高中化学苏教版（2019）-试题列表-第320页

1、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是

A、分子式为

C_{7} H_{7} O_{5}

B、含有两种官能团 C、可发生加成反应和取代反应 D、1mol莽草酸与足量的Na反应可生成4mol

H_{2}

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2、碘循环工艺不仅能吸收

{SO}_{2}

降低环境污染，同时还能制得

H_{2}

，具体流程如图所示：

下列说法不正确的是

A、反应器中发生的反应为

{SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{20 - 100 ℃}} \end{matrix} H_{2} {SO}_{4} + 2 HI

B、反应器中

{SO}_{2}

表现氧化性 C、膜反应器中，HI在500℃时分解为

H_{2}

和

I_{2}

是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反应器体积的方法提高HI的分解速率 D、该工艺中

I_{2}

和HI的相互转化体现了“碘循环”

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3、下列实验装置能达到实验目的的是

实验装置
实验目的	A．用铜片和稀硝酸制NO	B．验证 ${NH}_{3}$ 极易溶于水
实验装置
实验目的	C．制备 ${SO}_{2}$	D．制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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4、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中通入等物质的量的氯气：

{Cl}_{2} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}

B、用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、过量的Fe与稀硝酸反应：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液与过量NaOH溶液反应：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

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5、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”

(

夹持装置未画出、

I_{2}

固体易升华

)

的说法正确的是

A、加热时，

①

中封管内固体消失 B、加热时，

②

中溶液变红，冷却后又变为无色 C、加热时，

③

中溶液变红，冷却后红色褪去，体现

S O_{2}

的漂白性 D、加热又冷却的过程中，

① ④

属于物理变化，

② ③

属于化学变化

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6、如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是

A、电流方向：X电极→外电路→Y电极 B、

{SO}_{4}^{2 -}

移向X电极，Y电极上产生

H_{2}

C、X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D、若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe

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7、类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比合理的是

A、Fe与S在加热时生成FeS，则Cu与S在加热时生成CuS B、

{SO}_{2}

使酸性

{KMnO}_{4}

溶液和溴水褪色的原理相同，

{CH}_{2} = {CH}_{2}

使酸性

{KMnO}_{4}

溶液和溴水褪色的原理也相同 C、常温下Cu和浓硫酸不反应，则常温下Al和浓硫酸也不反应 D、

N_{2} O_{5}

与

H_{2} O

反应生成

{HNO}_{3}

，

N_{2} O_{5}

是酸性氧化物；

{SO}_{3}

与

H_{2} O

反应生成

H_{2} {SO}_{4}

，

{SO}_{3}

也是酸性氧化物

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8、我国航空航天的成就举世瞩目。下列说法不正确的是

A、氮化硅(

{Si}_{3} N_{4}

)陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作火箭的发动机 B、

{SiO}_{2}

导电性好，可用于制作空间站中的光能电池 C、空间站核心舱的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体 D、北斗卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)位于元素周期表的lA族

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9、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A、二氧化硫可添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂 B、味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C、药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 D、汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的

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10、下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料属于无机非金属材料的是


A．酱褐釉陶牛车模型	B．错银铜牛灯

C．名画《千里江山图》	D．木雕罗汉像

A、A B、B C、C D、D

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11、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)、用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且，停止滴定

(2)、下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是____(填标号)。

A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、读取盐酸体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面

(3)、若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸的体积为mL

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12、25 ℃时，某小组同学分别用如下方法测定CH₃COOH的电离常数(K_a)

【方法一】用c₁ mol·L^－¹ NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度

(1)、用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中

(2)、某学生的操作步骤如下：

A．移取a mL待测CH₃COOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

正确的操作步骤顺序是(填字母)

(3)、当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗V₁ mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为；该稀CH₃COOH溶液的浓度c＝mol·L^－¹(用含a、c₁、V₁的代数式表示)。

(4)、数据处理：另取一份该稀CH₃COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数K_a＝

\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}

≈

\frac{1 0^{- 2 x}}{c}

。代入相关数据，即可得。误差分析：若锥形瓶提前用该稀CH₃COOH溶液进行了润洗，会使计算出的K_a(填“偏大”“偏小”或“不变”)

【方法二】实验原理：由CH₃COOH的电离平衡常数表达式可知：当c(CH₃COO^－)＝c(CH₃COOH)时，K_a＝c(H^＋)。

实验步骤：①取25 mL某CH₃COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点

②继续向①中加入25 mL该CH₃COOH溶液

③用pH计测定②中混合溶液的pH为y

(5)、步骤②的目的是

(6)、数据处理：K_a＝(用含y的代数式表示)

(7)、已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示，下列说法正确的是____(填字母)

A、H₃PO₃的K_a1＝10^－^1.43 B、NaH₂PO₃溶液显碱性 C、向H₃PO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH＝6.54，发生反应：3OH^－＋2H₃PO₃=H₂PO

_{3}^{-}

＋HPO

_{3}^{2 -}

＋3H₂O D、当溶液溶质为Na₂HPO₃时，2c(Na^＋)＝c(H₃PO₃)＋c(H₂PO

_{3}^{-}

)＋c(HPO

_{3}^{2 -}

)

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13、中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－¹。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定

(1)、B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，C中反应的化学方程式为

(2)、除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0 mol·L^－¹NaOH标准溶液进行滴定，简述滴定前排气泡的操作

(3)、①若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；描述达到滴定终点的现象

②若滴定终点时溶液的pH＝4.2，则选择的指示剂为；描述达到滴定终点的现象：

(4)、若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③<10 mL ④＞40 mL

(5)、滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式计算该葡萄酒中SO₂含量

(6)、该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施

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14、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)

Ⅰ．实验步骤

(1)、量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL的(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液

(2)、用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴做指示剂

(3)、用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液进行滴定，滴定终点的现象是

(4)、Ⅱ．实验记录

实验数据/mL	滴定次数
实验数据/mL	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理

c(市售白醋)＝mol·L^－¹ ，该白醋的总酸量＝ g/100 mL

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15、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。回答下列问题：

(1)、用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止

(2)、下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)

A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)、若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL，所用盐酸的体积为mL

(4)、某学生3次实验的有关数据记录如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol·L^－¹盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：

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16、用0.1000 mol·L^－¹HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验的说法中，不正确的是( )

A、本实验可选用酚酞作指示剂 B、用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L^－¹HCl溶液 C、用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D、滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

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17、关于滴定实验的下列说法正确的是( )

A、在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小 C、用KMnO₄标准溶液滴定草酸时，KMnO₄标准溶液应盛装在碱式滴定管中 D、所有的滴定实验都需要加入指示剂

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18、测定浓硫酸试剂中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )

A、

B、

C、

D、

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19、某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：①取一锥形瓶，用待测盐酸润洗两次；②向锥形瓶中加入25.00 mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；③另取一支碱式滴定管，检漏后用蒸馏水洗涤2～3次，向碱式滴定管中注入标准碱液；④调整碱式滴定管中液面至“0”刻度；⑤边滴加碱液，边摇动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内液面变化；⑦直至加入半滴标准液，溶液从无色变为粉红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误共有( )

A、1处 B、2处 C、3处 D、4处

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20、实验室用基准Na₂CO₃配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na₂CO₃标准溶液。下列说法错误的是( )

A、可用量筒量取25.00 mL Na₂CO₃标准溶液置于锥形瓶中 B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na₂CO₃标准溶液 C、应选用烧杯而非称量纸称量Na₂CO₃固体 D、达到滴定终点时溶液显橙色

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