相关试卷

1、易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。下面物质所贴标签不正确的是
物质
Hg(汞)
KMnO₄
HNO₃(浓)
CCl₄
危险警告标签
剧毒品
爆炸品
腐蚀品
易燃液体
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

查看解析
2、玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是

A、纯碱 B、黏土 C、石灰石 D、石英砂

查看解析
3、聚丙烯酸（ $F$ ）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。
已知： $A$ 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(1)、 $A$ 的结构简式为； $D$ 中含氧官能团的名称为。

(2)、 $1mol C$ 与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物 $G$ ，然后光照条件下 $G$ 与溴蒸气发生反应，则 $1mol C$ 理论上最多可消耗 ${mol Br}_{2}$ 。

(3)、反应③的反应类型为；反应②③均在恒压条件下进行，其中 $H_{2} O$ 均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、分子组成比 $A$ 多4个 ${CH}_{2}$ 原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为。

查看解析
4、硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。

(1)、石英光导纤维的主要成分为（写化学式），其遇到 $NaOH$ 溶液会发生“断路”现象，原因是（用离子方程式表示）。

(2)、 ${SiCl}_{4}$ 是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在 $773K$ 下，向 $2L$ 密闭容器中加入 $1 mol Si (s)$ 、 $0.4 {mol H}_{2} (g)$ 和 $0.1 {mol SiCl}_{4} (g)$ ，发生反应： $a {SiCl}_{4} (g) +$ $b H_{2} (g) + c Si (s) ⇌_{}^{催化剂} d X (g)$ ，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。
时间／ $min$
50
100
150
200
$Δ n ({SiCl}_{4}) / mol$
0.009
0.012
0.015
0.015
$Δ n (H_{2}) / mol$
$m$
0.008
0.010
0.010
$Δ n (Si) / mol$
$n$
0.004
0.005
0.005
$Δ n (X) / mol$
0.012
0.016
0.020
0.020
① $X$ 的化学式为； $n =$ ； $0 ~ 50 min$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是（填字母）。
A．混合气体的密度不再改变 B． $\frac{n ({SiCl}_{4})}{n (H_{2})}$ 的值不再改变
C． $H_{2}$ 全部反应 D．正、逆反应速率均为零
③其他条件相同，在 $T_{1} (T_{1} \neq 773) K$ 下进行上述反应， ${SiCl}_{4}$ 的转化率随时间变化如图所示。则该条件下 $H_{2}$ 的平衡转化率为，平衡时混合气体的总物质的量为。

查看解析
5、亚硝酰硫酸（ ${NOHSO}_{4}$ ）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究 ${SO}_{2}$ 的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题：

(1)、仪器 $a$ 的名称为；圆底烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、 $B$ 装置中溶液褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 的性。

(3)、 $D$ 装置用于制备亚硝酰硫酸。
① $C$ 装置中试剂为（填名称）； $D$ 装置中冰水的作用是控制温度， $D$ 中温度不宜过高的原因是。
② $D$ 装置中 ${HNO}_{3}$ 物质的量与 ${NOHSO}_{4}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，则 $D$ 装置中反应的化学方程式为。
③ $D$ 装置中使用的是质量分数 $ω = 94.5 %$ 、密度 $ρ = 1.5 g \cdot {cm}^{- 3}$ 的发烟硝酸，其物质的量浓度 $c =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ，浓硝酸久置成黄色的原因：（用化学方程式解释）。

查看解析
6、氨气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)、合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是______（填字母）。

A、合成氨属于人工固氮 B、合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在 $100 ° C$ 以下 C、合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D、工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率

(2)、侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。
①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通（填“ ${NH}_{3}$ ”或“ ${CO}_{2}$ ”）；沉淀池中发生反应的离子方程式为；循环进入沉淀池的物质 $a$ 的结构式为。
②已知 ${NH}_{4} Cl$ 和 $NaCl$ 在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为、、过滤。

(3)、氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为。

(4)、一种 ${NH}_{3}$ 燃料电池工作原理如图3所示，电极 $a$ 的电极反应式为；电解质中， $H^{+}$ 的移动方向为（填“ $a \to b$ ”或“ $b \to a$ ”）。

查看解析
7、一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器 $a$ ，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是

A、为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝 B、持续挤压注射器2活塞，仪器 $a$ 中红棕色气体会逐渐消失，仪器 $a$ 和气球均会充满液体 C、挤压注射器1活塞时，发生反应： $4 {NO}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {HNO}_{3}$ D、若有 $0 . 064g Cu$ 发生反应，则注射器1中最多会有 $5 \times 10^{- 4} {mol O}_{2}$ 被消耗

查看解析
8、我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和 $N_{2} O$ 的降解。下列说法正确的是

A、催化电极1表面发生了氧化反应 B、负极反应式为 $C_{2} H_{6} - 2 e^{-} = C_{2} H_{4} + 2 H^{+}$ C、反应过程中，电解质溶液中 $c (H^{+})$ 不会发生改变 D、每转移 $1mol$ 电子的同时会生成 $11.2 {L N}_{2}$

查看解析
9、化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 、 $E$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素， $Y$ 是空气中含量最多的元素， $X_{2} Z$ 是一种常见的溶剂， $Z$ 和 $E$ 同主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $W > Y > Z$ B、简单氢化物的稳定性： $E > Z$ C、 $E$ 在足量 $Z_{2}$ 中燃烧生成 ${EZ}_{3}$ D、 $Y$ 的氢化物属于碱

查看解析
10、溴是一种重要的化工原料，地表99％的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一种海水提溴技术，其流程如图所示，下列说法错误的是

A、理论上，“吹出”“冷凝”均未发生化学反应 B、“氧化 $I$ ”和“氧化Ⅱ”主要反应的离子方程式均为 ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ C、“吸收”时反应的离子方程式为 $4 {OH}^{-} + {Br}_{2} + {SO}_{2} = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、“氧化Ⅱ”通水蒸气的目的是使溴汽化

查看解析

11、实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	铁片与稀硫酸混合，产生气泡；然后滴入几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液，产生气泡速率加快	${CuSO}_{4}$ 是 $Fe$ 与稀硫酸反应的催化剂
B	向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化汞溶液，鸡蛋清溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解	氯化汞能使蛋白质发生变性
C	取 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，加入 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，振荡 $5s$ 后滴加 $5 ~ 6$ 滴 $20 % KSCN$ 溶液，溶液变红	$I^{-}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 的反应为可逆反应
D	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量 $NaOH$ 溶液充分反应，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝	淀粉完全水解

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 $b$ 与澄清石灰水在常温下反应会生成 $e$ ， $d$ 在加热时分解为 $f$ 和 $O_{2}$ ，下列推断不合理的是

A、 $b$ 是工业上制造 $a$ 的一种重要原料 B、 $c$ 是一种新型自来水消毒剂 C、 $e$ 是漂白液的有效成分 D、 $X$ 为盐类

查看解析
13、 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 常用作食用香精， ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 的一种合成路线如图所示（部分反应条件和产物省略），下列说法错误的是

A、反应①②③的反应类型均不相同 B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 所有原子不在同一平面上 C、反应③的化学方程式为 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} COON ⇌_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O$ D、可用 $NaOH$ 溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

查看解析
14、常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕 $C - C$ 键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $a$ 分子比 $b$ 分子稳定 B、乙烷分子所有原子不在同一平面上 C、乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 D、1个 $a$ 分子完全转化为 $b$ 分子需要吸收 $12 . 6kJ$ 热量

查看解析
15、中国古代壁画具有重要的艺术价值和文化价值，是文化遗产的重要组成部分。经年累月，壁画中红色颜料铅丹（ ${Pb}_{3} O_{4}$ ，也可表示为 $2 PbO \cdot {PbO}_{2}$ ）会与空气中的 $H_{2} S$ 反应生成黑色 $PbS ： {Pb}_{3} O_{4} +$ $4 H_{2} S = 3 PbS + 4 H_{2} O + S$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压时， $34 {g H}_{2} S$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、 ${Pb}_{3} O_{4}$ 是 $PbO$ 和 ${PbO}_{2}$ 组成的混合物 C、上述反应生成 $1 {mol H}_{2} O$ 时转移电子数为 $N$ D、可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫

查看解析
16、武鸣沃柑果实丰盈饱满，果肉甜美鲜嫩。果实中的柠檬酸赋予了沃柑酸甜的风味，柠檬酸的结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法错误的是

A、能与小苏打反应产生 ${CO}_{2}$ B、分子式为 $C_{6} H_{8} O_{7}$ C、含有酯基 D、 $1mol$ 柠檬酸最多能消耗 $3mol NaOH$

查看解析
17、在化学实验中，胶头滴管具有重要的作用。下列实验中胶头滴管使用错误的是
A．配制一定物质的量浓度溶液时定容
B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
C．制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀
D．验证 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应时放热

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、“人民创造历史，劳动开创未来”，下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是

选项	劳动活动	化学知识
A	用石墨棒作锌锰干电池正极	石墨化学性质稳定且能导电
B	用焦炭与石英砂反应制粗硅	非金属性： $C > Si$
C	用液氨作冷链物流中心的制冷剂	液氨汽化属于吸热反应
D	用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃	${SiO}_{2}$ 为酸性氧化物

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、乙二醇可用于配制汽车冷却系统的抗冻剂，一种制备乙二醇的原理为 $+ H_{2} O \to_{50 ~ 70 ° C}^{H^{+}} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ ，下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的电子式为 $H : O : H$ B、乙二醇的空间填充模型为 C、乙醇和乙二醇互为同系物 D、该反应属于最理想的“原子经济性反应”

查看解析
20、黑茶制作技艺（六堡茶制作技艺）是国家级非物质文化遗产之一。下列有关说法正确的是

A、茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B、使用紫砂壶泡茶，茶香浓郁持久，紫砂壶的材质属于传统无机非金属材料 C、茶叶包装时使用抗坏血酸作抗氧化剂的原因是其具有较强的氧化性 D、广西六堡茶享誉世界，其茶叶中的茶单宁（ $C_{15} H_{14} O_{6}$ ）属于烃类物质

查看解析

上一页 218 219 220 221 222 下一页跳转

时间／ $min$	50	100	150	200
$Δ n ({SiCl}_{4}) / mol$	0.009	0.012	0.015	0.015
$Δ n (H_{2}) / mol$	$m$	0.008	0.010	0.010
$Δ n (Si) / mol$	$n$	0.004	0.005	0.005
$Δ n (X) / mol$	0.012	0.016	0.020	0.020


A．配制一定物质的量浓度溶液时定容	B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C．制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀	D．验证 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应时放热