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相关试卷

1、许多水果中含有酯类化合物，丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，以石油为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示(部分条件未标出)。回答下列问题：
已知：①C可用作调味品；②产率 $= \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ 。

(1)、标准状况下，烃A的密度为 $1.25 g \cdot L^{- 1}$ ， A的结构简式为，丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是。

(2)、A在一定条件下与 $H_{2} O$ 反应生成B的化学方程式为。

(3)、聚丙烯酸是制备高吸水树脂的重要原料，试写出其结构简式：。

(4)、由B与丙烯酸制备丙烯酸乙酯的化学方程式为。

(5)、某小组在实验室进行D的制备实验时要除去D中混有的B、C，可加入的试剂是，然后通过操作分离；记录数据发现共用去13.8gB、9.0gC，最终收集到7.92gD，则本次实验的产品产率为。

(6)、在丙烯酸乙酯的同分异构体中，能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生 ${CO}_{2}$ 且含环的结构有种(不考虑立体异构)。

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2、合成氨工业的成功，为植物生长提供足够的氮肥。某小组在实验室制取氨气并探究氨气的性质，回答下列问题：

(1)、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
①制备氨气的发生装置可选择(填字母)，制取原理为(填化学方程式)。
②图Ⅰ～Ⅳ是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是。

(2)、发生装置和收集装置中间还缺少干燥装置，其中干燥剂是(填名称)。

(3)、实验进行一段时间后，向收集装置中滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。

(4)、为防止过量氨气外逸，需要在收集装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用(填标号)。提示：氨气不溶于四氯化碳和汽油。

(5)、为探究氨气的性质，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。
实验中观察到A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，B中U形管内物质变蓝，C中有无色气体产生，该气体是空气的主要成分。由此知氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是。说明氨气具有性。

(6)、氨气还可制尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 。某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取a g尿素水溶液，将所含氮全部转化为 ${NH}_{3}$ ，所得 ${NH}_{3}$ 用过量的 $V_{1} mL c_{1} mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液完全吸收生成 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ，剩余 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液用 $V_{2} mL c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为 $\times 100 %$ (用含字母的代数式表示)。

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3、铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。硫酸铁铵 $[{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}]$ 是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废弃的旧铁屑制备硫酸铁铵的流程如下。
回答下列问题：

(1)、推测硫酸亚铁铵的化学式：，步骤①需要用热的NaOH溶液洗涤废铁屑，其目的是。

(2)、步骤②得到的滤液中含有的阳离子为。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是。

(3)、写出步骤③中发生反应的离子方程式：。

(4)、欲证明溶液Ⅰ中不含 ${Fe}^{2 +}$ ，实验方法及现象为。

(5)、步骤⑤的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。

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4、一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： $3X (g) +Y (s) ⇌ mM (g) +2N (g)$ 。5min时，测得M的物质的量为2mol，X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述正确的是

A、该反应为 $3X (g) +Y (s) ⇌ 3M (g) +2N (g)$ B、前5min，N的平均反应速率为0.2mol/(L•min) C、当容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 D、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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5、精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为 ${Ag}_{2} S$ )的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。
下列说法错误的是

A、该反应中化学能转变为电能 B、附着有 ${Ag}_{2} S$ 的银饰为正极，电极反应为： ${Ag}_{2} {S+2e}^{-} {=2Ag+S}^{2-}$ C、电子从Al片流出，电流从附着有 ${Ag}_{2} S$ 的银饰流出 D、电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片的质量为1.8g

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6、下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水	溶液颜色先无变化后显红色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
B	将白醋加入水壶中	水壶的水垢(成分为碳酸钙)消失并产生气泡	醋酸酸性比碳酸强
C	将红热木炭加入浓硝酸中	产生红棕色气体	加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
D	向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸不变蓝	该溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

7、《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是

A、蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸 B、利用油脂在酸性环境中的水解反应制造肥皂 C、糖类能为人体供能，人体摄入越多越好 D、糖类、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物

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8、下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是

A、R中所有原子不可能在同一平面 B、R含有4种官能团 C、R可发生加成、取代、氧化反应 D、R的分子式为 $C_{7} H_{8} O_{4}$

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9、下列相关实验装置或操作能达到目的的是
A．组装原电池
B．观察蓝色喷泉
C．比较不同催化剂对反应速率的影响
D．观察 $Fe {(OH)}_{2}$ 的生成

A、A B、B C、C D、D

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10、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，1mol三氯甲烷的体积为22.4L B、常温常压时，16g甲烷含有原子的数目为 $5 N_{A}$ C、1mol甲基所含电子数为 $10 N_{A}$ D、常温常压下，50g 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为 $N_{A}$

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11、人类文明离不开金属，下列有关金属的冶炼方法错误的是
选项
金属种类
冶炼方法
A
银
加热氧化银
B
钠
电解饱和食盐水
C
铝
电解氧化铝
D
铁
铁矿石与铝高温反应

A、A B、B C、C D、D

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12、下列反应不属于氮的固定的是

A、人工合成氨 B、用氨气制尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ C、金属镁在氮气中燃烧 D、雷雨天氮气与氧气反应

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13、对于反应 $A(g) + 3 B(g) = 2 C(g) + 2 D(g)$ ，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最慢的是

A、 $v (A) = 0.2 mol/(L \cdot s)$ B、 $v (B) = 0.6 mol/(L \cdot s)$ C、 $v (C) = 0.2 mol/(L \cdot s)$ D、 $v (D) = 30 mol/(L \cdot min)$

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14、研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是

A、碳酸钙分解 B、水分解为氢气和氧气 C、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 D、酒精燃烧

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15、下列化学用语正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 的球棍模型为 B、乙烷的分子式： ${CH}_{3} {CH}_{3}$ C、乙炔的结构简式： $HC \equiv CH$ D、羟基的电子式：

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16、广西文化底蕴丰富，下列化学知识描述错误的是

A、苗银首饰的金属成分——银，性质稳定，不会与稀硝酸发生反应 B、钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料 C、侗族刺绣用到棉线等材料，可用灼烧闻气味区分棉线和蚕丝 D、西汉人面纹羊角钮铜钟的材质为合金，硬度大于其成分金属

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17、苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应：
反应Ⅰ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₅CH=CH₂(g)＋H₂(g)；ΔH>0
反应Ⅱ：C₆H₅C₂H₅(g)＋H₂(g) $⇌$ C₆H₅CH₃(g)＋CH₄(g)；ΔH<0
反应Ⅲ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₆(g)＋C₂H₄(g)；ΔH>0
将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性= $\frac{n （苯乙烯）或 n （甲苯）或 n （苯）}{n （反应的乙苯）}$ ×100%。
下列说法正确的是

A、曲线a代表的是苯的选择性 B、620 ℃达平衡时，容器中H₂的物质的量为0.664 mol C、600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D、其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80%

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18、室温下，向浓度为0.1 mol·L^－¹的氨水中缓缓通入HCl，lg $\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 随pOH[pOH＝-lg c(OH^-)]的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是( )

A、室温下NH₃·H₂O的电离常数为10^-^4.7 B、pOH＝6的溶液中：c(NH₃·H₂O)＋c(Cl^－)＜0.1 mol·L^－¹ C、b点溶液中：c( ${NH}_{4}^{+}$ )＞c(NH₃·H₂O) D、室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

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19、t ℃时，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为1.000×10^－³ mol·L^－¹的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )

A、该条件下，H₂CO₃的lgK_a1＝-6.3 B、该溶液的温度t＝25 ℃ C、pH＝a时，混合体系中浓度最高的物种为 ${HCO}_{3}^{-}$ D、pH＝7的溶液中：c(Na^＋)＞c(H₂CO₃)＞c( ${CO}_{3}^{2 -}$ )

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20、为测定某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25 ℃时进行实验，向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示 $\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}$ 或 $\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}$ ]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、直线Ⅱ中X表示的是 $\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}$ B、当pH＝3.81时，溶液中c(HA^－)∶c(H₂A)＝10∶1 C、0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D、当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

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