高中化学苏教版（2019）-试题列表-第257页

1、在饱和NaCl溶液中先后通入

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

可以得到

{NaHCO}_{3}

。下列有关说法正确的是

A、中子数为7的碳原子可表示为：

_{6}^{7} C

B、H、D、T为同素异形体 C、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

D、

{NaHCO}_{3}

溶于水的电离方程式为

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

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2、化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A、维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 B、节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 C、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D、洁则灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生有毒的气体氯气

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3、

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090 $g \cdot L^{-1}$ 。

请回答下列问题：

（1）写出反应②的离子反应方程式：。

（2）写出反应④的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：。

（3）写出反应③的化学方程式：。

已知高铁酸钠可以制备高铁酸钾：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH

高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。

（4）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为。装置B中盛装的液体是，玻璃管a的作用是。

（5）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl₃饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入，搅拌至，静置过滤，，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)

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4、某无色溶液中只可能大量含有K⁺、H⁺、Fe²⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

中的若干种，且各种离子的物质的量相等。取该溶液若干份，进行如下实验：

回答下列问题：

(1)、无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。

(2)、通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。

(3)、实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是。

(4)、通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有(填离子符号)，原因是。

(5)、综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。

(6)、另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向反应后的上层清液中滴加MgCl₂溶液，能观察到的现象是(若无现象，填“无”)。

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5、实验室需要0.1mol·L^-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填仪器名称)，本实验所需玻璃仪器D规格为mL。

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(3)、在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是。(填下列编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容时俯视液面

③配制过程中遗漏了(2)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出

(4)、如要用Na₂O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na₂O的最少质量。(写出计算过程)

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6、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	相应结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$
C	将Fe(OH)₃胶体投入含有固体悬浮颗粒的水中，水变澄清	胶体粒子具有吸附性
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性