高中化学苏教版（2019）-试题列表-第320页

1、下列反应电子转移表示正确的是

A、

B、

C、

D、

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2、标准状况下，现有①

2.24 {LCH}_{4}

；②

1.204 \times 10^{23}

个

N_{2}

分子；③

22 {gCO}_{2}

；④

0.4 {molCl}_{2}

，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是

A、原子个数③>④>②>① B、物质的量②>③>④>① C、质量④>③>②>① D、体积④>③>②>①

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3、下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是

A、

Na \to {Na}_{2} O_{2}

B、

CaO \to Ca {(OH)}_{2}

C、

{Cl}_{2} \to NaClO

D、

{Cl}_{2} \to {FeCl}_{2}

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4、下列说法正确的是

A、金属钠保存在冷水中 B、二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 C、洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 D、小苏打可用于配制发酵粉，医疗上可以治疗胃酸过多

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5、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L任何气体含有的原子数均为

N_{A}

B、

1 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}

溶液中，含有的离子数为

N_{A}

C、

3.2 {gO}_{2}

和

O_{3}

的混合气体中含有的氧原子数目为

0.2 N_{A}

D、

78 {gNa}_{2} O_{2}

与足量

{CO}_{2}

反应转移电子数为

2 N_{A}

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6、在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A、

{Na}^{+} 、 K^{+} 、 {ClO}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

B、

{Fe}^{2 +} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

C、

{Na}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

D、

{Mg}^{2 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

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7、下列物质的分类正确的是

选项	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	${NaHSO}_{4}$	火碱	${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$	${Al}_{2} O_{3}$	${CO}_{2}$
B	HCl	纯碱	NaCl	${Na}_{2} O_{2}$	${SO}_{3}$
C	HClO	氨水	${CuSO}_{4} \cdot H_{2} O$	MgO	CO
D	${HNO}_{3}$	$KOH$	${NaHCO}_{3}$	$CaO$	${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列有关胶体的性质叙述正确的是

A、溶液呈电中性，有些胶体带电 B、胶体中的分散质粒子能够透过滤纸 C、纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应

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9、古典诗词中蕴含着丰富的科学知识。对下列古文或诗词的解读错误的是

A、“煤饼烧蛎房成灰”涉及分解反应 B、“绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化 C、“凡墨烧烟凝质而为之”涉及氧化还原反应 D、“纷纷灿烂如星陨，爐爐喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色

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10、

Ⅰ．蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为 ${(AlMg)}_{2} ({Si}_{x} O_{y}) {(OH)}_{z} \cdot n H_{2} O$ 。

（1）基态 ${}_{14}^{30}S i$ 原子的核外电子排布式为。

（2）O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为。

（3） ${SiCl}_{4}$ 是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑等物质反应。

①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近 ${SiCl}_{4}$ 液流，液体流（填“会”或“不会”）发生偏转。

②一个N-甲基咪唑分子中含有个σ键。

（4）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中●表示氧原子，中心◯表示硅原子，其俯视图为。

① ${SiO}_{2}$ 晶胞可理解成将金刚石晶胞（如图1所示）中的C原子置换成Si原子，然后在 $Si - Si$ 之间插入O原子而形成。

推测 ${SiO}_{2}$ 晶胞中含有个O原子， $O - Si - O$ 的键角为。

②蒙脱石散中的“（ ${Si}_{x} O_{y}$ ）”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则 $x : y =$ 。

Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

（5）一个晶胞中有个Sn，找出距离 $Cd (0, 0, 0)$ 最近的Sn或（用分数坐标表示）。 ${CdSnAs}_{2}$ 晶体中与Sn距离最近的As有个。

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11、下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将CO₂通入BaCl₂溶液中	有白色沉淀生成	白色沉淀是BaCO₃
B	向两支试管中各加入1 mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液，再向两支试管分别加入2 mL 1 mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.5mol/L的H₂C₂O₄溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间	1 mol/L的H₂C₂O₄溶液中高锰酸钾溶液褪色快	浓度越大，反应速率越快
C	向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO₃溶液	产生两种颜色沉淀，但以白色为主	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgBr)$
D	向滴有酚酞的氨水中滴加氯水	溶液的红色褪去	氯水具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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12、在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是

A、丙中Ag电极连接的是电源的正极 B、电解过程中丙中c(Ag⁺)无变化 C、向乙中加入适量的Cu(OH)₂固体，不能使溶液恢复到电解前的状态 D、标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g

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13、为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是

A、CO₂和H₂O均为极性分子，故CO₂易溶于水 B、干冰 CO₂晶体属于面心立方晶胞，晶体中一个CO₂分子周围紧邻的CO₂分子有12个 C、H₂O分子中O原子上有2对孤电子对，故H₂O分子的VSEPR模型为V形 D、葡萄糖由分子构成，脂肪酸由离子构成

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14、下列各组晶体物质中：①

{CO}_{2}

和

{SO}_{2}

；②

{SO}_{2}

和

{SO}_{3}

；③

{NH}_{3}

和

{PCl}_{3}

；④

{BF}_{3}

和

{SO}_{3}

；⑤

{CH}_{4}

和

H_{2} O

，分子空间结构相同，杂化轨道类型也相同的是

A、①② B、①④ C、③④ D、③⑤

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15、氨水中存在电离平衡NH₃·H₂O⇌

{NH}_{4}^{+}

＋OH^- ，下列叙述不正确的是

A、氨水中离子浓度的关系满足：c(OH^-)=c(H⁺)＋c(

{NH}_{4}^{+}

) B、常温下pH=2的盐酸溶液与pH=12的NH₃·H₂O溶液等体积混合后，溶液的pH>7 C、NH₃·H₂O溶液中加少量的NH₄Cl固体，平衡逆向移动 D、0.10mol/L的NH₃·H₂O溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)减小

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16、下列化学用语正确的是

A、P的原子结构示意图为：

B、

H_{2} O

分子间的氢键表示为：

O - H - O

C、基态

{Mn}^{2 +}

的价电子轨道表示式：

D、二氧化碳的电子式：

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 L 0.5 mol / {LCH}_{3} COONa

液中阴离子总数小于 0.5

N_{A}

B、

1 LpH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

液中，含有

H^{+}

数目为 0.2

N_{A}

C、

2molNO

与

1 {molO}_{2}

在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2

N_{A}

D、电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1

N_{A}

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18、次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二郝异氰尿酸钠。

(1)、NaClO溶液可由低温下将Cl₂通入NaOH溶液中而制得，其化学方程式为。若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。

(2)、用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是(文字描述)。

(3)、二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

$C_{3} N_{3} O_{3} {Cl}_{2}^{-}$ +H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO

HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ = $S_{4} O_{6}^{2-}$ +2I^-

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5rmnin；用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

(写出计算过程，该样品的有效氯= $\frac{测定中转化为 HClO 的氯元素质量 \times 2}{样品质量}$ ×100%)

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低)。

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19、

二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)为原料制备二氧化氯(ClO₂)并探究其性质。

资料：i．ClO₂为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl₄；Cl₂易溶于CCl₄中，溶液呈黄绿色。

ⅱ.CCl₄为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。

ⅲ.NaClO₂溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO₂易发生下列反应：8 ${ClO}_{2}^{-}$ + 8H ⁺=6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O。

【实验一：制备ClO₂】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N₂使C中生成的ClO₂逸出。

（1）A为Cl₂发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为。

（2）装置C中制备ClO₂的化学方程式为。

（3）工业制备ClO₂的反应为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl

①用单线桥表示电子转移的方向和数目。

②常温常压下，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^- ， ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的倍(保留1位小数)。

随着装置A中的Cl₂持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl₂进入D中。

【实验二：探究ClO₂的性质】

将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO₂ ，进行下表所示实验。

实验i	将ClO₂通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl₄振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验ⅱ	将ClO₂通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl₄振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。