高中化学苏教版（2019）-试题列表-第321页

1、

I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

（1）现有：①HCl气体 ②金属Cu ③乙醇 ④NH₃ ⑤熔融NaCl ⑥稀硫酸 ⑦NaOH溶液 ⑧硫酸钡固体。其中所给状态能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。

（2）铝和氢氧化钠反应的化学方程式是。

（3）PH₃作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如图所示：

①次磷酸的化学式为， NaH₂PO₂属于(选填“正盐”或“酸式盐”)；

②理论上，1mol白磷可生产molPH₃_。

Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

（4）27.0g某金属氧化物MCl₂中含0.4rnolCl^- ，则M的摩尔质量为。

（5）标准术况下，与34g的NH₃气体含相同H原子数的CH₄的体积为。

（6）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe³⁺离子，则此溶液中 ${SO}_{4}^{2-}$ 的物质的量浓度为。

（7）用4×10^-3mol的KZO₄恰好将60mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液氧化为Na₂SO₄ ，则元素Z在还原产物中的化合价是。

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2、将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是

A、该反应的离子方程式为：5Cl₂+10OH^－=7Cl^－+2ClO^－+ClO₃^—+5H₂O B、该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3 C、上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH D、反应后生成的ClO^－和ClO₃^－两种离子在一定条件下均有氧化性

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3、高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：

2 Fe {(OH)}_{3} + 3 KClO + 4 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 KCl + 5 H_{2} O

。下列说法错误的是

A、氧化剂是

KClO

，还原剂是

Fe {(OH)}_{3}

B、

Fe {(OH)}_{3}

发生氧化反应 C、氧化性：

K_{2} {FeO}_{4} > KClO

D、生成

1 {molK}_{2} {FeO}_{4}

转移的电子数为

3 mol

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4、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是

A、C→CO₂ B、H₂O₂→O₂ C、SO₂→S D、KMnO₄→MnO₂

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5、最近，中国科学家团队发现了新核素

^{207} Th

，其质子数为90.此前已发现钍的25种核素

(^{212} Th \sim^{236} Th)

，天然钍的存在几乎是

^{232} Th

。下列相关说法中，错误的是

A、新核素

^{207} Th

和

^{232} Th

的中子数不同 B、新核素

^{207} Th

和

^{232} Th

的质量数不同 C、新核素

^{207} Th

和

^{232} Th

核外电子数相等 D、新核素

^{207} Th

是一种新元素

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6、

I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

（1）现有：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④NH₃；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦NaOH溶液；⑧硫酸钡固体。其中所给状态能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。

（2）铝和氢氧化钠反应的化学方程式是。

（3）PH₃作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如图所示：

①次磷酸的化学式为， NaH₂PO₂属于(选填“正盐”或“酸式盐”)。

②理论上，1mol白磷可生产molPH₃。

Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

（4）某铁的氧化物(Fe_xO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLCl₂(标准状况下)，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为。

（5）标准状况下，与34g的NH₃气体含相同H原子数的CH₄的体积为。

（6）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe³⁺离子，则此溶液中 ${SO}_{4}^{2-}$ 的物质的量浓度为。

（7）已知 $A_{2} O_{n}^{2-}$ 可将B^2-氧化为B单质， $A_{2} O_{n}^{2-}$ 则被还原为A³⁺ ，又知100mL的0.3mol/L的 $A_{2} O_{n}^{2-}$ 与150mL的0.6mol/LB^2-恰好完全反应，则 $A_{2} O_{n}^{2-}$ 中的n值为。

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7、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	某溶液中加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	将SO₂通入Na₂CO₃溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中，溶液变浑浊	酸性：H₂SO₃<H₂CO₃
C	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失	一定有 ${SO}_{4}^{2-}$
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、将一定量的Cl₂通入40mL7.5mol/LKOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)。测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-的物质的量为0.06mol，

{ClO}_{3}^{-}

的物质的量为0.03mol。下列说法不正确的是

A、该反应总的化学方程式为5Cl₂+10KOH=7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O B、该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C、上述KOH溶液中含有0.3molKOH D、反应后生成的ClO^-和

{ClO}_{3}^{-}

两种离子在一定条件下均有氧化性

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9、下列实验中，操作规范且能达到实验目的的是

实验
目的	A检验某溶液中是否含钾元素	B分离Na₂SO₄溶液和苯(苯是难溶于水，密度比水小的液体)
实验
目的	C配制一定物质的量浓度的NaOH溶液	D制备Fe(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

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10、化学兴趣小组同学探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。

实验装置

试剂X

实验结果

I

II

III

①II、III均产生白色沉淀。

②烧杯中溶液pH变化如下：

蒸馏水

0.05mol·L^-1Na₂CO₃溶液

0.05mol·L^-1NaHCO₃溶液

已知： pH越大，c(OH^- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是

A、I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B、II和I的pH曲线基本重合，说明OH^-与CO

_{3}^{2-}

不反应，II 中发生反应：CO

_{3}^{2-}

+Ca²⁺ = CaCO₃↓ C、III比II的pH曲线降低，说明OH^-与HCO

_{3}^{-}

反应，III 中初期发生反应： 2HCO

_{3}^{-}

+2OH^- +Ca²⁺ = 2H₂O+CaCO₃↓+CO

_{3}^{2-}

D、当III中Ca²⁺恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7

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11、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、1moLD₂O所含有的中子数为8N_A B、标准状况下，1.7gNH₃所含有的电子数为N_A C、标准状况下，22.4L氢气所含的原子数为N_A D、1.0mol/L碳酸钠溶液中所含有的钠离子数为2N_A

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12、下列离子方程式书写正确的是

A、饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂：

{CO}_{3}^{2-}

+CO₂+H₂O=2

{HCO}_{3}^{-}

B、向酸性K₂Cr₂O₇溶液中加入NaHSO₃溶液，+6价铬元素被还原为Cr³⁺：3

{HSO}_{3}^{-}

+

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

+5H⁺=3

{SO}_{4}^{2-}

+2Cr³⁺+4H₂O C、FeI₂溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- D、NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+ClO^-=

{SO}_{4}^{2-}

+Cl^-+2H⁺

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13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、CaCO₃

\overset{高温}{\to}

CO₂

\overset{NaClO (aq)}{\to}

HClO B、HCl(浓)

\to_{Δ}^{{MnO}_{2}}

Cl₂

\to_{点燃}^{Fe}

FeCl₂ C、HClO

\to_{}^{光 照}

Cl₂(g)

\overset{{FeCl}_{2} (aq)}{\to}

FeCl₃(溶液) D、SiO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SiO₃

\overset{NaOH (aq)}{\to}

Na₂SiO₃

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14、下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、

{ClO}_{2}

具有氧化性，可用于水体消毒 B、氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值 C、HCl具有还原性，可用于除去铁锈 D、HClO见光不稳定，可用作漂白剂

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15、已知

{KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是

A、该反应中

{KClO}_{3}

表现了还原性 B、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

C、

{KClO}_{3}

的电离方程式：

{KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}^{5 +} + 3 O^{2 -}

D、反应中转移的电子数目为5

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16、工业上先将金红石 (TiO₂)转化为

{TiCl}_{4}

，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。

(1)、已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：

i． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌_{}^{} {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} = + 162 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$

ii． $2 C (s, 石墨) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g)$ ${ΔH}_{2} = - 221 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ K₂

iii． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s, 石墨) ⇌_{}^{} {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ ${ΔH}_{3} (ΔS = + 146 J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1})$ $K_{3}$

① $Δ H_{3} =$ 。

②反应iii自发进行的条件为(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 $K_{3} =$ (用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的代数式表示)。

(2)、在

VL

的密闭容器中，投入一定量的

{TiO}_{2}

、C、

{Cl}_{2}

，进行反应iii的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

设 $600 ℃$ 时平衡体系气体总物质的量为n，反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g)$ 的平衡常数的值 $K =$ (用含n、V的代数式表示)。

(3)、用如图所示装置电解

{NaBO}_{2}

可制硼氢化钠(

{NaBH}_{4}

，强还原性，硼为

+ 3

价)，为了防止NaBH₄被氧化，则交换膜的种类为交换膜(填“阳离子”或者“阴离子”)，写出阴极室的电极反应式：。

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17、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：

(1)、基态镓原子的价层电子排布图是。

(2)、四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。

(3)、下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)、比较键角∠HNH：H₂N−NH₂中的−NH₂H₂N−NH

_{3}^{+}

中的−NH

_{3}^{+}

(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。

(5)、下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题

①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。

②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度g/cm³(列出计算式即可)。

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18、铜离子可与含N、含O的微粒形成多种结构。向CuSO₄溶液中滴加氨水可最终形成如图所示的配离子。

(1)、图中微粒的化学式为。关于该微粒说法正确的是。

A.1mol该微粒中有22mol共价键

B．该微粒中的N、O原子构成了立方体结构

C．电负性N>O>H

D．该微粒中可与溶剂水分子形成氢键的只有N、O原子

(2)、铜元素位于元素周期表的区。铜原子价电子排布式为。

A．s区 B．p区 C．ds区 D．f区

(3)、Cu²⁺无法与BF₃中的B原子形成配位键的原因是。

(4)、Cu²⁺可形成如图所示晶体。该晶胞中负离子为CN^— ， “连接”着每一对相邻的Fe³⁺与Cu²⁺(部分示例位置已用箭头标出)。

①该晶体中距Fe³⁺最近且等距的Cu²⁺有个。

②已知相邻的Fe³⁺与Cu²⁺核间距为apm，则相邻的Fe³⁺与K⁺核间距为pm。

③该晶体的化学式为。

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19、回答下列问题：

(1)、

中含有的含氧官能团名称是。碳原子的杂化方式有；分子式是；有个手性碳原子。

(2)、已知熔融的BeCl₂不导电，则BeCl₂属于晶体，中心原子的杂化类型为。

(3)、氨水是一种速效氮肥：

①氨水中存在种氢键，氨极易溶于水的原因是；

②氨水中含有配位键的粒子有H₃O⁺和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是， X离子能否作为其他配合物的配位体(填“能”或“否”)。

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20、氯乙酸(

{CH}_{2} ClCOOH

)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为

{CH}_{3} COOH + {Cl}_{2} \overset{I_{2}}{\to} {ClCH}_{2} COOH + HCl

。下列说法正确的是

A、

{CH}_{3} COOH

分子中

σ

键数

: π

键数

= 6 : 1

B、

Cl - Cl

键比

I - I

键的键长更短、键能更小 C、

{ClCH}_{2} COOH

的酸性比

{CH}_{3} COOH

更强 D、

{ClCH}_{2} COOH

晶体熔化时，破坏共价键

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