高中化学苏教版（2019）-试题列表-第327页

1、下列离子方程式不正确的是

A、醋酸铵水解：

{CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {CH}_{3} COOH + {NH}_{3} \cdot H_{2} O

B、将少量

{CO}_{2}

通入饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液：

{CO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}

C、苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

+CO₂+H₂O=

+

{HCO}_{3}^{-}

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水：

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

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2、根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

选项	物质	组成和结构变化	性能变化
A	铝	增厚表面氧化膜	耐腐蚀性增强
B	晶体硅	将部分硅原子替换为碳原子	硬度变大
C	苯胺	与盐酸反应成盐	水溶性增大
D	聚乙烯	乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物	抗氧化性增强

A、A B、B C、C D、D

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3、下列图示实验中，操作或装置正确的是

A、调控滴定速度 B、配制NaOH溶液 C、制备干燥的氨气 D、向试管中滴加溶液

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4、应用元素周期律判断，下列说法不正确的是

A、电负性：

Cl > S > P

B、半径比较：

H^{-} < {Li}^{+}

C、碱性：

Mg {(OH)}_{2} > Be {(OH)}_{2}

D、化合物中离子键百分数：

NaCl > NaI

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5、化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是

A、炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B、糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C、过碳酸钠(

2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}

)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D、明矾用于净水：明矾具有杀菌作用

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6、下列化学用语表示不正确的是

A、

{MgCl}_{2}

的形成过程：

B、环氧丙烷的键线式：

C、单质Na溶于液氨形成的

e^{-} {({NH}_{3})}_{6}

结构：

D、

{Cl}_{2}

中形成的

p - p σ

键示意图：

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7、下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是

A、

三星堆青铜蛇 B、

白玉蛇形珮 C、

绘有蛇的纸莎草纸 D、

蛇形骨雕

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8、

S和 ${SO}_{2}$ 是自然界中硫循环的重要组成部分。

Ⅰ．S的产生与去除

（1）水体中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 在微生物作用下可转化为 $N_{2}$ 和S，该反应的离子方程式为。

（2）废水中的硫化物可用 $H_{2} O_{2}$ 将其氧化为单质S进行回收。

①控制废水pH约为8，用适量30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液将废水中的 ${HS}^{-}$ 转化为单质S，该反应的离子方程式为。

②在1L废水中单质S回收率随 $H_{2} O_{2}$ 加入量的变化如图所示。 $H_{2} O_{2}$ 加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是。

Ⅱ．烟气中 ${SO}_{2}$ 的测定与利用

（3） ${SO}_{2}$ 含量的测定

如图所示，向装置通入含 ${SO}_{2}$ 烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为 ${SO}_{2} + I_{2} + {2H}_{2} O =$ $H_{2} {SO}_{4} + 2HI$ ），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到 ${BaSO}_{4}$ 沉淀0.233g。

①判断碘水中 $I_{2}$ 恰好完全反应的现象为。

②计算该烟气中 ${SO}_{2}$ 的含量（以 $mg \cdot L^{- 1}$ 为单位，写出计算过程）。

③若实验过程中未用水洗涤装置，测得 ${SO}_{2}$ 的含量会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（4） ${SO}_{2}$ 的脱除

用氨水吸收过量 ${SO}_{2}$ 可得 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有 ${SO}_{2}$ 逸出的原因是（结合相关离子方程式分析）。

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9、

以海水和海带为原料可制取碘化镁。

Ⅰ．海带制碘

实验室用海带制备碘单质的流程如下：

（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。

（2）含 $I^{-}$ 溶液中通入氯气可获得 $I_{2}$ 。说明性， ${Cl}_{2}$ $I_{2}$ （填“>”或“=”或“<”）。

（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。

Ⅱ．制碳酸镁

向除去 ${Ca}^{2 +}$ 的浓缩海水中通2分钟 ${CO}_{2}$ 至酸性，然后在通 ${CO}_{2}$ 的同时加入NaOH溶液，可得到 ${MgCO}_{3}$ 沉淀，过滤洗涤干燥后得到 ${MgCO}_{3}$ 。过程中海水pH随时间变化如图所示。

（4）写出生成 ${MgCO}_{3}$ 的离子反应方程式：。

（5）先通2分钟 ${CO}_{2}$ 的目的是防止制得的 ${MgCO}_{3}$ 中混有（填化学式）。

（6）待 ${Mg}^{2 +}$ 完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中 ${MgCO}_{3}$ 的产率会减小的原因是。

Ш．制碘化镁

以单质 $I_{2}$ 、 ${MgCO}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 为原料，反应可得到 ${MgI}_{2}$ 溶液，同时产生 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。

（7）该反应中 $N_{2} H_{4}$ 的作用为。

（8）为提高 $I_{2}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的利用率，须控制 $n (I_{2}) : n (N_{2} H_{4})$ 约为。

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10、

以食盐水和HCl为原料均可制 ${Cl}_{2}$ 。

Ⅰ．以食盐水为原料制 ${Cl}_{2}$

（1）除去粗盐中含有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，常用试剂为： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、盐酸。

①用于除去 ${Ca}^{2 +}$ 的试剂是。

②除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ 时，判断 ${SO}_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全的方法是。

③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。

（2）电解饱和食盐水可得到 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和NaOH。

①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生 ${Cl}_{2}$ 在标准状况下的体积为。

②电解时有少量 $O_{2}$ 产生，则电解产生的 $n (H_{2}) : n ({Cl}_{2})$ （填“>”或“<”或“=”）1：1。

③电解后的溶液中产生少量 ${ClO}^{-}$ 的可能原因是（用化学方程式表示）。

Ⅱ．以HCl为原料制 ${Cl}_{2}$

（3）利用 $CuO / {CuCl}_{2}$ 循环可将HCl氧化为 ${Cl}_{2}$ ，转化关系如图所示。

①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。

②已知： ${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物，难溶于水。 ${CuCl}_{2}$ 溶解度如下表：

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	73	77.3	87.6	96.6

请补充完整回收废催化剂（含CuO、 ${CuCl}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）获取 ${CuCl}_{2}$ 晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，，过滤、洗涤、干燥得 ${CuCl}_{2}$ 晶体。

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11、A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下：

(1)、C、F、G三种元素原子中，半径最大的是（填元素符号）。

(2)、由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：。

(3)、F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是（填酸的化学式）。

(4)、D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(5)、化合物

{EG}_{3}

熔融状态不导电，其含有化学键的类型为。

(6)、写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：。

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12、阅读下列材料，完成下面小题：

工业废碱渣的主要成分为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 等，水浸后用于烟气脱硫后得到 ${NaHSO}_{3}$ ，再经中和获得 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ； ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 可用于处理废水中的 ${Cl}_{2}$ 。相关过程如下：

(1)、下列相关说法不正确的是

A、“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B、“吸收”后脱硫烟气中的

{CO}_{2}

比“吸收”前烟气中的多 C、“中和”时反应的化学方程式为

NaOH + {NaHSO}_{3} = {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O

D、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加

{BaCl}_{2}

溶液，有白色沉淀产生，说明其中含

{Na}_{2} {SO}_{4}

(2)、适量

{Na}_{2} {SO}_{3}

除去弱酸性废水中

{Cl}_{2}

反应为：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}

（未配平），下列有关说法正确的是

A、

{Cl}_{2}

发生氧化反应 B、

{SO}_{4}^{2 -}

是还原产物 C、反应后废水的pH减小 D、反应中每产生1mol

{Cl}^{-}

转移2mol电子

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13、实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、

{NH}_{3}

、

{CO}_{2}

等为原料制取少量

{NaHCO}_{3}

。下列有关说法正确的是

A、除去

{CO}_{2}

中的少量HCl可在乙装置中加入饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液 B、用冰水浴冷却丙装置有利于析出

{NaHCO}_{3}

固体 C、丙装置中析出

{NaHCO}_{3}

固体的上层清液中不存在

{HCO}_{3}^{-}

D、丁装置是为了吸收丙装置中逸出的

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

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14、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、

HCl (浓) \to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \to_{点 燃}^{Fe} {FeCl}_{2}

B、

Ca {(ClO)}_{2} 溶 液 \to_{}^{{CO}_{2}} HClO \to_{}^{光 照} {Cl}_{2}

C、

Cu \to_{Δ}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CuSO}_{4} \to_{}^{石 灰 乳} Cu {(OH)}_{2}

D、

{SO}_{2} \to_{}^{{CaCl}_{2}} {CaSO}_{3} \to_{}^{O_{2}} {CaSO}_{4}

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15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溴水中加入等体积 ${CCl}_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色	${Br}_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生	HClO的酸性比 $H_{2} {CO}_{3}$ 强
C	向久置于空气中的 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中滴加稀硫酸，有气泡产生	${Na}_{2} O_{2}$ 已完全变质为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
D	将盐酸滴入少量磷酸钙［ ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ］固体中，固体逐渐溶解	Cl的非金属性强于P

A、A B、B C、C D、D

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16、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B、

{Na}_{2} O_{2}

有强氧化性，可用作漂白剂 C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D、

{NaHCO}_{3}

水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉

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17、

K_{2} Mg {({SO}_{4})}_{2}

被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是

A、热稳定性：

H_{2} S > H_{2} O

B、离子半径：

r ({Mg}^{2 +}) > r (O^{2 -})

C、最外层电子数：

N (S) = N (O)

D、单质与水反应的剧烈程度：Mg>K

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18、下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是

A、蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B、用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C、蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D、检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断

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19、根据下列实验信息，完成下面小题：

用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有 ${SO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。

(1)、下列化学用语表示正确的是

A、

H_{2} O

的电子式为

B、

H_{2} {SO}_{4}

的摩尔质量为

98g \cdot {mol}^{- 1}

C、

S^{2 -}

的结构示意图为

D、中子数为8的碳原子可表示为

_{6}^{8} C

(2)、下列有关说法不正确的是

A、

H_{2} {SO}_{4}

中只存在共价键 B、用光照射

{KMnO}_{4}

溶液会产生光路 C、

{SO}_{2}

属于酸性氧化物 D、澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大

(3)、下列有关实验现象分析不正确的是

A、无水硫酸铜变蓝证明气体中有

H_{2} O (g)

B、品红溶液褪色证明气体中有

{SO}_{2}

C、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明

{SO}_{2}

有漂白性 D、澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有

{CO}_{2}

(4)、下列有关反应表示正确的是

A、木炭与浓硫酸反应：

{2H}_{2} {SO}_{4} (浓) + C ≜ {2SO}_{2} ↑ + {CO}_{2} ↑ + {2H}_{2} O

B、二氧化硫溶于水：

{SO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{4}

C、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅：

{2MnO}_{4}^{-} + {5SO}_{2} + {4OH}^{-} = {2Mn}^{2 +} + {5SO}_{4}^{2 -} + {2H}_{2} O

D、澄清石灰水中出现白色浑浊：

{2OH}^{-} + {CO}_{2} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

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20、中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物

{Mg}_{x} {Fe}_{2 - x} {SiO}_{4}

。该物质所含元素属于第二周期的是

A、Mg B、Si C、Fe D、O

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