高中化学苏教版（2019）-试题列表-第185页

1、配合物在生产、生活中应用广泛。例如：

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

(铁氰化钾)用于检验

{Fe}^{2 +}

。回答下列问题：

(1)、

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的配位数为，

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

中配位原子是(填元素符号)。

(2)、配位体

{CN}^{-}

电子式为，对应氢化物HCN分子中

σ

键与

π

键数目之比为。

(3)、工业上，以石墨为电极，电解

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

(亚铁氰化钾)溶液可以制备

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

，阳极的电极反应式为。

(4)、探究

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的性质。查阅资料，提出猜想：

猜想1： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中存在电离平衡 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} ⇌ {Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-}$ ；

猜想2： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 具有氧化性。

【设计实验】

序号	实验操作	实验现象
I	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸	滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后，_____i______
II	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 的混合溶液中插入一根无锈铁丝	$A_{1} min$ 产生蓝色沉淀
III	在10mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中插入一根无锈铁丝(与II中相同)	$A_{2} min$ 产生蓝色沉淀

【结果分析】

①实验I证明猜想1成立，实验现象i是。

②已知：常温下， ${Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-} ⇌ {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ $K_{稳 1} = 10^{43.6}$ ； ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ ， $K_{稳 2} = 1.0 \times 10^{2.95}$ ， $K_{稳}$ 又称配离子稳定常数。用必要的文字、离子方程式与数据说明实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因。

③实验III产生蓝色沉淀是因为产生了 ${Fe}^{2 +}$ ，生成的 ${Fe}^{2 +}$ 与未反应的 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 生成了蓝色沉淀，说明猜想2成立。另设计实验证明 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的氧化性(要求写出实验操作与预期现象，限选试剂：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和饱和 ${Na}_{2} S$ 溶液)。

④基于猜想1、2成立，可推断实验II、III中 $A_{1}$ $A_{2}$ (填“ $>$ ”“ $=$ ”或“ $<$ ”)。


A．分离乙醇和乙酸	B．验证乙醇的还原性

C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱	D．制取少量乙酸乙酯

选项	陈述I	陈述II
A	将 ${SO}_{2}$ 气体通入NaClO溶液中产生HClO和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性比HClO的酸性强
B	工业固氮中将 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 在一定条件下反应合成 ${NH}_{3}$	$N_{2}$ 具有还原性
C	高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池	晶体硅具有半导体性能
D	相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低	HF分子间作用力弱于HCl

选项	劳动项目	化学知识
A	用福尔马林制作生物标本	甲醛有强氧化性
B	${FeCl}_{3}$ 溶液作腐蚀液制作印刷电路板	${Fe}^{3 +}$ 氧化性强于 ${Cu}^{2 +}$
C	用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	铝和NaOH溶液反应生成 $H_{2}$
D	施加适量石膏降低盐碱地(含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )土壤的碱性	${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + {CaCO}_{3} (s)$


A．洛神赋图	B．三彩载乐骆驼俑	C．木雕双头镇墓兽	D．三星堆青铜神树

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