高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第747页

1、钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。钛酸钡的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、Ti元素位于元素周期表的d区 B、该物质的化学式为

{BaTiO}_{3}

C、晶体中每个钛离子周围等距且最近的氧离子数目为6 D、若

{Ti}^{4 +}

位于晶胞的体心，

{Ba}^{2 +}

位于晶胞的顶点，则

O^{2 -}

处于立方体的位置是棱心

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2、化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应的离子方程式不相符的是

A、向

{Na}_{2} S

溶液中通入足量

{SO}_{2}

：

2 S^{2 -} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}

B、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液除去水垢中的

{CaSO}_{4}

：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

C、海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：

2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}

D、向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴滴加

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液至刚好

{Ba}^{2 +}

沉淀完全：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓

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3、我国科技工作者设计了如图所示的可充电

Mg - {CO}_{2}

电池，以

Mg {(TFSI)}_{2}

为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获

{CO}_{2}

。该设计克服了

{MgCO}_{3}

导电性差和释放

{CO}_{2}

能力差的不足，同时改善了

{Mg}^{2 +}

的溶剂化环境。下列说法错误的是

A、放电时，Mg电极上的电极反应式为

Mg - 2 e^{-} = {Mg}^{2 +}

B、充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C、充电时，

{Mg}^{2 +}

从多孔碳纳米管电极迁移至Mg电极 D、放电时，每转移2mol电子，理论上可转化

{44gCO}_{2}

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4、合理用药能提升人们的健康水平。下列关于常见药物的实验方法或操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	检验补血剂片 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 是否变质	将补血剂片去糖衣，研细，加稀硫酸配成溶液，滴入几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液变成血红色
B	除去苯甲酸中混有的氯化钠杂质	重结晶
C	检验葡萄糖中含有醛基	在试管中加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀
D	检验阿司匹林片(主要成分为)中的酯基	在阿司匹林清液中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，振荡；再向其中滴入几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡，观察溶液变成紫色

A、A B、B C、C D、D

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5、硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是

A、流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B、Ⅱ中的反应条件都是为了提高

{SO}_{2}

的平衡转化率 C、将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D、上述生产过程中无需进行尾气处理

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6、已知：

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 {molH}_{2}^{18} O

中含有的中子数为

1.2 N_{A}

B、

1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中含有的

{HCO}_{3}^{-}

数为

N_{A}

C、1mol

分子中含有的

π

键数为

3 N_{A}

D、1molNa与足量

反应，转移电子数为

N_{A}

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7、儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是

A、X分子中所有原子不可能共平面 B、Y的分子式为

C_{8} H_{8} O_{4}

C、不可用浓溴水鉴别X和Z D、1molZ可与

4 {molH}_{2}

发生加成反应

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8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是地壳中含量最高的元素；Y的氧化物X是光导纤维的主要成分；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是

A、第一电离能：Z>W>Y B、简单离子还原性：Z>W>X C、原子半径：Y>W>X D、最高价含氧酸的酸性：Y>Z>W

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9、某学习小组用醋酸钠固体和浓硫酸共热快速制备醋酸，配制高纯度醋酸溶液，并测定中和热。下列实验操作正确的是


A．醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸	B．配制一定物质的量浓度的醋酸溶液

C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液	D．测定醋酸与NaOH反应的中和热

A、A B、B C、C D、D

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10、物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是

A、水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 B、利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子 C、杂化轨道中s轨道所占百分率：

C_{2} H_{2} > C_{2} H_{4} > C_{2} H_{6}

D、氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性

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11、实验室制备少量氮气的反应为

{NaNO}_{2} + {NH}_{4} Cl = NaCl + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是

A、基态N原子的价层电子的轨道表示式为

B、

N_{2}

的电子式为

C、NaCl的形成过程可表示为

D、

H_{2} O

的VSEPR模型为

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12、碳元素在生产生活及新物质的制备中均具有非常重要的作用。下列关于碳及其化合物的叙述错误的是

A、酿制米酒需要添加酒曲作催化剂 B、推广使用新能源汽车可有效减少碳排放 C、我国自主研发的某飞机机身材料使用的碳纤维和环氧树脂属于无机非金属材料 D、横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜

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13、3，4-二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如图：

已知： $R - CHO + R^{'} - {CH}_{2} - CHO \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $\to_{}^{加热}$

回答下列问题：

(1)、I中含氧官能团的名称是。

(2)、E生成F的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、写出F与银氨溶液反应的化学方程式：。

(5)、已知W是H的同分异构体，则符合下列条件的W的结构简式为。

①属于芳香族化合物

②1mol $W$ 与足量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成气体44.8L(标准状况)

③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为 $1 : 2 : 2 : 3$

(6)、呋喃丙烯酸(

)是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。设计以

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

和

为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。

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14、

某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。

Ⅰ．模拟海带提碘实验

该小组同学按如下实验流程进行实验：

（1）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为。

（2）“步骤②”的操作名称是、。

Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂

ⅰ．实验准备

（3）配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液

①需要称量 $KI$ 固体的质量是 $g$ (保留2位小数)。

②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(填仪器名称)。

ⅱ．选用 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 作氧化剂

（4）向试管中加入

2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液，再加入

2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液(

pH \approx 1

)，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。

假设1： ${Fe}^{3 +}$ 作氧化剂；

假设2：酸性条件下 ${NO}_{3}^{-}$ 作氧化剂；

假设3： ${Fe}^{3 +}$ 和酸性条件下的 ${NO}_{3}^{-}$ 都作氧化剂。

限选试剂： $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液、 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液、 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，再加入 $2mL$ ( $pH \approx 1$ )，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液	溶海变蓝	假设3成立
向试管中加入 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，再加入 $1mL$ $0.2 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液和 $1 mL 0.4 mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}$ 溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液		假设3成立