高中化学苏教版（2019）-试题列表-第187页

1、实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 能与 $K_{3} Fe {(CN)}_{6}$ 生成蓝色沉淀 ${Fe}_{3} {[Fe {(CN)}_{6}]}_{2}$ 。

试回答下列问题：

(1)、“酸溶”过程中发生主要反应有：①

Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑

；②

{Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

；③。(用离子方程式表示)

(2)、“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是。

(3)、“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有。

(4)、“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中 ${KMnO}_{4}$ 与浓盐酸反应生成 ${MnCl}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，其离子方程式为。

②请写出表示装置C的作用的离子方程式。

③证明装置B溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 部分被氧化成 ${Fe}^{3 +}$ 的实验方案是。

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2、人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎

步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解

步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；

请回答下列问题。

(1)、实验室用密度为

1.18 {g/cm}^{3}

质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取mL浓盐酸。

(2)、实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。

(3)、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。

A、转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B、配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C、摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D、溶液未冷却即转移到容量瓶中

(4)、某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
$V [NaOH (aq)] /mL$	16.04	15.96	16.20	16.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为%(结果保留小数点后两位)。

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3、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(

{CuSO}_{4} \cdot {xH}_{2} O

)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：

观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。

已知： ${Cu}_{2} O$ 在酸性条件下不稳定，发生反应： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = Cu + {Cu}^{2 +} + H_{2} O$ 。

(1)、装有无水硫酸铜的仪器名称为。

(2)、C中产生的沉淀的化学式为， D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有(填化学式)。

(3)、E中

{Fe}^{2 +}

发生反应的离子方程式为。

(4)、为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有

+ 2

、

+ 1

价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有

{Cu}_{2} O

的实验方案为。

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4、X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.089	0.074	0.037
主要化合价	$+ 1$	$+ 3$	$+ 6$ ， $- 2$	$+ 7$ ， $- 1$	$+ 2$	$- 2$	$+ 1$

(1)、X在周期表中的位置是；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(2)、X与Y相比，金属性较强的是(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式为。

(3)、下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是(填字母)。

a．M单质与 $H_{2} Z$ 溶液反应，溶液变浑浊

b．M和Z两元素的氧化物的水化物的酸性，前者酸性更强

c．M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

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5、按要求回答下列问题：

(1)、黄铁矿的化学式：；氨气的电子式：。

(2)、铝与烧碱溶液反应的化学方程式：。

(3)、铜与浓硫酸反应的化学方程式：。

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6、根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	待测液中含 ${SO}_{3}^{-}$ 或 ${HSO}_{3}^{-}$
B	向同浓度等体积的 ${MgCl}_{2}$ ， ${AlCl}_{3}$ 溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液	${MgCl}_{2}$ 溶液中有白色沉淀生成且不溶解， ${AlCl}_{3}$ 溶液中有白色沉淀生成后溶解	金属性： $Mg < Al$
C	在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、KSCN溶液	滴入的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色	铁的氧化物粉末为 ${Fe}_{3} O_{4}$
D	取少许疑似变质的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有气泡和白色沉淀产生	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末部分变质

A、A B、B C、C D、D

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、常温常压下，22.4L

{CO}_{2}

中含有的分子数小于

N_{A}

B、过氧化钠与水反应，消耗0.2mol

{Na}_{2} O_{2}

，生成0.1mol

O_{2}

，转移的电子数为

0.2 N_{A}

C、浓度为

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中，含有的

{SO}_{4}^{2 -}

数目为

1.5 N_{A}

D、常温常压下，14gCO和

N_{2}

混合气所含原子总数为

N_{A}

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8、下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是

选项	物质(杂质)	除杂试剂	操作
A	${Fe}_{2} O_{3}$ 固体( ${Al}_{2} O_{3}$ )	NaOH溶液	加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
B	${BaSO}_{4}$ 固体( ${BaCO}_{3}$ )	稀盐酸	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
C	${SO}_{2}$ (HCl)	饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	通入饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，洗气
D	${FeCl}_{2}$ ( ${CuCl}_{2}$ )	Fe粉	加入过量Fe粉，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

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9、下列离子方程式正确的是

A、氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、制印刷电路板常用

{FeCl}_{3}

溶液作为“腐蚀液”：

{Fe}^{3 +} + 2 Cu = {Fe}^{2 +} + 2 {Cu}^{2 +}

C、饱和碳酸钠溶液中通入足量

{CO}_{2}

：

{CO}_{2} + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓

D、将

{SO}_{2}

通入NaClO溶液中：

{SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = HClO + {HSO}_{3}^{-}

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10、对于某些离子的检验及结论正确的是

A、加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有

{Cl}^{-}

B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有

{SO}_{4}^{2 -}

C、某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有

{Ca}^{2 +}

D、加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有

{CaCO}_{3}

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11、下列说法不正确的是

A、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B、火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火 C、炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D、储氢合金是一类通过物理方法吸附

H_{2}

的新型合金材料

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12、中国的化学工作者已成功研制出碱金属与

C_{60}

形成的球碳盐

K_{3} C_{60}

，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

A、

K_{3} C_{60}

中只有离子键 B、

C_{60}

与金刚石互为同位素 C、该晶体在熔融状态下能导电 D、1mol

K_{3} C_{60}

中含有离子数目为

63 N_{A}

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13、下列实验操作或装置正确的是

A、图甲可用于实验室制备

{Cl}_{2}

B、图乙装置可用于完成过滤操作 C、图丙可用于验证铁与水蒸气反应能生成

H_{2}

D、图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

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14、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A、“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B、节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的化学性质 C、我国成功研制出

{Zn}_{5} {(OH)}_{8} {({NO}_{3})}_{2}

纳米片，该化合物属于盐 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

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15、在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、

{Fe}^{3 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

K^{+}

、

I^{-}

B、

{Al}^{3 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

C、

{SO}_{3}^{2 -}

、

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{Na}^{+}

D、

K^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

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16、在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN溶液未见血红色，由此得出的结论是（）

A、白色沉淀是BaSO₃ B、白色沉淀是BaSO₄ C、白色沉淀是BaSO₃和S的混合物 D、FeCl₃被SO₂氧化为FeCl₂

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17、下列对科学史的描述不正确的是

A、意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说 B、侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C、舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D、门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表

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18、高铁酸钠

({Na}_{2} {FeO}_{4})

是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：

3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

，该反应的氧化剂是

A、ClO^- B、OH^- C、

{Cl}^{-}

D、

{FeO}_{4}^{2 -}

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19、下列物质中既有离子键又有共价键的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

B、

H_{2} O

C、

{MgCl}_{2}

D、

{CO}_{2}

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20、下列关于实验仪器①~④的说法正确的是

A、除去

Fe {(OH)}_{3}

胶体中的

{FeCl}_{3}

需用到仪器① B、从NaCl溶液中得到NaCl固体需用到的仪器② C、仪器③使用前不需要检查是否漏水 D、加热④需要垫石棉网

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