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相关试卷

1、利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：

(1)、X的化学式为， X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的性(填“氧化”或“还原”)。

(2)、从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有和 (填化学式)。

(3)、将H₂S与SO₂混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)、某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。

已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。下列说法错误的是_______ (填字母)。

A、③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性 B、④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性 C、⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸 D、⑥蘸有酸性KMnO₄溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性

(5)、Na₂SO₃溶液在空气中放置一段时间后，Na₂SO₃部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为(写化学式)，检验Na₂SO₃部分被氧气的实验操作为

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2、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是

A、H₂O的分解反应是放热反应 B、氢能源已被普遍使用 C、2 mol液态H₂O具有的总能量低于2 molH₂和1 molO₂的能量 D、氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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3、已知 $E_{A}$ 、 $E_{B}$ 、 $E_{C}$ 、 $E_{D}$ 分别表示 $A (g)$ 、 $B (g)$ 、 $C (g)$ 、 $D (g)$ 所具有的能量，则对于吸热反应 $A (g) +B (g) =C (g) +D (g)$ ，下列说法正确的是

A、 $E_{A} {>E}_{C}$ B、 $E_{A} {+E}_{B} {<E}_{C} {+E}_{D}$ C、 $E_{A} {+E}_{B} {>E}_{C} {+E}_{D}$ D、 $E_{A} {>E}_{C} {+E}_{D}$

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4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、向 $NaOH$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} {+2OH}^{-} = H_{2} {O+SO}_{3}^{2-}$ B、将 $FeO$ 固体放入稀硝酸中： ${FeO+4H}^{+} {+NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3+} {+2H}_{2} {O+NO}_{2} ↑$ C、将铜片放入浓硫酸中加热： ${Cu+4H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} \begin{matrix} \underline{_} \end{matrix} {Cu}^{2+} {+SO}_{2} {↑+2H}_{2} O$ D、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加足量 $NaOH$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} = {CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$

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5、粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是

A、步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B、步骤②中加入的试剂a为足量Na₂CO₃溶液 C、步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na₂CO₃和NaOH D、步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌

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6、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、112 mL N₂与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03N_A B、0.5 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液中含Cu²⁺的数目为0.5N_A C、含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N_A D、标准状况下，560 mL由CO₂与O₂组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05N_A

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7、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A、加热时 ${NH}_{4} Cl$ 升华，①中 ${NH}_{4} Cl$ 固体汇集到“封管”上部 B、加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色 C、加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红 D、三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应

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8、下列关于化学反应热效应的叙述，正确的是

A、放热反应在常温下就一定很容易发生 B、放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C、合成反应是吸热反应 D、凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应

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9、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、 ${SiO}_{2}$ 熔点高，硬度大，可用于制造坩埚 B、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 C、明矾易溶于水，可用作净水剂 D、液氨具有碱性，可用作制冷剂

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10、馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．四羊方尊青铜礼器
B．陶熏炉
C．金漆木雕如意
D．船纹铜提筒

A、A B、B C、C D、D

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11、下列热化学方程式或叙述正确的是

A、已知甲烷的燃烧热为 $890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ $ΔH > 0$ ，则金刚石比石墨稳定 C、已知 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $ΔH = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则在一定条件下向密闭容器中充入 $0.5 {molN}_{2} (g)$ 和 $1.5 {molH}_{2} (g)$ 充分反应放出 $46.2 kJ$ 的热量 D、已知 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $ΔH = - 286 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ 的 $ΔH = + 572 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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12、NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是

A、该有机化合物的分子式为C₁₂H₁₀O₆ B、该有机化合物含有4种官能团 C、该物质不属于芳香族化合物 D、该有机化合物可属于羧酸类

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13、下列说法正确的是

A、已知 $P_{4} (s$ ，白磷) $= 4 P (s$ ，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定 B、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、电解水制氢气和氧气的过程中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出的总能量

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14、下列说法错误的是

A、水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率 B、普通玻璃的主要成分为 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 、 ${CaSiO}_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ C、陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D、硅是应用最为广泛的半导体材料，可用来生产光导纤维

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15、下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A、 $HCl + NaOH = NaCl + H_{2} O$ B、 ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$ C、 $Zn + H_{2} {SO}_{4} = {ZnSO}_{4} + H_{2} ↑$ D、 $C + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 CO$

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16、某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是

A、该物质的分子式为C₁₀H₁₀O₄ B、该物质含有4种官能团 C、其苯环上的一氯取代物有3种 D、该物质能发生氧化反应、加聚反应和取代反应

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17、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是

A、雾是一种胶体 B、光是一种胶体 C、发生了丁达尔效应 D、空气中的小水滴颗粒直径大小约为10^﹣⁹m～10^﹣⁷m

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18、硫是生命必需的元素，参与光合、呼吸作用以及蛋白质、酯类合成等过程。以黄铁矿(主要成分为 ${FeS}_{2})$ 为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)、沸腾炉中反应的化学方程式为 $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 8 {SO}_{2} +$ 。

(2)、接触室中发生的反应是。(填化学方程式)

(3)、依据工艺流程图判断，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、粉碎黄铁矿有助于加快反应 B、沸腾炉排出的炉渣可供炼铁 C、催化剂不会加速 ${SO}_{3}$ 的分解 D、吸收塔内发生的是物理变化

(4)、 ${SO}_{2}$ 能与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液发生反应(填离子方程式)。为测定吸收塔尾气中 ${SO}_{2}$ 的含量，将尾气样品以 $aL / min$ 的流速通入 $100 mL 0.100 molL$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，经过 $bmin$ 溶液恰好褪色。假定样品中的 ${SO}_{2}$ 被溶液充分吸收，则该尾气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量是g/L。

(5)、已知：。 ${SO}_{3}$ 与等物质的量的甲醇( ${CH}_{3} OH$ )在一定条件下会发生类似反应，则该反应的生成物为(填结构式)；硫酸与等物质的量的甲醇在一定条件下发生酯化也能得到这种物质，该反应的化学方程式为。

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19、
氮循环在地球生态中不可或缺。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）图中X的化学式是________。氧化炉中发生的反应有________(填化学方程式)和 $2 NO + O_{2} = 2 {NO}_{2 \circ}$
（2）一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，下列结果可说明该反应已经达到平衡状态的是___________。(填标号)
A. 容器内 $O_{2}$ 的浓度不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化
C. 容器内气体总质量不再变化 D. 相同时间内，消耗 $1 moNO$ 同时生成 $1 {molNO}_{2}$
（3）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 $CO$ 处理尾气中的氮氧化物，测得如下数据，则 $0 ~ 3 sCO$ 的平均反应速率为________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
时间 $/ s$ 时间 $/ s$
0
1
2
3
……
$c (CO) / 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$
3.60
3.05
2.85
2.76
……
（4）工业废液中的硝酸可用甲醇处理， ${HNO}_{3}$ 被还原成 $N_{2}$ 。若此反应消耗了 $32 {gCH}_{3} OH$ ，转移电子 $6 mol$ ，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
Ⅱ．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和 $NO$ 部分转化为 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。为探究尾气转化速率的影响因素，进行3组实验(反应物初始浓度相同)，得到下表所示数据。
编号
$T/ ℃$
催化剂比表面积 $(m^{2} / g)$
前 $30 s$ 的平均速率 $(mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
①
280
80
$v_{1}$
②
a
120
$v_{2}$
③
360
b
$v_{3}$
（5）该反应的化学方程式是________。
（6）已知实验①分别与②、③都能进行对比，则 $a =$ ________，b=________。若通过实验可得到“其他因素相同时，催化剂比表面积越大，尾气转化速率越大”的结论，则证据是________。

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20、
有机化合物种类繁多。
I．下图是几种烃的球棍模型。
（1）上述模型中，不正确的是(填标号)，原因是(从原子结构角度予以说明)。
（2）上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是(填标号)。
Ⅱ．已知乙醇能发生如下转化。
（3）乙醇含有的官能团是(填名称)。A的结构简式是。
（4）制备B的实验装置如图。试管甲中反应的化学方程式是。
关于该实验，下列说法不正确的是(填标号)。
a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率
c．加入过量乙醇可使乙酸完全反应无剩余
Ⅲ．餐厨垃圾在酶的作用下可生成乙醇，经如下转化可制得高分子材料G。
（5）G的结构简式是。
（6）反应②的化学方程式是，其反应类型是。
（7）反应①、③、④中，原子利用率达 $100 %$ 的是。

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