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相关试卷

1、以钒矿石为原料制备化工产品 $V_{2} O_{5}$ 的一种工艺流程如下：
已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有 $Fe {({VO}_{3})}_{2}$ 、 $Fe {({VO}_{3})}_{3}$ 、 $Mn {({VO}_{3})}_{2}$ 、 $Ca {({VO}_{3})}_{2}$ ；“酸浸”后，钒以 ${VO}_{2}^{+}$ 形式存在。
ⅱ.P204对四价钒 $({VO}^{2 +})$ 具有高选择性，萃取 ${Fe}^{3 +}$ 而不萃取 ${Fe}^{2 +}$ 。
ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Ca}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀pH
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
13.9
10.1
回答下列问题：

(1)、基态Fe的价电子排布式为， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的各元素第一电离能由大到小为。

(2)、“还原中和”时，还原步骤中 ${VO}_{2}^{+}$ 参与反应的离子方程式为。

(3)、钒的漫出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是。

(4)、流程中可循环使用的物质有。

(5)、萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收 ${MnSO}_{4}$ 溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给的合适试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整( $H_{2} O_{2}$ 、 $NaClO$ 、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $MnO$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )。

(6)、已知常温下 ${MnF}_{2}$ 、 ${CaF}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 分别为 $5.0 \times 10^{- 3}$ 、 $2.0 \times 10^{- 10}$ ，若上述水相“沉钙”后 $c ({Ca}^{2 +}) = 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ ，理论上 $c ({Mn}^{2 +})$ 不超过 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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2、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入 $\frac{2}{3}$ 容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙梄萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)、装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

(2)、步骤(二)中，当观察到现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为(填标号)。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)、在馏出液中加入食盐的作用是。

(4)、实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。(残留物以表示)

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3、泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的 $N_{2}^{+}$ ，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是

A、由中间产物I转化为 $P1$ 有极性键的断裂和非极性键的生成 B、生成 $P2$ 的决速步骤是由物质2到 $TS 2 - P 2$ C、中间产物1比2稳定 D、 $N_{2}^{+}$ 与 ${CH}_{4}$ 的反应过程为放热反应

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4、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是

A、加入HNO₃降低了正极反应的活化能 B、电池工作时正极区溶液的pH增大 C、1 mol CH₃CH₂OH被完全氧化时有6 mol O₂被还原 D、负极反应为CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

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5、下列“类比”或“推理”合理的是

A、 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，则 $F_{2}$ 与NaOH溶液反应也生成NaF和NaFO B、少量 ${CO}_{2}$ 与 $Ca {(ClO)}_{2}$ 反应生成 ${CaCO}_{3}$ 和HClO，则少量 ${SO}_{2}$ 与 $Ca {(ClO)}_{2}$ 反应生成 ${CaSO}_{3}$ 和HClO C、FeS与稀盐酸反应生成 $H_{2} S$ ，则CuS与稀盐酸也能反应生成 $H_{2} S$ D、 ${CH}_{3} COOH$ 和 $H_{3} {PO}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应分别生成 ${CH}_{3} COONa$ 和 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ ，则 ${CH}_{3} COOH$ 和 $H_{3} {PO}_{2}$ 均为一元酸

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6、下列离子方程式书写错误的是

A、酸性溶液中 ${KIO}_{3}$ 与KI反应生成 $I_{2} : {IO}_{3}^{-} + I^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 3 H_{2} O$ B、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中通入少量 $H_{2} S$ 气体： $2 {Fe}^{3 +} + H_{2} S = 2 {Fe}^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$ C、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ D、向次氯酸钠溶液中通入少量 ${SO}_{2} : 3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 HClO$

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7、实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A．检验CH₂=CHCHO有碳碳双键
B．制备Al₂S₃固体
C．验证乙烯具有还原性
D．在铁制品上镀致密铜镀层

A、A B、B C、C D、D

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8、下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．验证浓硫酸稀释放出热量
B．测定中和热
C．探究 ${Cl}^{-}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 和 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响
D．酸式滴定管的使用

A、A B、B C、C D、D

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9、锑白(Sb₂O₃)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb₂S₃、SiO₂)制取锑白的流程如下。
已知：浸出液中的阳离子主要为Sb³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。
下列说法错误的是

A、“浸出”时发生的反应为Sb₂S₃+6Fe³⁺=2Sb³⁺+6Fe²⁺+3S B、可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C、“滤液”中通入Cl₂后可返回“浸出”工序循环使用 D、“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

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10、有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

(1)、根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成新官能团的名称
反应类型
①
H₂ ，催化剂，加热
②
消去反应

(2)、化合物B的化学式是，组成元素的第一电离能数值由大到小的排列是。在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有种(不考虑立体异构)。

(3)、上述物质转变过程中，说法正确的是___________(填标号)

A、B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a是甲醛 B、化合物C中手性碳原子有2个，且所有的碳原子不可能共平面 C、反应④中，有 $C - O$ 键的断裂与生成 D、化合物E的碳原子的杂化方法有sp²和sp³ ，分子内有“s-p”形成的Π键

(4)、根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)为有机原料，合成化合物，基于你的合成路线，回答下列问题：
①从甲苯出发，第一步的化学方程式为。
②第二步生成有机产物的结构简式为。

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11、Cr(OH)₃可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃ ，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料生产Cr(OH)₃和金属Al的工艺流程如图：
已知：
I．“焙烧”过程中，Cr₂O₃反应转化为Na₂CrO₄。
Ⅱ．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示。
Ⅲ． $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O K = 1.0 \times 10^{14}$ 。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为。

(2)、“水浸”后滤渣主要成分为(填化学式)；“调pH”时通入的“气体X”是。

(3)、常温下，图象上M点对应的溶液pH=。

(4)、“沉铝”后的母液Ⅱ的主要成分为；煅烧步骤的化学方程式为。

(5)、加入Na₂S“析铬”时，硫元素被氧化成 ${SO}_{4}^{2 -}$ ， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 与Na₂S反应的比例是。

(6)、储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为( $\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4}$ )，C为( $\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0$ )，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。

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12、常温下，向1L0.1mol·L^－¹一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－⁵］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、0.1mol·L^－¹HR溶液的pH为5 B、当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0×10^－⁶ C、当通入0.1 mol NH₃时，c( ${NH}_{4}^{+}$ )＞c(R^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) D、当 pH=7时，c( ${NH}_{4}^{+}$ )=c(R^－)

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13、全钒液流电池具有响应速度快、操作安全、使用寿命长等优点，被广泛应用于各领域，原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，A极为负极，发生还原反应 B、放电时，B极反应式为 ${VO}_{2}^{+} + 2 H^{+} + e^{-} = {VO}^{2 +} + H_{2} O$ C、充电时，电流移动方向为A极→隔膜→B极 D、充电时，A极反应式为 $V^{2 +} - e^{-} = V^{3 +}$

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14、吡啶(C₅H₅N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C₅H₅NHCl)。下列关于0.01mol/LC₅H₅NHCl水溶液的叙述正确的是

A、水溶液的pH=2 B、加水稀释，pH降低 C、水溶液中： $c ({Cl}^{-}) > c (C_{5} H_{5} {NH}^{+}) + c (C_{5} H_{5} N \cdot H_{2} O)$ D、水溶液中： $c ({Cl}^{-}) > c (C_{5} H_{5} {NH}^{+}) > c (H^{+})$

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15、利用可逆动态吡唑银分子催化剂，可实现高效丙烯电催化氧化制备1，2-丙二醇。吡唑银分子由于 $N - H$ 与*OH之间的氢键作用，对*OH具有较强的吸附作用，而 $N - H$ 解离形成H空位后，对*OH的吸附作用减弱，加速*OH与丙烯分子耦合，反应机理如图。下列叙述错误的是

A、图中甲为该反应的催化剂 B、该反应机理中涉及水的解离 C、中的 $N - H$ 键不稳定 D、利用该反应机理可由1，3-丁二烯制备 ${HOCH}_{2} CH = {CHCH}_{2} OH$

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16、X、Y、Z为短周期主族元素，化合物ZYX₂是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体ZY₂。下列说法正确的是

A、电负性：Z＜Y＜X B、基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等 C、ZYX₂为非极性分子 D、ZY₂的分子中， $σ$ 键与 $π$ 键个数比为2：1

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17、一种能标记DNA的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A、能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、最多能与2倍物质的量的NaOH反应 C、能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ D、能与浓溴水发生加成反应和取代反应

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18、锰酸钾(K₂MnO₄)可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO₂为原料，制备锰酸钾的反应为： ${3MnO}_{2} + 6 KOH + {KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 3 K_{2} {MnO}_{4} + X + 3 H_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、X的化学式是KCl B、MnO₂、K₂MnO₄均具有氧化性和还原性 C、K₂MnO₄是还原产物 D、KClO₃阴离子的VSEPR模型为四面体形

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19、下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是
选项
A
B
实验装置
实验目的
除去Cl₂中的NO₂
探究压强对平衡的影响
选项
C
D
实验装置
实验目的
制备无水AlCl₃
分离乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、常温常压下， $2 .8g CO$ 和 $N_{2}$ 混合气体中含原子数为 $0 {.2N}_{A}$ B、 $1 .0mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中含 ${Cl}^{-}$ 离子数目为 ${2N}_{A}$ C、标准状况下， $11 .2L {CHCl}_{3}$ 含有的分子数为 $0 {.5N}_{A}$ D、 $7 .8g {Na}_{2} O_{2}$ 所含离子数为 $0 {.4N}_{A}$

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