极电极反应式为；
②当通入标准状况下 $11 .2L$ 氨气时，外电路中共有 $1 .2mol$ 电子通过，则该电池能量转换率为。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能的百分比)

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19、二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示：
已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。

(1)、写出化合物D的化学式，写出组成化合物A的两种元素(写元素符号)。

(2)、生成的气体B在标况下的体积为________L。

(3)、写出气体B→溶液C的离子方程式________。

(4)、写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式________。

(5)、设计检验溶液G中阴离子的实验方案________。

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20、按要求完成下列填空

(1)、写出黄铁矿主要成分的化学式________。

(2)、写出 $N_{2} H_{4}$ 的结构式________。

(3)、写出 ${Na}_{2} S$ 的电子式________。

(4)、丙烯使溴水褪色，发生的化学反应方程式________。

(5)、浓硝酸久置变黄，发生的化学反应方程式________。

(6)、用一个化学反应方程式说明非金属性 $C>Si$ ________。

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