相关试卷

1、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	18-冠-6醚能识别 $K^{+}$	冠醚中的O通过离子键与 $K^{+}$ 作用
B	加热稀 ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液变色	升温促进 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${Cl}^{-}$ 形成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$
C	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的碱性强于 ${NH}_{3}$	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 中N的电子云密度比 ${NH}_{3}$ 大
D	离子液体常温下呈液态	原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、甲基麦冬黄烷酮是麦冬的主要活性成分，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

A、分子中含有3个官能团，2个手性碳 B、分子中有3个碳原子采取 ${sp}^{3}$ 杂化 C、光照下与氯气反应，苯环上可形成 $C - Cl$ 键 D、该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应

查看解析
3、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A、丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： $2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 2 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN$ B、充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： ${Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}$ C、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 酸性溶液测酒驾： $3 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 16 H^{+} \overset{}{\to} 3 {CH}_{3} COOH + 4 {Cr}^{3 +} + 11 H_{2} O$ D、用FeS做沉淀剂除去污水中的 ${Hg}^{2 +}$ ，原理为 $FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + HgS (s)$

查看解析

4、如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

选项	气体	试剂	试管中现象	结论
A	乙烯	溴水	溶液褪色	乙烯发生取代反应
B	X	澄清石灰水	溶液变浑浊	X是CO₂
C	Cl₂	${FeCl}_{2}$ 溶液	溶液变棕黄色	氧化性 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$
D	SO₂	$Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液	溶液变浑浊	生成 ${BaSO}_{3}$ 沉淀

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密，耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般采用 $H_{2} {SO}_{4} - H_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液。下列叙述错误的是

A、待加工铝质工件为阳极 B、阳极发生氧化反应生成 ${Al}_{2} O_{3}$ C、可以用非惰性电极作阴极 D、电解过程中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 向阴极移动

查看解析
6、四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是

A、“花间一壸酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和 ${CO}_{2}$ B、“挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ C、“1965两弹城”，原子弹的核心材料是 $_{92}^{235} U$ ， U位于周期表第七周期 D、“2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是 $Al - Si$ 合金

查看解析
7、镍离子 $({Ni}^{2 +})$ 和钴离子 $({Co}^{2 +})$ 性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移， ${Co}^{2 +}$ 与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

A、电流方向： $n \to N \to M \to m$ B、石墨M电极的电极反应式为 ${Co}^{2 +} + 2 e^{-} = Co$ C、水解离出的 ${OH}^{-}$ 可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D、导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g

查看解析
8、化合物J具有治疗心血管疾病的功效，其合成路线如下(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：①环具有类似苯环的性质
②
③
请回答：

(1)、化合物A中可以发生水解反应的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、A到B的过程中会产生 B、B→C的过程中 $N {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{3}$ 起到碱的作用 C、化合物D的分子式 $C_{8} H_{10} N_{4} O_{3}$ D、化合物D→E发生加成反应

(3)、E＋F→G的化学方程式是。

(4)、I的结构简式是。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式。
①含有一个5元环
②核磁共振氢谱显示含有3种氢

(6)、补全C→D的合成路线(用流程图表示，两个碳以内的有机试剂、无机试剂任选)。

查看解析
9、二茂铁的化学式为 $Fe {(C_{5} H_{5})}_{2}$ ，制备原理和流程如下： $4 KOH + 2 C_{5} H_{6} + {FeCl}_{2} = Fe {(C_{5} H_{5})}_{2} + 2 KCl + 2 KOH \cdot H_{2} O$ $Δ H < 0$
已知：
①环戊二烯酸性与乙醇相当
②相关物质的部分性质如下：
物质
熔点
沸点
溶解性
二茂铁
173℃
249℃
不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂
环戊二烯
——
41.5℃
——
乙醚
——
34.6℃
——
请回答：

(1)、步骤I在如图装置中进行，仪器a的名称为， $Fe {(C_{5} H_{5})}_{2}$ 属于晶体。

(2)、步骤II中发生的反应为。

(3)、 ${SOCl}_{2}$ 在步骤III中的作用，。

(4)、关于本实验，下列说法正确的是_______。

A、步骤I中图仪器b可以冷凝回流乙醚 B、乙醚在反应中主要作用是溶剂，若用乙醇代替产率不变 C、步骤IV中溶液3加入溶液2中：应当分批次缓慢 D、 ${FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 可由 ${FeCl}_{2}$ 的溶液蒸发结晶获得

(5)、步骤V，从混合物中I得到粗产物的所有操作如下，请排序：。(填序号)
过滤→_______→_______→_______→_______→_______
①水洗并分液②过滤③用乙醚洗涤滤渣，合并有机相④蒸出乙醚后得到产品⑤加入无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 吸水

(6)、环戊二烯负离子为平面结构，较稳定，请分析KOH夺取的H为(填 $H_{a}$ 、 $H_{b}$ 或 $H_{c}$ )．

查看解析
10、
以 ${CO}_{2}$ 为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。请回答。
I.用 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 催化制备合成气，可以发生如下多个反应。
主反应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41$ kJ/mol
${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 75$ kJ/mol
$CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{4} = - 131$ kJ/mol
（1） $Δ H_{1} =$ ________kJ/mol。
（2）某温度下将一定比例的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 通入体积不变的密闭体系发生以上反应，一定能减少平衡时积碳的措施有_______。
A. 升高温度 B. 选择合适催化剂
C. 加入 $H_{2} O (g)$ D. 降低原料气中 ${CH}_{4}$ 的比例
II.电催化 ${CO}_{2}$ 还原制备CO和 $H_{2}$ 电解装置及操作为：涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电极，一定浓度 ${KHCO}_{3}$ 溶液为电解液，通入 ${CO}_{2}$ 进行预饱和，再以恒定流量通入 ${CO}_{2}$ ，维持反应时溶液中 ${CO}_{2}$ 浓度饱和。
（3）以Cu为催化剂时，相关还原产物的相对含量如下表：
产物的相对含量
电压(V)
HCOOH
CO
$H_{2}$
1.2
48
0
52
1.3
38
2
60
1.4
33
5
62
Cu对产物________(填分子式)选择性高。
（4）以 ${CuGa}_{2}$ 为催化剂、阴极生成 $H_{2}$ 和CO是竞争反应，控制电压可以调节二者的含量。
①写出阴极发生的化学方程式：________，________。
②在以上条件下增大电压，实验发现：1.2V-1.4V之间， ${CO}_{2}$ 与 ${CuGa}_{2}$ 结合能力增强，CO的生成速率变快，此时 $H_{2}$ 的生成速率几乎不变；1.4V-1.5V之间 ${CO}_{2}$ 与CuGa₂结合能力也增强、但CO的生成速率几乎不变。解释CO生成速率几乎不变的原因________，画出产物中 $H_{2}$ 和CO的体积比随电压在1.2V-1.5V间的变化关系________。

查看解析
11、硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。

(1)、关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。

A、第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子 B、 ${Se}^{4 +}$ 的电子排布为 $[Ar] 4 s^{2}$ C、酸性： ${CH}_{3} OH < {CH}_{3} SH$ D、价电子排布图为的S原子处于激发态

(2)、某化合物的晶胞如图：
化学式是；距离晶胞顶点Au原子距离最近的S原子有个。

(3)、焦亚硫酸钠(可视为 ${Na}_{2} {SO}_{3} \cdot {SO}_{2}$ )溶于水所得溶液呈(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因。(常温下， $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 1.54 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$ )

(4)、某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被 ${FeS}_{2}$ 、FeAsS包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au和 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，流程如下：
①操作A是，试剂B是。
②写出Zn和 $Na [Au {(CN)}_{2}]$ 生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)。
③在碱性条件下，FeAsS与足量高压 $O_{2}$ 反应，可得 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式。

查看解析
12、二甘氨酸合铜 $[{(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Cu]$ 中Cu元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是

A、步骤I，加入稍过量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 尽可能使Cu元素转化为 ${Cu}^{2 +}$ B、步骤II，过量KI溶液既有利于 ${Cu}^{2 +}$ 的充分还原，也有利于生成易溶于水的 $I_{3}^{-}$ C、为防止 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H^{+}$ 反应，步骤III应将溶液调至强碱性 D、用上述方法测定 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{3}] {NO}_{3}$ 中的Cu元素含量，结果偏大

查看解析
13、25℃时， $K_{sp} (AgCl) =1 .8 \times 10^{-10}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} S) =6 .3 \times 10^{-50}$ ， $K_{a1} (H_{2} S) =1 .0 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} (H_{2} S) =1 .0 \times 10^{- 13}$ ，下列说法正确的是

A、含0.1mol·L^-1的 $H_{2} S$ 和0.1mol·L^-1的盐酸的混合溶液中存在： $c (S^{2}) \approx K_{a2} (H_{2} S) =1 .0 \times 10^{-13}$ B、AgCl悬浊液中存在： $c ({Ag}^{+}) =c ({Cl}^{-})$ C、反应 $2 AgCl (s) + H_{2} S (aq) = {Ag}_{2} S (s) + 2 H^{+} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ 的平衡常数约为 $5 \times 10^{9}$ D、0.1mol·L^-1的 ${Na}_{2} S$ 溶液中存在： $c ({Na}^{+}) >c (S^{2-}) >c ({OH}^{-}) >c ({HS}^{-}) >c (H^{+})$ )

查看解析
14、浓硫酸催化下的叔醇酯化反应机理如下图所示，其中步骤Ⅱ活化能最高，该步中生成的碳正离子越稳定，反应越快，下列说法不正确的是

A、该反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂 B、 ${CH}_{3} COOH + {({CH}_{3})}_{3} C^{18} OH \overset{H^{+}}{\to}$ +H₂O C、相同条件下 ${({CH}_{2} Cl)}_{3} COH$ 比 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 的酯化反应更慢 D、该反应适当增加RCOOH浓度，反应速率几乎不变

查看解析
15、化合物M(结构简式，其中t-Bu表示叔丁基)，可由二叔丁基氢化铝( $t - {Bu}_{2} AlH$ )与等物质的量的联氨( $N_{2} H_{4}$ )反应制得，下列说法不正确的是

A、M中N原子的杂化方式均为 ${sp}^{3}$ B、制备过程发生了氧化还原反应 C、M与水反应可能得到 $Al {(OH)}_{3}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 等物质 D、若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应

查看解析
16、下列说法正确的是

A、温度不变时：加入催化剂， $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的反应速率加快，平衡常数增大 B、温度不变时：HAc在水溶液中电离常数为 $K_{a}$ ，在非水溶液中电离常数也为 $K_{a}$ C、升温时，测得 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 的反应速率变慢，推测该反应不是基元反应 D、常温常压下 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 的溶解热约为-61kJ·mol^-1 ，推测 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 可溶于水

查看解析
17、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、 ${YX}_{3}^{+}$ 的VSEPR模型是平面三角形 B、分子的极性： $Y_{2} X_{2} > X_{2} Z_{2}$ C、 ${YZ}_{2}$ 和 ${MZ}_{2}$ 的晶体类型不相同 D、热稳定性： ${YX}_{4} > {MX}_{4}$

查看解析
18、实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的

A、图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B、实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C、图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D、减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质

查看解析
19、关于有机物制备提纯检测的相关实验操作，下列说法不正确的是

A、某有机物质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为46，可能为乙醇 B、制备溴苯，溴苯中少量的溴可用NaOH溶液除去 C、可通过红外光谱的谱图确定某有机物分子中是否含有醛基 D、重结晶法提纯粗苯甲酸，可用乙醇作为溶剂

查看解析
20、已知谷氨酸在强酸性溶液中的存在形式如下，其电离常数 $K_{a1} = 6.46 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a2} = 5.62 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a3} = 2.14 \times 10^{- 10}$ 。下列说法不正确的是

A、 $K_{a1}$ 、 $K_{a2}$ 、 $K_{a3}$ 对应基团序号依次为①③② B、谷氨酸可发生缩聚反应 C、谷氨酸分子含有一个手性中心 D、根据结构推测，谷氨酸在常温下为固体

查看解析

上一页 324 325 326 327 328 下一页跳转

物质	熔点	沸点	溶解性
二茂铁	173℃	249℃	不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂
环戊二烯	——	41.5℃	——
乙醚	——	34.6℃	——

A. 升高温度	B. 选择合适催化剂
C. 加入 $H_{2} O (g)$	D. 降低原料气中 ${CH}_{4}$ 的比例

	产物的相对含量
电压(V)	HCOOH	CO	$H_{2}$
1.2	48	0	52
1.3	38	2	60
1.4	33	5	62