高中化学苏教版（2019）-试题列表-第212页

1、小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl₂可以制得84消毒液。

装置	序号	试剂A	试剂B	实验现象
	①	84消毒液 (含0.01 mol∙L^-1 NaClO)	KI 溶液	溶液立即变棕黄色
	②		NaCl溶液	无明显现象
	③		盐酸	立即产生黄绿色气体

下列说法不正确的是

A、①中NaClO体现了氧化性 B、由①②可知，还原性Cl^–< I^– C、③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl^– + ClO^– + H₂O =Cl₂ + 2OH^– D、由实验可知，氧化性：HClO > ClO^–

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2、下列实验方案能达到探究目的的是

	实验目的	实验方案	实验现象
A	检验铁锈中是否含有Fe²⁺	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，观察溶液颜色变化	溶液紫色褪去
B	比较S和C的非金属性强弱	将SO₂通入饱和NaHCO₃溶液中	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C	检验溶液X中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	向溶液X中滴加少量稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，观察现象	产生白色沉淀
D	验证元素金属性：Mg>Al	分别向MgCl₂和AlCl₃溶液中，边振荡边加入过量NaOH溶液	MgCl₂试管：白色浊液 AlCl₃试管：无色溶液

A、A B、B C、C D、D

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3、从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：

下列说法不正确的是

A、步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg²⁺) B、步骤④发生反应的离子方程式为OH^–+H⁺ =H₂O C、上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D、步骤⑦电解MgCl₂需在熔融状态下进行

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4、下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是

A、用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B、用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C、用图③所示装置可以进行海水淡化 D、用图④所示装置可以得到I₂固体

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5、过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，能与CO₂、H₂O发生反应，下列说法不正确的是

A、用电子式表示Na₂O₂的形成过程：

B、Na₂O₂和Na₂O中阴阳离子个数比相同 C、干冰升华时破坏分子中的共价键 D、用洁净的铂丝蘸取过氧化钠粉末进行灼烧，火焰呈黄色

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6、已知PH

_{4}^{+}

与NH

_{4}^{+}

的性质相似，则对PH₄I结构及性质的推测不正确的是

A、含有离子键和共价键 B、能与NaOH溶液反应 C、能与溴水反应 D、属于共价化合物

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7、用下图装置(夹持装置已略去)进行NH₃制备及性质实验。下列说法不正确的是

A、甲中制备NH₃利用了NH₃•H₂O的分解反应 B、乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C、丙装置能防止倒吸 D、向收集好的NH₃中通入少量Cl₂ ，可能观察到白烟

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8、由硫铁矿烧渣(含

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

、

{SiO}_{2}

等)制备铁红(

{Fe}_{2} O_{3}

)的一种工艺流程如图。

下列说法不正确的是

A、酸浸时，

{SiO}_{2}

不与稀硫酸反应 B、酸浸后，溶液中的金属阳离子只有

{Fe}^{2 +}

C、沉铁时，氨水提供了

{OH}^{-}

D、煅烧时，发生的反应为

2 Fe {(OH)}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{煅 烧}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O

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9、下列说法不正确的是

A、1 mol NO₂的质量为46 g B、2 L 1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中

{NO}_{3}^{-}

的物质的量为2 mol C、1 mol NO₂与足量水完全反应，转移的电子数约为

\frac{2}{3}

×6.02×10²³个 D、500 mL 2 mol·L^-1 的硝酸与足量锌粉完全反应，生成11.2 L H₂(标准状况)

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10、下列反应起自然固氮作用的是

A、植物利用铵盐和硝酸盐合成蛋白质 B、NH₃经催化氧化生成NO C、实验室里让镁在N₂中燃烧，得到氮化镁 D、在闪电的作用下，空气中的N₂和O₂反应生成NO

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11、下列电子式书写不正确的是

A、

B、

C、

D、

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12、下列各组中，微粒按得电子能力由弱到强、半径由大到小的顺序排列的是

A、O、Cl、S、P B、K⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Ba²⁺ C、Rb、K、Na、Li D、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

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13、X、Y是元素周期表IIA族中的两种元素。下列说法中，能说明X原子的失电子能力比Y强的是

A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B、X的单质的颜色比Y的深 C、Y单质能将X从其熔融盐中置换出来 D、X(OH)₂的碱性比Y(OH)₂强

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14、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

下列说法正确的是

A、A和C原子半径的大小关系是：r(A) < r(C) B、A元素的原子序数为7 C、B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族 D、C元素的最高正价为+7，最低负价为–1

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15、根据Cs的原子结构示意图

，预测金属铯的性质正确的是

A、非常活泼，可以常温下迅速将H₂O还原为H₂ B、比较活泼，能与O₂等非金属单质反应 C、不太活泼，与金属铝性质相似 D、很难与其他物质发生反应

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16、₇N、₃₃As位于同一主族，下列关系不正确的是

A、原子半径：N < As B、非金属性：N < As C、热稳定性：NH₃> AsH₃ D、酸性：HNO₃> H₃AsO₄

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17、钇的一种核素

{}_{39}^{90}Y

可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于

{}_{39}^{90}Y

的说法正确的是

A、原子序数为39 B、中子数为90 C、核外电子数为51 D、质量数为129

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18、下列元素中，金属性最强的是

A、Na B、K C、Mg D、Be

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19、一种由非活化烯烃高效合成具有光学活性药物(d)的合成路线如图所示：

(1)、化合物a中官能团的名称为。

(2)、①化合物b的分子式为。

②化合物 $b$ 可与 $H_{2} O$ 发生加成反应生成化合物 $I$ 。化合物 $II$ 为 $I$ 的同系物，且其相对分子质量比I少28。II的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构的共种(含化合物II，不考虑立体异构)。

(3)、下列说法正确的有___________(填序号)。

A、在

a

和

b

生成

c

的过程中，有

π

键断裂与

σ

键形成 B、在

c

分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取

{sp}^{2}

杂化 C、在

d

分子中，有大

π

键，且所有原子可能共面 D、化合物

d

能发生取代反应、加成反应和氧化反应

(4)、化合物a能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。若用核磁共振氢谱监测该氧化反应，则可推测：与a相比，邻苯二甲酸的氢谱图中。

(5)、参考上述合成的原理，以丙烯(

{CH}_{2} = {CHCH}_{3}

)与苯胺(

)为有机原料(其他无机试剂任意选择)，合成化合物

e

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步，加长碳链：其反应的化学方程式为(注明条件)。

②第二步，进行(填反应类型)。

③第三步，氧化：其反应的化学方程式为(注明条件)。

④第四步，合成 $e$ ：③中得到的有机物与苯胺反应。

(6)、参考上述合成的反应，直接合成化合物

f

，需要以甘氨酸(

H_{2} {NCH}_{2} COOH

)和(填结构简式)为反应物。

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20、结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	乙酸分子中羧基(—COOH)含极性较强的 $O - H$ 键	乙酸能发生酯化反应
B	${NH}_{3}$ 是极性分子， ${CH}_{4}$ 是非极性分子	在水中的溶解度： ${NH}_{3} > {CH}_{4}$
C	$σ$ 键能绕键轴旋转， $π$ 键不能绕键轴旋转	丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象
D	电负性： $F > Cl > Br$	热稳定性： $HF > HCl > HBr$

A、A B、B C、C D、D

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