高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第827页

1、能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自于自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是(　　)

A、水煤气是二次能源 B、水力是二次能源 C、天然气是二次能源 D、电能是一次能源

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2、下列关于常见有机物的说法正确的是

A、乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色 B、乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、糖类和蛋白质都是高分子化合物 D、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

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3、浓盐酸是一种化学实验室常用的试剂。实验用浓盐酸一般质量分数为37.0%。

(1)、用浓盐酸配制100mL浓度为0.100 mol/L的稀盐酸，下列操作错误的有

________。


A．浓盐酸稀释	B．上下颠倒摇匀	C．定容	D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

A、A B、B C、C D、D

(2)、写出浓盐酸与MnO₂混合加热生成MnCl₂和Cl₂的离子反应方程式

。

(3)、在用浓盐酸与MnO₂混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO₂_。

①关于MnO₂剩余的原因，该小组提出如下猜想：

猜想ⅰ.随着反应进行，c(H⁺)降低，Cl^-的还原性减弱，不能被MnO₂氧化

猜想ⅱ.随着反应进行，c(H⁺)降低，MnO₂的氧化性减弱，不能氧化Cl^-。

猜想ⅱi．随着反应进行，c(Cl^-)降低，Cl^-的还原性减弱，不能被MnO₂氧化。

猜想iv.随着反应进行，c(Mn²⁺)升高，MnO₂的氧化性减弱，不能氧化Cl^-。

该小组设计原电池装置验证上述猜想。

恒温装置未画出。每组实验前都将电池装置放电至无明显现象且电流表归零为止。
组别	实验步骤	实验现象	实验结论	实验反思与评价
i	向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸			该操作不能验证猜想i，理由是①。
ii	将实验步骤补充完整：②。	预测现象：③。	猜想ii成立	正极的电极反应方程式为④。
……
iv	在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤ ， (填化学式)向右侧烧杯中加入⑥。(填化学式)	电流表几乎无示数	猜想iv成立

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4、LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应 B、X极的电极反应式为2H₂O-4e^-=4H^＋+O₂↑ C、膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 D、每转移2mol电子，理论上生成24g LiOH

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5、关于化合物M：

下列说法正确的是

A、M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个 B、M分子中仅含有1个手性碳原子 C、1mol M可以消耗1mol NaOH D、M不能使酸性KMnO₄稀溶液褪色

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6、下列实验装置或操作不正确的是


A．测定锌与稀硫酸反应速率	B．测定中和反应的反应热

C．制备乙烯	D．探究铁的吸氧腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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7、下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无关的是

A、湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝色 B、放置时间较长的苯酚固体变为粉红色 C、氯化铁溶液滴入KSCN溶液变红色 D、酸性K₂Cr₂O₇溶液滴入乙醇变绿色

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8、下列各组离子中能大量共存的是

A、Cl^-、OH^-、SO

_{4}^{2 -}

、NH

_{4}^{+}

B、H⁺、Fe²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^- C、K⁺、Ba²⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

D、H⁺、Cl^-、MnO

_{4}^{-}

、Fe²⁺

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9、维生素C是重要的营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C的叙述不正确的是

A、维生素C的分子式为C₆H₈O₆ B、分子中含有3种官能团 C、1mol该物质最多能与2mol H₂加成 D、该物质能发生氧化反应、取代反应、消去反应

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10、实验室为配制0.10mol/L的稀硫酸，不需要用到的仪器是

A、

B、

C、

D、

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11、下列仪器与名称对应不正确的是

A、坩埚

B、圆底烧瓶

C、长颈漏斗

D、容量瓶

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12、已知

p K_{a} = - \lg K_{a}

， 25℃时，

H_{2} R

的

p K_{a1} = 1.85

，

p K_{a 2} = 7.22

。用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定

20 {.00mLH}_{2} R

溶液，溶液中

H_{2} R

、

{HR}^{-}

、

R^{2 -}

的分布分数

δ

随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是[如

R^{2 -}

分布分数：

δ (R^{2 -}) = \frac{c (R^{2 -})}{c (H_{2} R) + c ({HR}^{-}) + c (R^{2 -})}

]

A、两次突变，应选用不同的指示剂 B、pH=8时：

c ({Na}^{+}) > c (R^{2 -}) > c ({HR}^{-})

C、b点溶液的pH约为4.54 D、

c^{2} ({HR}^{-}) < c (R^{2 -}) \cdot c (H_{2} R)

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13、新型化学电池Zn-

K_{2} {FeO}_{4}

、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是

A、负极发生失电子的氧化反应 B、将化学能转化为电能 C、

K_{2} {FeO}_{4}

在正极得电子 D、阳离子向负极移动

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14、下列说法中不正确的是

A．该实验用于观察Fe(OH)₂

的颜色

B．比较Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性，甲物质为Na₂CO₃

C．光照过程中氯水中氯离子的浓度变化的主要原因是HClO见光分解

D．实验员看到钾元素的焰色为紫色

A、A B、B C、C D、D

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15、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、0.1 mol Na₂O₂中阴离子的数目为0.2 N_A B、0.1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 N_A C、0.1 mol Fe和0.1 mol Cl₂在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 N_A D、1 L 0.4 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂加热充分反应，产生Cl₂的数目等于0.1 N_A

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16、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Fe³⁺、

{NH}_{4}^{+}

、H⁺和水六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、

{NO}_{3}^{-}

的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是

A、

{NO}_{3}^{-}

被还原，发生还原反应 B、还原性：Fe²⁺＞

{NH}_{4}^{+}

C、该反应中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ D、还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1

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17、下列有关钠的化合物说法正确的是

A、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe(OH)₃胶体 B、将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色沉淀生成 C、过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠属于碱性氧化物 D、大量的Na₂O₂粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红

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18、无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是

A、³⁴S原子核内中子数为16 B、²H、³H属于同种核素 C、¹⁶O与¹⁸O最外层电子数相同 D、¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

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19、干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是

A、

Δ H > 0

，

Δ S > 0

B、

Δ H > 0

，

Δ S < 0

C、

Δ H < 0

，

Δ S > 0

D、

Δ H < 0

，

Δ S < 0

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20、某溶液中含有Na⁺、CO

_{3}^{2 -}

、HCO

_{3}^{-}

、Cl^- ，在加入Na₂O₂后浓度不发生变化的是

A、Na⁺、CO

_{3}^{2 -}

B、Cl^- C、CO

_{3}^{2 -}

、Cl^- D、HCO

_{3}^{-}

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