高中化学苏教版（2019）-试题列表-第330页

1、关于试剂保存方法，下列说法正确的是

A、酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B、氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C、保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D、汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中

2、根据元素周期表，下列说法不正确的是

A、原子半径：

B > C > N

B、与水反应的剧烈程度：

Li < Na < K

C、酸性：

B {(OH)}_{3} < Al {(OH)}_{3}

D、分子极性：

H_{2} S < H_{2} O

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3、下列化学用语表达正确的是

A、

{Cl}_{2}

分子中的

σ

键：

B、

{Fe}^{2 +}

的价电子排布式：

{3d}^{5} {4s}^{1}

C、乙炔的结构简式：CHCH D、氨气的电子式：

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4、下列说法中，不正确的是

A、铬酸作氧化剂，可使铝制品的表面产生美丽的氧化膜 B、La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 C、液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D、

{TiO}_{2}

是性质稳定的白色颜料，可用于制造橡胶、造纸

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5、下列物质中含有非极性键的是

A、NaCl B、HClO C、

{CO}_{2}

D、

C_{2} H_{6}

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6、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

相关信息
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素	A
空气中含量最多的元素	B
地壳中含量最多的元素	C
同周期中原子半径最小的元素	D
元素的原子核外最高能层的p轨道半满	E
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3	F

(1)、按电子排布， A元素位于区，基态F原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、写出B单质的电子式，基态D原子的核外电子排布式，基态E原子的价层电子轨道表示式。

(3)、B、C、D、E四种元素中，原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)，B、C、E三种元素最简氢化物的稳定性由大到小的顺序(用化学式表示)

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7、请回答下列问题：

(1)、写出稀氨水中一水合氨的电离方程式；若想增大该溶液中

{NH}_{4}^{+}

的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)(填字母)。

A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体 C．通入NH₃D．加入少量浓盐酸

(2)、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。

A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增强 D、溶液中醋酸分子增多

(3)、磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。H₃PO₂是一元中强酸，其中磷元素的化合价为；写出其电离方程式：；推测NaH₂PO₂是(填“正盐”或“酸式盐”)。

(4)、已知25℃，NH₃·H₂O的溶液中，

K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}

， H₂SO₃的

K_{a1} = 1.3 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}

，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的

c ({OH}^{-}) =

。将SO₂通入该氨水中，当

c (H^{+})

为10^-7mol/L时，溶液中的

\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c ({HSO}_{3}^{-})} =

。

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8、

I．工业上用H₂和CO工合成甲醇的反应为： $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ①

该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

完成下列填空：

（1）请书写出该反应的平衡常数表达式。

（2）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为(填数值，保留三位小数)，则此时v(正)v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/mol·L^-1	0.30	1.6	0.70

Ⅱ．工业上也能采用CO₂催化氢化的方法合成甲醇：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ②

已知： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$ $△ H_{l} = 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $△ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。

（4）想要增大反应②的平衡常数，能改变的条件是。

Ⅲ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作时，关闭K。

（5）甲中负极的电极反应式为。

（6）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H₂SO₄ ，若一定条件下铝钝化形成致密Al₂O₃ ，则C电极反应式为。

（7）若把乙装置改为铁钉镀铜装置，铁钉是电极(A、B)，该电极上发生反应(氧化、还原)。

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9、填空

(1)、断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol⁻¹)。如表所示是一些共价键的键能。

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能(kJ·mol^-1)	436	946	391

根据上表的数据，在合成1mol氨(“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

(2)、在2L容器中投入2molSO₂和bmolO₂ ，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v(正)v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO₃)=。

②平衡时，SO₂的转化率为。

③下列条件能够加快反应速率的是。

A．升高温度

B．保持压强不变，充入He使容积增大

C．保持体积不变，充入He使压强增大

D．充入一定量的氧气

④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。

A．v(SO₃)=v(SO₂)

B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变

D．混合气体的总物质的量不再改变

E．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比达到2∶1∶2

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10、已知：常温下，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 17}

，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 39}

，向1L含0.05mol Fe₂(SO₄)₃和0.1mol FeSO₄的酸性混合溶液中通入NH₃ ，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中

c ({Fe}^{2 +}) : c ({Fe}^{3 +})

的值为

A、1：1 B、

10^{2} : 1

C、

10^{4} : 1

D、

10^{6} : 1

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11、科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液中通入少量NO₂	有透明凝胶生成	非金属性：N>Si
B	向两支盛有5mL0.1mol·L^-1的H₂O₂溶液的试管中，一支加入2滴0.05mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液，另一支加入2滴0.01mol·L^-1CuSO₄溶液	前者产生气泡较快	催化能力：Fe³⁺>Cu²⁺
C	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入10mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液	水层溶液变红	KI与FeCl₃的反应是可逆反应
D	向足量NaOH溶液中先加入少量MgCl₂溶液，充分反应后加入CuCl₂溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀	$K_{sp}$ ： $Cu {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}$