高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第772页

1、下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是

A、

B、

C、

D、

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2、

Na₂FeO₄具有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)_3.某化学兴趣实验小组利用如图所示实验装置用Fe(OH)₃与NaClO在碱性条件下制取Na₂FeO₄(紫色)，并验证其处理含CN^-废水的能力。回答下列问题：

I．制取Na₂FeO₄

（1）洗气瓶B中的试剂为。装置D的作用为。

（2）大试管中反应的与被氧化的盐酸的比例为。

（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl_2.通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有： ${Cl}_{2} + {2OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ 、。

（4）某同学上网查阅资料得知：还可用FeSO₄与Na₂O₂反应生成Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O和O₂制备Na₂FeO_4.若参加反应的FeSO₄与Na₂O₂的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

Ⅱ．模拟并验证Na₂FeO₄处理含CN^-废水的能力

（5）取足量的Na₂FeO₄溶液加入烧瓶中，向其中加入0.2mol·L^-1的NaCN溶液100mL，CN^-被氧化为 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和N₂；然后向其中加入足量稀硫酸，生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，碱石灰干燥管增重0.792g，则CN^-的去除率为%；有同学认为这样操作有误差，使CN^-的去除率偏低，其原因可能为。

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3、恒温恒压下，在起始容积为

10 L

的密闭容器中发生反应：

A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)

$n / mol$ $t / min$	$n (A)$	$n (B)$	$n(C)$
0	$2.0$	$3.2$	0
5		$2.4$
10			$1.8$

反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A、容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态 B、

5 \sim 10 min

内，用C表示的平均反应速率为

0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

5 min

时，A的物质的量浓度为

1.6 mol \cdot L^{- 1}

D、反应达到平衡后充入少量氦气

(

不参与反应

)

，正反应速率减小，逆反应速率增大

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4、NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是

A、NH₃催化还原NO为放热反应 B、过程I中NH₃断裂极性键，需要吸收能量，Fe³⁺体现了氧化性 C、过程III的离子方程式：

{4Fe}^{2+} {+4H}^{+} {+O}_{2} {=4Fe}^{3+} {+2H}_{2} O

D、反应过程中，反应物为NH₃、O₂、NO，Fe³⁺、Fe²⁺为中间产物

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5、某无色透明的溶液a仅由

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

和

{Fe}^{3 +}

中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A、“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有

{BaCO}_{3}

B、“溶液a”中可能存在

{Fe}^{3 +}

C、向“溶液2”中滴加

{AgNO}_{3}

溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有

{Cl}^{-}

D、“溶液a”一定不存在

{Ba}^{2 +}

，一定含有

{Na}^{+}

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6、氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是

A、b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B、a、b、u、v、w均能作还原剂 C、d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D、e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x

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7、高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是

A、阴极的电极反应为

{GaO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 3 e^{-} = Ga + 4 {OH}^{-}

B、电解过程中，阳极室中

{OH}^{-}

的物质的量减小 C、电路中每转移

3 mol

电子，理论上粗镓熔融液减少

70 g

D、电解后粗镓中的

Zn 、 Fe

以离子形式进入

NaOH

溶液中

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8、实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是

已知：装置③中收集到了红棕色气体。

A、装置①中可以盛装碱石灰 B、氨催化氧化可直接生成NO₂ C、装置④中溶液可能会变红 D、装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N₂

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9、下列离子方程式能准确解释事实的是

A、铁丝插入CuSO₄溶液中：

{2Fe+3Cu}^{2+} {=2Fe}^{3+} +3Cu

B、Na₂O₂放入水中：

{Na}_{2} O_{2} {+H}_{2} {O=2Na}^{+} {+2OH}^{-} {+O}_{2} ↑

C、白醋除水垢(CaCO₃) ：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂

↑

+H₂O D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

{Ca}^{2+} {+OH}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O

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10、下列说法不正确的是

A、1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl₂发生取代反应 B、石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO₄溶液褪色 C、水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D、苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

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11、在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A、煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 B、将Fe与稀

H_{2} {SO}_{4}

反应中的稀

H_{2} {SO}_{4}

换成稀

{HNO}_{3}

C、食品抽真空包装 D、实验室制氢气时，用锌粉代替锌块

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12、向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)

⇌

B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t₀~t₁阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是

A、若t₁=15s，则用A的浓度变化表示t₀~t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B、t₁时该反应达到平衡，A的转化率为60% C、该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D、t₀~t₁阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)

⇌

B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol

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13、下列关于有机化合物的说法正确的是

A、

属于醛类，官能团为

- CHO

B、分子式为

C_{5} H_{10} O_{2}

的有机物中属于酸的有3种 C、立方烷(

)的六氨基(

- {NH}_{2}

)取代物有3种 D、有机物

不存在顺反异构体

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14、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg＋CO₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

2MgO＋C，下列关于该反应的判断中不正确的是

A、Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物 B、由此反应可以判断氧化性：CO₂＞MgO，还原性：Mg＞C C、CO₂作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D、Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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15、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl^-浓度随着时间变化的曲线 B、图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸产生CO₂的图像 C、图③为Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像 D、图④为FeBr₂、FeI₂混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl^-

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16、Zn₂GeO₄是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是

A、Zn处于元素周期表中的ds区 B、基态Ge存在7种不同能量的电子 C、基态O原子中含有3对成对电子 D、电负性大小顺序O>Ge>Zn

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17、下列化学用语表示正确的是

A、羟基的电子式：

B、基态氮原子的价层电子轨道表示式：

C、PCl₃的价层电子对互斥模型：

D、

的名称：3－溴丁烷

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、

1.0 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液中含有分子数为

N_{A}

B、

1 mol

Fe

溶于过量稀硝酸，电子转移数为

2 N_{A}

C、

78 g

{Na}_{2} O_{2}

和

{Na}_{2} S

的固体混合物中含有的离子总数为

3 N_{A}

D、

1 L

pH = 4

的

0.1 mol \cdot L^{- 1}

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

离子数为

0.1 N_{A}

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19、探究Cu与

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液的反应，进行如下实验。

实验①：向10mL0.2mol/L $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。

实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L ${HNO}_{3}$ 溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。

实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L ${HNO}_{3}$ 溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g ${FeSO}_{4}$ 固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是

A、实验①中发生了反应：

Cu + 2 {Fe}^{3 +} = {Cu}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +}

B、推测实验②的离子方程式是：

3 Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

C、对比实验①和②，①中溶解Cu的主是

{NO}_{3}^{-} (H^{+})

D、对比实验②和③，

{HNO}_{3}

与

{Fe}^{2 +}

反应的速率大于

{HNO}_{3}

与Cu反应的速率

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20、氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知： ${RCH=CHCOOR}^{'}$ + $\overset{一定条件}{\to}$

回答下列问题：

(1)、A的名称是， B中含氧官能团的名称是羧基、， E中手性碳原子的数目为。

(2)、根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	结构特征	反应的试剂、条件	反应形成的新结构或产物	反应类型
①		、 $Ni$		还原反应
②	$- CH = {CH}_{2}$	M的结构简式	D	反应
③		硫酸、加热	B和乙醇	取代反应

(3)、B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有种。

①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基

②仅含2种官能团且能发生银镜反应

③不含 $- {CH}_{3}$ ，不含 $- \overset{\underset{||}{O}}{C} - O - O$ .

其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体结构简式。

(4)、参照上述合成路线和信息，写出由

和

{CH}_{3} \overset{\underset{||}{O}}{C} {CH}_{3}

为原料合成

的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) 。

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