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相关试卷

1、下列说法正确的是

A、多电子原子不同能级能量高低的比较中：4s>3d>3p B、某元素基态原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，则该元素基态原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p¹ C、基态K原子的核外电子的空间运动状态共有19种 D、根据洪特规则可知1s²2s²2p²的价层电子的轨道表示为：

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2、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B、1molSO₂与足量的O₂在一定条件下反应，生成1molSO₃ C、实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D、铜单质和稀HNO₃反应的离子方程式：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂

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3、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A、淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 B、手术刀高温消毒的目的是使细菌的蛋白质变性 C、清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同 D、我国实现了高性能纤维锂离子电池(放电时，电能转化为化学能)的规模化制备

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4、下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是

A、甲烷、四氯甲烷都是正四面体结构 B、CH₃CH₂OOCH属于羧酸类 C、一氯甲烷的电子式为 D、乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸

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5、近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的

A、大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点 B、5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 C、“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 D、碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等

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6、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

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7、肼( $N_{2} H_{4}$ )是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用 $N H_{3}$ 和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。

(1)、装置A中制备 $N H_{3}$ 的化学方程式为。

(2)、装置B中长颈漏斗的作用是；仪器C中盛放的试剂为。

(3)、 $N_{2} H_{4}$ 的电子式为，装置B中制备 $N_{2} H_{4}$ 的化学方程式为；

(4)、由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是；实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞的原因是。

(5)、测定产品中 $N_{2} H_{4}$ 的质量分数
取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的 $I_{2}$ 溶液反应(只有 $N_{2} H_{4}$ 参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗 $I_{2}$ 溶液的体积为20.00mL，则该产品中 $N_{2} H_{4}$ 的质量分数为%。

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8、图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：

(1)、从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图1是氮元素的“价类二维图”的部分信息。
①X、Y的化学式分别为、。
②图中关于NO₂转化为HNO₃的反应过程，下列说法不正确的是。
a.氮元素的化合价不发生变化
b.该转化过程中，NO₂一定既是氧化剂，又是还原剂
c.若用NO₂与H₂O反应制取HNO₃ ，可生成另一种产物NO

(2)、NO₂、NO和SO₂是大气初期污染物的主要成分，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为。

(3)、研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(HNO₂ ，弱酸)，然后才转化成NO₂ ，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。图3为金属在不同浓度的HNO₃—H₂O₂混合溶液中的溶解速率和生成NO_x的体积V的变化示意图，请回答下列问题：
①最佳溶解金属的混合溶液中HNO₃的质量分数为，理由是。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为。

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9、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
3
6
12
24
n(O₂)/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
下列有关说法正确的是

A、反应在0～3 s内的平均速率v(NO₂)＝0.24 mol·L⁻¹·s⁻¹ B、在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO₂、0.5mol O₃和0.50mol N₂O₅、0.50mol O₂ ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 C、24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O₂)＝0.44mol·L⁻¹ ，则反应的ΔH>0 D、在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N₂O₅和2.0mol O₂ ，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

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10、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 反应过程如图示。下列说法不正确的是

A、 $t_{1} min$ 时正反应速率大于逆反应速率 B、X曲线表示 ${NH}_{3}$ 的物质的量随时间的变化 C、 $0 ~ 8 \min$ ， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) = 0.01125 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、达到平衡状态时，相同时间内 $H_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 断键的数目之比是 $3 : 2$

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11、海水晒盐后的盐卤中含Br^- ，可提取Br₂ ，流程如图：
已知：①3Br₂+3CO $_{3}^{2 -}$ =5Br^-+BrO $_{3}^{-}$ +3CO₂↑②5Br^-+BrO $_{3}^{-}$ +6H⁺=3Br₂+3H₂O
下列说法不正确的是

A、海水晒盐能实现溴元素的富集 B、吸收塔中加入W溶液后得到Br₂ ， W可以是硝酸 C、通入Cl₂后发生反应：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- D、海水中Br^-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m³海水能制得39.6gBr₂

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12、化学与生活有着密切联系，下列关于化学与生活的说法正确的是

A、玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料，两者的原料中都有石灰石 B、燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成 C、硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质 D、晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维

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13、铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣(主要含 $PbO$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${FeAsO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ 、 ${In}_{2} O_{3}$ )中提取铟的工艺流程如下：

已知： ${FeS}_{4} O_{6}$ 为强电解质； $P_{2} O_{4}$ 为磷酸二异辛酯。回答下列问题：

(1)、“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳实验条件。

(2)、“水浸”时，浸渣除了 ${As}_{2} O_{3}$ 外，还含有。

(3)、“还原铁”时反应的离子方程式为。

(4)、“萃取除铁”时，用 $30 %$ 的 $P_{2} O_{4}$ 作萃取剂时，发现当溶液 $pH > 1.5$ 后，铟萃取率随 $pH$ 值的升高而下降，原因是。

(5)、有实验小组“萃取”过程中用酸作萃取剂，用 $H_{2} A_{2}$ 表示，使 ${In}^{3 +}$ 进入有机相，萃取过程 ${In}^{3 +}$ 发生的反应方程式为： ${In}^{3 +} + 3 H_{2} A_{2} ⇌_{}^{} In {({HA}_{2})}_{3} + 3 H^{+}$ ，平衡常数为 $K$ 。“萃取”时萃取率的高低受溶液的 $pH$ 影响很大，已知与萃取率(E%)的关系符合如下公式： $lg \frac{E%}{1-E%} =lgK-lg \frac{c^{3} (H^{+})}{c^{3} (H_{2} A_{2})}$ 。当 $pH = 2.30$ 时，萃取率为 $50 %$ ，若将萃取率提升到 $95 %$ ，应调节溶液的 $pH =$ (已知 $lg 19 = 1.28$ ，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。

(6)、“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的 ${As}_{2} O_{3}$ 也与 $Zn$ 反应，会有少量的气体 ${AsH}_{3}$ 生成，该过程的离子方程式为。

(7)、整个工艺流程中，可循环利用的溶液是。

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14、利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A、光电池装置是将化学能转化为光能 B、当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18g C、阳极区发生的电极反应为： $4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、再生池中发生的反应为： $2 V^{3 +} + H_{2} = 2 V^{2 +} + 2 H^{+}$

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15、某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与 ${CO}_{2}$ 能否发生反应。已知 ${PdCl}_{2}$ 能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题：

(1)、猜想：Na与 ${CO}_{2}$ 能发生反应。理论依据是。

(2)、装置B中的试剂是， C装置的作用是。

(3)、将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，通入 ${CO}_{2}$ 待E中出现时，再点燃酒精灯，此操作的目的是；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 。

(4)、加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ；假设二：白色固体是 ${Na}_{2} O$ ；假设三：白色固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} O$ 的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有存在(填化学式)

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16、向一定浓度的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A、ab段发生反应的离子方程式是： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ B、c点溶液中大量存在的离子是 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 D、bc段发生反应的离子方程式是： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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17、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是

A、离子键的百分数：ZY>ZW B、含W、R元素的化合物常用作生产农药 C、碱性溶液中： ${WY}_{3}^{2 -}$ 、 ${XY}_{3}^{-}$ 、 ${RY}^{-}$ 能大量共存 D、共价化合物RXY的电子式为：

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18、恒容密闭容器中， ${BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} BaS (s) + 4 H_{2} O (g)$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、a为 $n (H_{2} O)$ 随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D、向平衡体系中加入 ${BaSO}_{4}$ ， H₂的平衡转化率增大

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19、我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、基态Cr的价层电子排布式为 ${3d}^{4} {4s}^{2}$ B、该晶体密度为 $\frac{140}{a^{3} N_{A}} \times 10^{21} g \cdot {cm}^{- 3}$ C、晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D、若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol $S_{8}$ 分子中含有的非极性共价键数目为 $8 N_{A}$ B、S₈分子中S原子采用sp³杂化 C、1 mol $C_{6} H_{12}$ 分子中含有的π键数目一定为 $N_{A}$ D、 ${SF}_{6}$ 分子中S原子不满足8电子稳定结构

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