高中化学苏教版（2019）-试题列表-第222页

1、某小组探究NH₃的催化氧化，实验装置如图所示。装置③中气体颜色无明显变化，装置④中收集到红棕色气体，一段时间后，装置④中产生白烟。

下列说法不正确的是

A、若装置②中只加入NH₄Cl，则无法达到实验目的 B、装置③、④中现象说明装置③中的反应是

{4NH}_{3} + 5 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ △ \end{matrix} 4NO + 6 H_{2} O

C、装置④中白烟的主要成分是NH₄Cl D、一段时间后，装置⑤中溶液可能变蓝

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2、阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是

A、该反应是酯化反应 B、水杨酸的分子式为C₇H₆O₂ C、乙酰水杨酸中仅含有酯基这一种官能团 D、1mol水杨酸与足量的钠反应，产生1molH₂

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3、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、醋酸除水垢：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、过量的Fe与稀硝酸反应：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

C、用Cl₂制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O

D、向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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4、设N、为阿伏加德罗常数的值。蓝铜矿

[{2CuCO}_{3} \cdot Cu {(OH)}_{2}]

与焦炭加热可生成Cu、CO₂和H₂O。下列说法正确的是

A、22.4LCO₂含有的分子数为

N_{A}

B、12gC完全反应转移的电子数为

4 N_{A}

C、1molH₂O分子含有的质子数目为

8 N_{A}

D、2mol·L^-1HCl溶液与足量的CuCO₃反应，消耗H⁺的数目为

2 N_{A}

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5、有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是

A、a→b属于加成反应 B、b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、c与环氧乙烷（

）互为同分异构体 D、b、d、e三种物质可以用饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液鉴别

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6、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、b可使湿润的有色布条褪色 B、d和e只有氧化性 C、c可以作漂白粉的有效成分 D、c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b

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7、下列实验装置能达到实验目的的是

A、用装置I制取乙酸乙酯 B、用装置Ⅱ除去乙烯中的SO₂ C、用装置Ⅲ探究Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解速率的影响 D、用装置IV验证NH₃易溶于水且其水溶液呈碱性

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8、劳动创造幸福生活。下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用SO₂作红酒的添加剂	SO₂具有漂白性
B	用75%的酒精擦拭家具	乙醇能使蛋白质发生变性
C	糕点包装袋内放置FeSO₄固体	FeSO₄具有还原性
D	用硝酸铵和水合碳酸钠制作冰袋	硝酸铵和水合碳酸钠的反应是吸热反应

A、A B、B C、C D、D

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9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、液氨汽化时会吸收大量的热，可用作制冷剂 B、FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C、葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D、明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒

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10、下列关于有机化合物的说法正确的是

A、沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B、石油的分馏和裂化都属于物理变化 C、某有机物完全燃烧只生成CO₂和H₂O，该有机物属于烃类物质 D、实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构

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11、化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是

A、球棍模型为：

B、结构简式为：

C、甲基(

- {CH}_{3}

)的电子式为：

D、乙酸的官能团是醛基

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12、中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是


A.木雕罗汉像	B.东汉青铜奔马	C.玉壶春瓶	D.西汉素纱襌衣

A、A B、B C、C D、D

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13、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的

{Fe}_{3} O_{4}

。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00mL

1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下

H_{2}

的体积为1120mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200mL。请计算：

(1)、

H_{2}

物质的量是mol。

(2)、稀释后溶液中

c ({Fe}^{2+})

=mol/L。

(3)、样品质量m=g。

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14、

氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。

(一)在实验室中以 ${Cl}_{2}$ 和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备 ${Cl}_{2} O$

反应原理： $2 {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + 2 {Cl}_{2} = 2 NaCl + 2 {NaHCO}_{3} + {Cl}_{2} O$ ，再用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。

已知：常温下， ${Cl}_{2} O$ 是棕黄色、有刺激性气味的气体，42℃以上分解

（1）装置A中仪器X的名称为。

（2）实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是。

（3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。

（4）装置D中生成次氯酸的反应方程式是。

(二)用碳酸钠晶体( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ )配制反应中所需的100mL1.500mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。

（5）准确称取42.900g碳酸钠晶体( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ )需用到。

A．托盘天平 B．分析天平

（6）配制过程中，下列情况会引起 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度偏低的是。

A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水

B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线

E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理

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15、工业上煅烧含硫矿物产生的

{SO}_{2}

可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均为过量)。

(1)、溶液C的主要溶质的化学式是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、粉碎含硫矿物可以增大接触面积，加快反应速率 B、途径Ⅰ的化学方程式为

{2SO}_{2} + O_{2} + 2 {CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {CaSO}_{4} + 2 {CO}_{2}

C、多余

{SO}_{2}

可用碳酸钠溶液吸收 D、在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫

(3)、途径Ⅱ发生的离子方程式是：。

(4)、设计实验检验溶液B中的金属阳离子：。

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16、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题：

(1)、元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式。

(2)、写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式。

(3)、元素⑦的原子序数是，请画出其原子结构示意图。

(4)、关于元素⑦的说法不正确的是___________。

A、⑦单质常温下为气体 B、⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收 C、简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D、最简单氢化物沸点：⑦>②

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17、请回答：

(1)、写出钡餐的化学式。

(2)、用电子式表示NaCl的形成过程。

(3)、非金属性SCl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由。

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18、下列实验方案设计或结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证HClO光照分解产物	用pH传感器测定新制氯水的pH	新制氯水pH降低	HClO光照分解产生了 $H^{+}$
B	验证铝片表面存在氧化膜	向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片	①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡	铝片表面存在氧化膜
C	检验X溶液中的金属元素	用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验	观察到黄色火焰	X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素
D	验证 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性	向1mL ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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19、新型印刷电路板制造工艺中改用酸性

{CuCl}_{2}

溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含

{Cu}^{2+}

、

H^{+}

和

{Cl}^{-}

等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。

已知：聚合氯化铁化学式为 ${[{Fe}_{2} {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}]}_{m}$ 。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 B、步骤Ⅱ中铁粉需加过量 C、步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1mol

{[{Fe}_{2} {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}]}_{m}

消耗

\frac{3}{m} {molNaClO}_{3}

D、将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、6.4g

O_{2}

和

O_{3}

混合气体中含有原子总数为

0.4 N_{A}

B、标准状况下，2.24L

H_{2} O

含有的共用电子对数为

0.2 N_{A}

C、5.6g铁粉与0.1mol

{Cl}_{2}

充分反应，转移的电子数为

0.3 N_{A}

D、100mL

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH水溶液中含有氧原子数为

0.01 N_{A}

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