高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第825页

1、下列属于非极性分子的是

A、CS₂ B、NF₃ C、O₃ D、H₂O₂

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2、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、顺-2-丁烯的键线式：

B、SO₂的 VSEPR 模型：

C、HCHO分子的空间结构模型：

D、CH₂=CH₂分子中 π键的形成过程：

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3、近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列相关描述正确的是

A、“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：CH₄燃烧时，其非极性共价键被破坏 B、C929 配套的“长江 2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C、打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 D、研制高导电性 Al-Zr-Sc 合金材料：基态₂₁Sc 的简化电子排布式是 [Ar]3d²4s¹

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4、从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是

A、玻璃 B、石墨烯 C、石英光导纤维 D、导电高分子

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5、通过电解废旧锂电池中的

{LiMn}_{2} O_{4}

可获得难溶性的

{Li}_{2} {CO}_{3}

和

{MnO}_{2}

，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A、电极A为阴极，发生还原反应 B、电极B的电极反应：

{2H}_{2} {O+Mn}^{2+} {-2e}^{-} {=MnO}_{2} {+4H}^{+}

C、电解一段时间后溶液中

{Mn}^{2+}

浓度保持不变 D、电解结束，可通过调节

pH

除去

{Mn}^{2+}

，再加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液以获得

{Li}_{2} {CO}_{3}

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6、某研究性学习小组查阅资料：氯气与硫在

110 ~ 140

℃直接化合生成二氯化二硫(

S_{2} {Cl}_{2}

)。他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备

S_{2} {Cl}_{2}

。

已知：有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

化学性质

$S_{2} {Cl}_{2}$

$- 77$

$137$

①遇水生成 $HCl$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $S$

②温度超 $300 ° C$ 以上完全分解生成硫和氯气

③ $S_{2} {Cl}_{2} + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {SCl}_{2}$

回答下列问题：

(1)、写出A中发生反应的化学方程式：。

(2)、D中所装试剂为(填化学式)。

(3)、实验前向装置中通入

N_{2}

的目的是，反应后向装置中通入

N_{2}

的目的是。

(4)、若要清洗附着在烧瓶内壁的硫单质，可以选用试剂(填字母)。

a． $NaOH$ 溶液(浓、热)　　　b． $H_{2} O$ 　　　c．酒精　　　d． ${CS}_{2}$ (二硫化碳)

(5)、若加热温度过高，

S_{2} {Cl}_{2}

粗品中可能混有的杂质是(填化学式，填写两种)。

(6)、已知

S_{2} {Cl}_{2}

中各原子均满足8电子结构，则分子中含有的共价键类型为。

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7、下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向两个含有等质量的氢氧化铝试管中分别加入等体积、等物质的量浓度的 $HCl$ 和 $NaOH$ 溶液	两试管中白色沉淀均溶解	氢氧化铝是两性氢氧化物
B	常温下，将铁片和铝片放入浓硝酸或浓硫酸中	金属表面生成一层致密的薄膜	常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸会发生钝化
C	将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液	无明显现象	海带中不含碘元素
D	向盛有某溶液的试管中滴加足量浓 $NaOH$ 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中不存在 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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8、一定条件下N₂(g)、O₂(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、

N_{2} （ g ） {+O}_{2} （ g ） =2NO （ g ） Δ H=+180kJ \cdot {mol}^{-1}

B、该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C、正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、使用催化剂可增加单位时间内NO的产量

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9、在一定条件下，某可逆反应

aX (g) + bY (s) ⇌ c Z (g)

达到平衡后，X的转化率

α (X)

与温度

(T)

、压强

(p_{1} < p_{2})

的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是

A、a+b<c B、该反应的

Δ H < 0

C、该反应在高温下具有自发性 D、向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动

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10、一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是

A、电池工作时，电极A电势高于电极B电势 B、电流由电极B经外电路流向电极A C、电池工作时，每消耗

8 {g O}_{2}

转移

1 mol

电子 D、电极A上发生的电极反应为

2 {NH}_{3} - 6 e^{-} + 6 {OH}^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O

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11、下列说法中正确的是

A、金刚石和石墨互为同位素 B、

_{62}^{150} Sm

中子数为88 C、酸性：

H_{2} {SiO}_{3} > H_{3} {PO}_{4} > {HNO}_{3}

D、离子半径：

{Na}^{+} > O^{2 -} > {Mg}^{2 +}

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12、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A、相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B、负极区，在氢化酶作用下发生反应H₂+2MV²⁺=2H⁺+2MV⁺ C、正极区，固氮酶为催化剂，N₂发生还原反应生成NH₃ D、电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动

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13、回答下列问题：

(1)、观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空：

① ${CH}_{4}$ ；②；③；④ ${CH}_{3} - C \equiv CH$ ；⑤ ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ ；⑥；⑦ ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ ；⑧；⑨；⑩；

属于链状化合物的是(填序号，下同)，属于脂环化合物的是，属于芳香族化合物的是。

(2)、有机化合物

的官能团的名称：、、。

(3)、一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，其结构简式如下所示，该物质分子式为：。

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14、钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分是V₂O₃、V₂O₄ ，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

② $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.8 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({CaSiO}_{3}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ， $K_{sp} [Ca {({VO}_{3})}_{2}]$ 远大于 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 。

回答下列问题：

(1)、基态Fe³⁺的价电子轨道表示式为。

(2)、“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为

Ca {({VO}_{3})}_{2}

，写出

V_{2} O_{4}

转化为

Ca {({VO}_{3})}_{2}

的化学方程式：。

(3)、“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有：“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃ ，原因是。（列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，

K > 10^{5}

时反应进行较完全，

K < 10^{- 5}

时反应难以进行）

(4)、“离子交换”与“洗脱”可表示为

[{RCl}_{4}] + V_{4} O_{12}^{4 -} ⇌_{洗 脱}^{离 子 交 换} [R - V_{4} O_{12}] + 4 {Cl}^{-}

（

[{RCl}_{4}]

为强碱性阴离子交换树脂，

V_{4} O_{12}^{4 -}

为

{VO}_{3}^{-}

在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用。

(5)、“沉钒”过程析出NH₄VO₃晶体，需要加入过量NH₄Cl，目的是。

(6)、下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是______（填字母）。

A、高炉炼铁 B、电解熔融氯化钠制钠 C、铝热反应制锰 D、氧化汞分解制汞

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15、钛的化合物种类繁多。回答下列问题：

(1)、

{TiCl}_{4}

的熔点(-25℃)远低于

{TiF}_{4}

的熔点(377℃)，原因是。

(2)、

{TiCl}_{3}

常温下呈固态。

①区分 ${TiCl}_{3}$ 是晶体或非晶体最可靠的科学方法是。

② ${TiCl}_{3}$ 水溶液可制备配合物 $[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ ，其配位原子是(用化学符号表示)，化学键类型有(填标号)。

A．离子键　　　　B．非极性键　　　　C．配位键　　　　D．金属键

(3)、TiN晶胞结构如图所示。

①如果Ti位于晶胞的棱心和体心，则N位于晶胞的。

②已知A、B原子的坐标参数分别为 $(0, 0, 0)$ 、 $(1, 1, 1)$ ，则C处Ti原子的坐标为。

③若TiN立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则TiN的密度是 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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16、

Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）⑨号元素在周期表中的位置是________，属于________区。

（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是________（填化学用语）。

（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式________，该分子为________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是______（填标号）

A. 电负性：②>③

B. 氢化物的稳定性：③>⑦

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤

D. 氢化物的沸点：③>⑦

Ⅱ． ${LiBH}_{4}$ 是储氢材料，已知其由 ${Li}^{+}$ 和 ${BH}_{4}^{-}$ （H为-1价）构成， ${LiBH}_{4}$ 释放氢气的原理为 $2 {LiBH}_{4} =$ $2 LiH + 2 B + 3 H_{2} ↑$ 。

（5）写出 ${BH}_{4}^{-}$ 的电子式________，中心原子杂化轨道类型为________。

（6） ${LiBH}_{4}$ 中不存在的作用力有______。

A. 离子键

B. 极性共价键

C. 非极性共价键

D. 分子间作用力

（7）氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是________。

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17、离子液体[Amim]BF₄的合成路线为如下所示，下列叙述错误的是

A、

的中氯原子的价层电子排布式为3s²3p⁵ B、[Amim]Cl中含有共价键和离子键 C、NaBF₄的电子式为

D、[Amim]BF₄可作为电解质用于电池中

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18、下列化学用语或图示表达正确的是

A、HClO的电子式为

B、基态

{}_{24}C r

原子的价层电子轨道表示式为

C、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 D、

{NH}_{3}

分子的VSEPR模型为

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19、部分含

N

及

Cl

物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是

A、B与过量a反应可以产生白烟 B、工业上通过

a \to c \to d \to e

来制备

{HNO}_{3}

C、向亚铁盐

e

的溶液中滴加

A

溶液，无明显现象 D、

c + a \to b

和

d + a \to b

，一定条件下都可以实现

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20、配制500mL

0.100 mol \cdot L^{- 1}

的

NaCl

溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A、实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C、容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的

NaCl

溶液浓度偏低

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