高中化学苏教版（2019）-试题列表-第214页

1、下列制取

{SO}_{2}

、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是


A．制取 ${SO}_{2}$	B．验证还原性

C．收集 ${SO}_{2}$	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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2、氮化硅(Si₃N₄)可通过反应

3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO

制备。下列说法正确的是

A、1mol SiO₂中含有2molSi—O键 B、

N_{2}

的电子式为

C、CO是极性分子 D、Si₃N₄晶体属于分子晶体

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3、2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是

A、碳纳米材料 B、石墨烯 C、石英光导纤维 D、聚碳酸酯

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4、化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是

A、活性炭可用作食品脱色剂 B、铁粉可用作食品脱氧剂 C、谷氨酸钠可用作食品增味剂 D、五氧化二磷可用作食品干燥剂

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5、以

{TiO}_{2}

为催化剂的光热化学循环分解

{CO}_{2}

反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是（）

A、过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B、该反应中，光能和热能转化为化学能 C、使用

{TiO}_{2}

作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D、

{CO}_{2}

分解反应的热化学方程式为

2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 30 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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6、已知充分燃烧ag乙烷(

C_{2} H_{6}

)气体时生成

1mol

二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式正确的是

A、

C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = + 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = - 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

{2C}_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) ΔH = - 4 bkJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) ΔH = - 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}

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7、NO_x是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH₃、

{NH}_{4}^{+}

存在)和硝态氮(以

{NO}_{2}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。

(1)、空气中污染物NO可在催化剂作用下用NH₃还原。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) $Δ$ H=-905.6 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) $Δ$ H=180.5 kJ/mol

有氧条件下，NH₃与NO反应生成N_2.完成下面热化学方程式4N₂(g)+6H₂O(g)=4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $Δ$ H =kJ/mol。

(2)、工业上含氮化合物污染物处理

①以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y、则该电池的正极反应式为。

②最近我国科学家开发了如图所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水pH=12，通电后可将其转化为无害气体。请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理。

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8、有关中和热的测定实验中，下列说法中正确的是

A、中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B、可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C、在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 D、测定中和热实验中，若使用NaOH固体和稀盐酸，则会导致所测得的中和热

Δ

H偏大

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9、下列根据某些实验事实，得出的相关结论合理的是

选项	实验	热化学方程式
A	在光照条件下：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ∆H=-184.5 kJ/mol	同温同压，在点燃条件下：H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g) ∆H≠-184.5 kJ/mol
B	一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)充分反应放出46.1kJ的热量	N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) ∆H=-92.2 kJ/mol
C	H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)= BaSO₄(s)+2H₂O(l) ∆H=-114.6 kJ/mol
D	已知25℃、101kPa 下，12g 石墨完全燃烧放出热量393.51kJ	CO₂(g)=C(s，石墨)+O₂(g) ∆H=393.5kJ/mol

A、A B、B C、C D、D

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10、“能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是

A、大力开采煤、石油和天然气 B、将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C、开发太阳能、氢能、海洋能等新能源 D、增加资源的重复使用和循环再生

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11、逆水气变换反应：

{CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H >0

。一定压力下，按

{CO}_{2}

，

H_{2}

物质的量之比

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) =1:1

投料，

T_{1}

，

T_{2}

温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为

v {=kc}^{0 .5} (H_{2}) c ({CO}_{2})

，

T_{1}

，

T_{2}

温度时反应速率常数k分别为

k_{1} {,k}_{2}

。下列说法错误的是

A、

k_{1} {>k}_{2}

B、

T_{1}, T_{2}

温度下达平衡时反应速率的比值：

\frac{v (T_{1})}{v (T_{2})} < \frac{k_{1}}{k_{2}}

C、温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D、

T_{2}

温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与

T_{1}

温度时相同

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12、下列说法中正确的是

A、只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B、非金属氧化物一定是酸性氧化物 C、金属氧化物一定是碱性氧化物 D、单质的种类多于元素的种类

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13、有机物G是某药物的中间体，G的一种合成路线如图所示：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： $RCH {(OH)}_{2} \to RCHO + H_{2} O$ 。

② $R_{1} CHO + R_{2} {CH}_{2} COOH \overset{吡啶 / 苯胺}{\to} R_{1} CH = {CHR}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。

③ $\overset{{BBr}_{3}}{\to}$ 。

请回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为。芳香族化合物H是B的同分异构体，H只有一种官能团且能与碳酸氢钠反应产生气体，H的化学名称为。

(3)、D→E的化学方程式为。

(4)、E→F的反应类型是。

(5)、F→G中试剂R的分子式为。

(6)、有机物K是D的同分异构体，同时满足下列条件的K有种（不包括立体异构）。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；

②苯环上只有两个取代基；

③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1。

(7)、根据上述路线中的相关知识，设计用

、乙酸、吡啶、苯胺制备

的合成路线（无机试剂任选）。

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14、亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。回答下列问题：

(1)、文献中记载可利用浓盐酸和

{NaNO}_{2}

浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如下图所示，

①NOCl的晶体类型为。

②用仪器X代替分液漏斗的优点是。

③装置B中盛放无水 ${CaCl}_{2}$ 的仪器名称为，装置C的作用是。

(2)、亚硝酰氯也可以用NO与

{Cl}_{2}

混合制取。

①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生LNO。

②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为→d→c→g（气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次）。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为。

③NO与 ${Cl}_{2}$ 制取实验过程中“先通入 ${Cl}_{2}$ ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是。

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15、镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有

Cu {(OH)}_{2}

、

Ni {(OH)}_{2}

、

Fe {(OH)}_{3}

、

Cr {(OH)}_{3}

和

{SiO}_{2}

等］中回收制备

{NiSO}_{4} \cdot n H_{2} O

和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

$X^{2 +}$ (水相)＋2RH(有机相) $⇌_{反萃取}^{萃取} {XR}_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ (水相)

回答下列问题：

(1)、与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“

+ \frac{1}{2}

”表示，与之相反的用“

- \frac{1}{2}

”表示，“

\pm \frac{1}{2}

”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(2)、已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中

{Mg}^{2 +}

和

{Ni}^{2 +}

的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiOMgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

(3)、滤渣1的主要成分为（填化学式）。

(4)、电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是。

(5)、反萃取剂A为。

(6)、“反萃取”得到的

{NiSO}_{4}

溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为。

(7)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	多种结晶水合物	${NiSO}_{4}$

由 ${NiSO}_{4}$ 溶液获得 ${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

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16、室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅲ为

{SO}_{3}^{2 -}

离子随溶液pH的变化 B、

{NaHSO}_{3}

能抑制水的电离 C、pH=7时，

c ({Na}^{+}) < 3 c ({SO}_{3}^{2 -})

D、

H_{2} {SO}_{3} + 2 {OH}^{-} ⇌ 2 H_{2} O + {SO}_{3}^{2 -}

的平衡常数为

10^{18.8}

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17、一种重要的高分子材料丙的合成路线如下。下列说法正确的是

A、甲在一定条件下能发生消去反应 B、化合物乙的一氯代物有六种 C、反应②除生成化合物丙外，还生成小分子

H_{2} O

D、若用

{}_{18}O

标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有

{}_{18}O

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18、

C_{40} H_{10}

是一种特别的共轭体系。在高温条件下

C_{40} H_{10}

可以由

C_{40} H_{10}

分子经过5步氢提取和闭环脱氢反应生成。其中第一步过程的反应机理和能量变化如下：

下列说法错误的是

A、反应过程中有极性键的断裂和形成 B、图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步 C、

C_{40} H_{10}

制备的总反应方程式为：

C_{40} H_{20} \overset{高 温}{\to} C_{40} H_{10} + 5 H_{2} ↑

D、从

C_{40} H_{20}

的结构分析，

C_{40} H_{10}

结构中五元环和六元环结构的数目分别为6、10

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19、铬酸钠（

{Na}_{2} {CrO}_{4}

）主要用于有机合成氧化剂、印染剂等。现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回收混合物浆液中的

{Na}_{2} {CrO}_{4}

的装置如图所示，下列对分离过程的相关判断错误的是

A、铅蓄电池的正极反应为：

{PbO}_{2} (s) + 4 H^{+} + 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O

B、电解一段时间后，乙池有可能得到含

{CrO}_{4}^{2 -}

和

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的混合液 C、电极b连接铅蓄电池负极，甲池中放出的气体为氧气 D、若电路中通过

0.2 {mole}^{-}

，理论上铅蓄电池负极增重9.6g

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20、

{CaTiO}_{3}

是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为

{CaTiO}_{3}

的晶胞结构，已知晶胞参数为apm，2号氧原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

，下列说法不正确的是

A、1号氧原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)

B、晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个 C、元素

{}_{22}T i

在元素周期表中处于d区 D、Ti和Ca原子间的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a pm

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