高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第902页

1、物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，其中

g 、 f

焰色反应均显黄色。有关叙述错误的是

A、a分别与

c 、 d

反应，都可以生成b B、e的浓溶液和稀溶液均具有氧化性 C、f溶液久置于空气中会生成g D、将d的稀溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

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2、某同学整理铁及其化合物的有关知识，其中错误的是

A、可用

KSCN

溶液检验

{FeCl}_{2}

溶液是否变质 B、红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气 C、氯化铁溶液可以和铜反应，可利用该反应来制作印刷电路板 D、常温下，铁制容器盛放浓硝酸，原因是

Fe

表面被浓硝酸氧化

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3、如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生用该试剂配制

250 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液，下列说法正确的是

硫酸化学纯( $CP$ 级) $(500 mL)$

品名：硫酸

化学式： $H_{2} {SO}_{4}$

相对分子质量：98

密度： $1.84 g / {cm}^{3}$

质量分数： $98 %$

A、容量瓶用蒸馏水洗涤，干燥后才能使用 B、定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C、该试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为

1.84 mol \cdot L^{- 1}

D、向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下

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4、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1.2 g^{12} C

中含有的中子数为

0 {.6N}_{A}

B、

1 mol

任何物质都含有

N_{A}

个原子 C、标准状况下，

22.4 L

水中含有分子个数为

N_{A}

D、

2.4 gMg

变为

{Mg}^{2 +}

时失去的电子数为

0 {.1N}_{A}

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5、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A、钠与水反应：

Na + H_{2} O = Na + {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、石灰石中加入稀盐酸：

{CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、铜溶于浓硝酸中：

3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

D、将

{SO}_{2}

通入足量的氢氧化钠溶液中：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

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6、劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	科研人员研发用于汽车的氢气燃料电池	电池驱动汽车是化学能直接转变为动能
B	蒸制糕点加小苏打粉作膨松剂	小苏打受热分解产生 ${CO}_{2}$
C	利用豆科植物作绿肥进行施肥	豆科植物可以实现自然固氮
D	家庭里用“84消毒液”杀菌消毒	$NaClO$ 具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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7、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是

A、

{BaSO}_{4}

不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 B、人类通过物质的燃烧获取热能，燃烧是放热反应 C、铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物 D、葡萄酒中添加适量

{SO}_{2}

，可以起到杀菌和抗氧化作用

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8、分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是

A、c、d都不是酸性氧化物 B、“雷雨发庄稼”转化过程：a→c→d→e C、b与e反应生成f的过程属于固氮反应 D、绝大多数f易溶于水，受热易分解

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9、氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是

已知：反应④的离子方程式为4NH $_{4}^{+}$ +5O₂=2NO $_{2}^{-}$ +6H⁺+N₂O+5H₂O。

A、向海洋排放含NO

_{3}^{-}

的废水可能影响海洋中氮的循环 B、①②均属于固氮反应 C、海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 D、反应④中每生成1molH₂O，共转移2mol电子

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10、某澄清透明溶液中可能含有K⁺ ， Na⁺ ， H⁺ ，

{CO}_{3}^{2-}

，

{HCO}_{3}^{-}

、Cl^﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：

下列说法错误的是

A、原溶液中一定存在Na⁺、K⁺ B、原溶液中可能存在

{HCO}_{3}^{-}

C、气体W为CO₂ ，白色沉淀X为AgCl D、向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊

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11、下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A、盐酸除铁锈：

{Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

C、向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的

{CO}_{3}^{2 -} : {CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、向硝酸银溶液中滴加盐酸：

{AgNO}_{3} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + {NO}_{3}^{-}

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12、以铅精矿(含

PbS

，

{Ag}_{2} S

等)为主要原料提取金属

Pb

和

Ag

的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“热浸”时，难溶的

PbS

和

{Ag}_{2} S

转化为

{[{PbCl}_{4}]}^{2-}

和

{[{AgCl}_{2}]}^{-}

及单质硫。溶解等物质的量的

PbS

和

{Ag}_{2} S

时，消耗

{Fe}^{3+}

物质的量之比为；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时

HCl

挥发外，另一目的是防止产生(填化学式)。

(2)、将“过滤Ⅱ”得到的

{PbCl}_{2}

沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属

Pb

， “电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为。

(3)、“还原”中加入铅精矿的目的是。

(4)、“置换”中可选用的试剂X为(填标号)。

A． $Al$ B． $Zn$ C． $Pb$ D． $Ag$

“置换”反应的离子方程式为。

(5)、“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作(填“阴极”或“阳极”)。

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13、部分含

Mg

或

Al

或

Fe

物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B、在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C、加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D、若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区

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14、中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A、断开H-O键放出能量 B、反应物的总键能大于生成物的总键能 C、该条件下生成物比反应物更为稳定 D、寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水

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15、工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A、工业制硫酸：硫铁矿

\overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O 吸 收}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、由

NaCl

制漂白粉：饱和食盐水

\overset{电 解}{\to} {Cl}_{2} \overset{澄 清 石 灰 水}{\to}

漂白粉 C、工业冶炼铝：铝土矿

{Al}_{2} O_{3} \overset{烧 碱}{\to} {NaAlO}_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} Al {(OH)}_{3} \overset{灼 烧}{\to} {Al}_{2} O_{3} \overset{电 解}{\to} Al

D、工业合成硝酸：

N_{2} \overset{O_{2} / 放 电}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

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16、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

	结构或性质	用途
A	${ClO}_{2}$ 具有还原性	${ClO}_{2}$ 可用作自来水的消毒剂
B	甘油结构中含能与水形成氢键的羟基	甘油可用作保湿类护肤品
C	$N_{2}$ 中N≡N键能大	$N_{2}$ 可用作反应的保护气
D	聚乳酸具有生物相溶性和可降解性	聚乳酸可用作手术缝合线

A、A B、B C、C D、D

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17、G是合成一种治疗胃食管反流疾病药物的关键中间体，其合成过程如下。

已知：①

②不稳定，能快速异构化为

③ $R - X \overset{NaCN}{\to} R - CN$

请回答：

(1)、

CHBr {(CHO)}_{2}

中含氧官能团的名称是。

(2)、写出B＋C→D的化学方程式。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、在气态下，

NH {({CH}_{3})}_{2}

的碱性强于

{CH}_{3} {NH}_{2}

B、A→B的过程只有取代反应 C、F→G中

{SOCl}_{2}

的作用是将

- COOH

变为

- COCl

，更易与

NH {({CH}_{3})}_{2}

反应 D、G的分子式为

C_{16} H_{13} N_{3} O_{2}

(4)、化合物E的结构简式为。

(5)、设计以乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。

①核磁共振氢谱图显示有5组峰；红外光谱图显示没有氮氮单键。

②除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基。

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18、利用

{MnO}_{2}

和

H_{2} {SO}_{3}

生成

{MnS}_{2} O_{6}

进而制备连二硫酸钠晶体

({Na}_{2} S_{2} O_{6} \cdot 2 H_{2} O)

。相关物质性质见下表。

物质(化学式)	${MnS}_{2} O_{6}$	${Na}_{2} S_{2} O_{6} \cdot 2 H_{2} O$
摩尔质量 $(g \cdot {mol}^{- 1})$	215	242
主要性质	空气中易分解	空气中不易变质
主要性质	均可溶于水， $pH < 2.5$ 时会释放出 ${SO}_{2}$ 气体

操作流程如下：

(1)、实验室采用如图装置制备

{SO}_{2}

，仪器a的名称为，写出步骤II中反应的离于方程式。

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、步骤I冰水浴的作用是提高反应液中

{SO}_{2}

的浓度 B、为防止反应过于剧烈，步骤II反应分数次缓慢加入

{MnO}_{2}

C、步骤III中滴加饱和

Ba {(OH)}_{2}

溶液的目的主要是除去

{SO}_{4}^{2 -}

D、步骤IV的依据是

{Na}_{2} {CO}_{3}

的溶解度大于

{Na}_{2} S_{2} O_{6}

(3)、将步骤V中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上：

将滤液转移入中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌→→→洗涤、干燥。

a．坩埚

b．蒸发皿

c．蒸发溶剂至有大量晶体析出

d．浓缩溶液至有少量小晶体析出

e．停止加热，自然冷却，过滤

f．停止加热，利用余热蒸干

(4)、一定条件下，连二硫酸钠可与

{KMnO}_{4}

发生以下反应：

5 {Na}_{2} S_{2} O_{6} + 2 {KMnO}_{4} + 2 H_{2} O = K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 5 {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4}

某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%，为检测其实际纯度，称取 $0.8000 g$ 样品溶于冷水，配成 $100.00 mL$ 溶液，移取 $25.00 mL$ 于锥形瓶中，用 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定(杂质不参加反应)，重复操作3次，消耗酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积见表。

实验次数	第1次	第2次	第3次
消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积(mL)	19.92	20.00	20.08

根据以上数据计算该样品的纯度为；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是。

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19、工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题：

(1)、直接脱氢反应I：

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)

{ΔH}_{1}

。压强分别为

0.10 MPa

和

0.010 MPa

时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)，图中表示

0.10 MPa

的关系曲线是(填“a”或“b”)。520℃时，

0.10 MPa

条件下丙烷的平衡转化率Y=％(计算结果保留一位小数)。

[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平街常数，记作 $K_{p}$ (类似于浓度平衡常数K)，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。

(2)、氧气氧化反应II：

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} O (g)

{ΔH}_{2}

①已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$ ，则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 的式子表示)。

②研究发现丙烷和 $O_{2}$ 可在 $V_{2} O_{5}$ 表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应II的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是(用文字描述)。

实验	进料成分	检测记录
实验I	${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 $^{18} O_{2}$	初期气态产物无 $^{18} O_{2}$
实验II	${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 、 ${CD}_{3} {CD}_{2} {CD}_{3}$ 和 $O_{2}$	反应过程中无 $C_{3} H_{8 - n} D_{n} (0 < n < 8)$ 分子

(3)、电化学法制丙烯工作原理如图所示，生成丙烯的电极反应式是。产生

0.10 mol

丙烯，理论上需电流强度为

160 A

的铅蓄电池至少工作秒。

已知：电荷量 $q (C) =$ 电流 $I (A) \times$ 时间(s)； $N_{A} \approx 6.0 \times 10^{23} {mol}^{- 1}$ ； $e = 1.6 \times 10^{- 19} C$ 。

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20、精炼铜产生的铜阳极泥含Cu、Ag、Au多种单质。某研究小组设计从Cu、Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程，如下图所示：

已知：电沉积时生成Ag的电极反应为： ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + e^{-} = Ag ↓ + 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$ 。

回答下列问题：

(1)、“浸出液1”中含有的阳离子主要是。

(2)、“浸取2”步骤中，单质Au转化为

{HAuCl}_{4}

，其反应的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸 B、“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的

AgCl

转化为

{[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

C、在“浸取2”步骤中，加入适量

NaCl

可提高混合物中Au的收率 D、上述流程中的

H_{2} O_{2}

、

N_{2} H_{4}

、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

均为还原剂

(4)、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

可被

I_{2}

氧化为

{Na}_{2} S_{4} O_{6}

，从物质结构的角度分析

{Na}_{2} S_{4} O_{6}

中阴离子的结构应为下图中的(填“甲”或“乙”)。

(5)、设计实验验证Cu、Ag、Au混合物中含有Ag。

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