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相关试卷

1、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是(　)

A、由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B、由图2知，S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁ ， S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂ C、由图3知，白磷比红磷稳定 D、由图4知，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH＞0

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2、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B、BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液 C、Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃与硝酸溶液 D、石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

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3、单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是( )

A、Na $\overset{O_{2}}{\to}$ Na₂O $\overset{H_{2} O}{\to}$ NaOH $\overset{{CH}_{3} COOH}{\to}$ CH₃COONa B、Mg $\overset{O_{2}}{\to}$ MgO $\to_{}^{HCl}$ MgCl₂ $\to_{}^{{Na}_{2} {SO}_{4}}$ MgSO₄ C、C $\overset{O_{2}}{\to}$ CO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂CO₃ $\to_{}^{Ca(OH ）_{2}}$ CaCO₃ D、S $\overset{O_{2}}{\to}$ SO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₃ $\overset{{Na}_{2} O}{\to}$ Na₂SO₃

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4、下列电离方程式书写正确的是

A、把H₂SO₄放入水中：H₂SO₄=H²⁺＋ ${SO}_{4}^{2-}$ B、把Ba(OH)₂放入水中：Ba(OH)₂=Ba²⁺＋ ${(OH)}_{2}^{-}$ C、把NaHSO₄放入水中：NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋ ${SO}_{4}^{2-}$ D、把CaCl₂放入水中：CaCl₂=Ca²^＋＋ ${Cl}_{2}^{-}$

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5、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A、从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应

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6、盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：



请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物A分子中所有原子一定共平面 B、根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应 C、化合物G中含有配位键 D、洛美沙星的分子式为 $C_{17} H_{18} F_{2} N_{3} O_{3}$

(2)、化合物B的官能团名称是；化合物H的结构简式是。

(3)、写出D→E的化学方程式。

(4)、写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
① $^{1} H - NMR$ 谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；
②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；
③分子中还有一个五元碳环。

(5)、以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[ ${CH}_{3} OHC = C {({COOCH}_{3})}_{2}$ ]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。


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7、酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂ ，则下列说法正确的是

A、H₃PO₂属于二元酸 B、H₃PO₂属于三元酸 C、NaH₂PO₂属于正盐 D、NaH₂PO₂属于酸式盐

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8、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有
①钠比水的密度小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性

A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④

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9、下列仪器与名称不相符的是
A．三脚架
B．漏斗
C．坩埚
D．干燥管

A、A B、B C、C D、D

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10、
根据所学知识回答下列问题：
I．现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示：
（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄和(填化学式)。
（2）②中反应的离子方程式是。
（3）①②③中均进行的分离操作是。
（4）③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是。
II．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：OH^-与Ag⁺不能共存，AgCl和Fe(OH)₃均为沉淀]
阳离子
K⁺、Ag⁺、Fe³⁺
阴离子
Cl^-、OH^-、 ${NO}_{3}^{-}$
（5）经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为。
（6）如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为。

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11、实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备 ${SO}_{2}$ 并验证其性质，其中能达到预期目的的是
A．制备 ${SO}_{2}$
B．验证 ${SO}_{2}$ 还原性
C．干燥 ${SO}_{2}$
D．验证 ${SO}_{2}$ 漂白性

A、A B、B C、C D、D

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12、科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是

A、杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B、国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金 C、量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 ${SiO}_{2}$ D、“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素

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13、醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ ，下列各项不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^- ) B、常温下，pH=2 的 CH₃COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7 C、向 CH₃COOH 溶液中加少量的 CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D、将 0.10mol/L CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小

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14、如图所示的新型电池可以处理含CN^-的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法不正确的是

A、电子由a极经导线流向b极 B、电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C、交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D、b极发生还原反应

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15、中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
衣
食
住
行




A．岭南非遗服饰(粤绣)
B．广东小吃(白斩鸡)
C．著名建筑(光孝寺)
D．出行马车(车辇)

A、A B、B C、C D、D

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16、除去下列气体中的杂质(括号内为杂质)，方法错误的是

A、CO(CO₂)：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 B、CO₂(SO₂)：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶 C、Cl₂(HCl)：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D、CH₄(CH₂=CH₂)：通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶

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17、亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^-=2 ${NO}_{2}^{-}$ ＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为-152℃。

(1)、为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、、、B。

(2)、反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。

(3)、在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是；
②装置E的作用是。

(4)、如果向D中通入过量O₂ ，则装置B中发生反应的化学方程式为。

(5)、通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

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18、常温下，向20mL0.1mol·L^-1的某二元弱酸（H₂X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中H₂X、HX^-和X^2-的分布系数【如X²^-的分布系数 $δ = \frac{c （ x^{2 -} ）}{c （ H_{2} X ） + c （ H X^{-} ） + c （ X^{2 -} ）}$ 】与pH的关系如图所示。
已知：
① $c = \frac{n_{溶质}}{V_{溶液}}$ （c为物质的量浓度，单位mol·L^-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。
②H₂X电离分两步，电离方程式为 $H_{2} X ⇌ H X^{-} + H^{+}$ ， $H X^{-} ⇌ X^{2 -} + H^{+}$ ，电离平衡常数表达式分别表示为 $K_{a 1} = \frac{c （ H X^{-} ） \cdot c （ H^{+} ）}{c （ H_{2} X ）}$ $K_{a 2} = \frac{c （ X^{2 -} ） \cdot c （ H^{+} ）}{c （ H X^{-} ）}$
③ $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ；常温下， $c （ H^{+} ） \cdot c （ O H^{-} ） = 1 0^{- 14} （ m o l \cdot L^{- 1} ）^{2}$
④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-^pH
回答下列问题：

(1)、图中表示X²^-的曲线是。

(2)、0.1 mol·L^-1NaHX溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

(3)、H₂X的电离平衡常数K_a₁=mol·L^-1。

(4)、当滴入20 mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为。

(5)、b点时，溶液中c（Na⁺）、c（HX^-）、c（X^2-）的大小关系为。

(6)、计算 $X^{2 -} + H_{2} O ⇌ H X^{-} + O H^{-}$ 的平衡常数为mol·L^-1（已知H₂O不列入平衡常数的表达式）。

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19、实验室利用锌和稀硫酸测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，实验步骤和实验装置图如下。
①连接装置，检查装置的气密性，加入药品。
②调整D、E中两液面相平，记录E管的读数。
③将硫酸铜溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
④待反应体系____，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。
回答下列问题：

(1)、该实验的原理为（用化学方程式表示）。

(2)、仪器B、C上玻璃管的作用是。

(3)、完善步骤④中的空白处。

(4)、若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，是否能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数（填“是”或“否”）。

(5)、锌粉的质量为ag，若测得H₂的体积为bmL，已知实验条件下p（H₂）=dg·L^-1 ，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为（列出计算的表达式，不必化简）。

(6)、若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得硫酸铜溶液的溶质质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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20、硫氧粉（Na₂SO₃）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。
【查阅资料】
①Na₂SO₃易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO₂ ，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
②SO₂能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO₂；能使澄清的石灰水变浑浊。
③CO₂不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【探究一】硫氧粉样品的成分
【提出猜想】猜想1：Na₂SO₃ 猜想2：Na₂SO₃、Na₂CO₃
【实验探究】
取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。
所需装置的连接顺序：气体X→（填字母序号）。B装置的作用是；若出现现象，证明气体X的成分为SO₂ ，说明猜想1正确。
【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分
【提出猜想】猜想1：Na₂SO₃ 猜想2：。猜想3：Na₂SO₄
【实验探究】
取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：。
【反思交流】久置硫氧粉变质的原因（用化学方程式表示）。

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