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相关试卷

1、英国科学家法拉第曾用蜡烛(主要成分为石蜡)做过一个有趣的母子“火焰”实验，如图所示，下列有关分析错误的是

A、母火焰的外焰部分石蜡燃烧充分，无石蜡蒸气 B、若导管太长，石蜡蒸气易冷凝，不能从导管末端导出 C、导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为该处氧气充足 D、实验现象说明石蜡的沸点较低，受热易变成气态

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2、某学生量取液体，仰视读数为50mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体体积为

A、大于10mL B、小于10mL C、等于10mL D、无法确定

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3、下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是

A、碘盐、酱油 B、雨水、冰水混合物 C、红磷、稀有气体 D、可乐、食醋

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4、下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是

A、酒精+氧气 $\overset{点燃}{\to}$ 水+二氧化碳 B、氢气+氧气 $\overset{点燃}{\to}$ 水 C、碳酸氢铵 $\overset{加热}{\to}$ 氨气+水+二氧化碳 D、乙炔十氧气 $\overset{点燃}{\to}$ 水+二氧化碳

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5、空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可增强人们对环境的关注，提高全民的环境保护意识。空气质量日报发布的空气质量污染指数项目中不包含下列项目的
①可吸入颗粒物 ②PM_2.5 ③二氧化氮 ④二氧化硫 ⑤二氧化碳 ⑥一氧化碳 ⑦臭氧

A、⑤ B、⑤⑦ C、③⑤⑦ D、①②③⑥⑦

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6、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．化学反应分类
B．物质的分类
C．空气的成分
D．可加热仪器分类

A、A B、B C、C D、D

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7、下面是实验室制取氧气的操作：①将高锰酸钾加入试管中　②用铁夹把试管固定在铁架台上　③检查装置的气密性　④加热试管　⑤用排水法收集氧气　⑥熄灭酒精灯　⑦导气管移出水面。其正确的操作顺序是

A、①②③④⑤⑦ B、③①②④⑤⑥⑦ C、②①③④⑤⑥⑦ D、③①②④⑤⑦⑥

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8、推理是学习化学重要的一种方法，下列说法正确的是

A、氧气具有助燃性，所以可以作燃料 B、蜡烛燃烧发光、放热是化学变化，所以有发光、放热的变化一定是化学变化 C、酒精灯的外焰温度最高，所以用外焰对物质加热 D、试管可以直接加热，试管和烧杯都是玻璃仪器，所以烧杯也可以直接加热

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9、下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是

A、氮气用于保护粮食，是利用氮气在常温下化学性质稳定 B、氦气用作探空气球，是利用氦气密度小且很稳定 C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D、液氮可用于冷冻麻醉，是利用其化学性质稳定

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10、工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作，下列有关说法不正确的是

A、以上步骤①②③不涉及化学变化 B、氮气的沸点比氧气的沸点低 C、步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D、储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物

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11、《氧气的实验室制取与性质》中采用排水法收集氧气，下列实验操作不规范的是

A、查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B、固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 C、加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 D、收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体

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12、下列图示的实验操作中正确的是
A．制取氧气
B．闻气体气味
C．倾倒液体
D．检查装置气密性

A、A B、B C、C D、D

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13、下列变化中，属于物理变化的是
A．天然气燃烧
B．冰雪融化
C．葡萄酿酒
D．光合作用

A、A B、B C、C D、D

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14、碱性锌锰电池的总反应为 $Zn + 2 {MnO}_{2} + H_{2} O = ZnO + 2 MnOOH$ ，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A、电池工作时， ${MnO}_{2}$ 发生氧化反应 B、电池工作时， ${OH}^{-}$ 通过隔膜向正极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成 $1mol MnOOH$ ，转移电子数为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$

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15、研究表明，新型苯并噁嗪类似物(有机物D)是有效抑制血管肿瘤生长的治疗剂，D可以由硝基酚类化合物A为原料制得，合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；D中含氮官能团的名称为。

(2)、A→B的有机反应类型为；B化合物的分子式为。

(3)、A加氢后得到E()，E中含有个手性碳原子。

(4)、C→D的反应中，有副产物F生成，F为D的同分异构体且具有与D相同的环状结构。写出生成F的化学方程式：。

(5)、写出两种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：、。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；
②分子中不含硝基；
③核磁共振氢谱显示有4种化学环境的氢。

(6)、有同学设计如下路线合成D，试判断该路线是否合理？(填“合理”或“不合理”)，并简单说明原因：。

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16、锂氯化亚砜( $Li / {SOCl}_{2}$ )电池是一种高比能量电池，可用于心脏起搏器。电池研发人员利用S、 $O_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应合成 ${SOCl}_{2}$ ，进而制备锂氯化亚砜电池。

(1)、已知相关化学键的键能及 $S_{8}$ 的结构式如下：
化学键
$S - S$
$S - Cl$
$Cl - Cl$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
266
255
243
则 $S_{8} (s) + 8 {Cl}_{2} (g) = 8 {SCl}_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在密闭容器中，使用适当催化剂，由 ${SCl}_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应制备 ${SOCl}_{2}$ ，反应如下：
Ⅰ． ${SCl}_{2} (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$
Ⅱ． ${SCl}_{2} (g) + {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$
① ${SCl}_{2}$ 属于(填“极性”或“非极性”)分子， ${SOCl}_{2}$ 分子的空间结构为。
②反应Ⅱ的 $\lg K$ (K为平衡常数)随 $\frac{1}{T}$ (T为温度)的变化如图所示，推测反应Ⅱ为(填“放热”或“吸热”)反应。
③466K时，平衡体系中各组分的物质的量分数 $x (A)$ 随 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 的变化如图所示，则反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ (保留1位小数)，保持T和 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 不变，增大 ${SCl}_{2}$ 平衡转化率的措施有(任举一例)。

(3)、锂氯化亚砜( $Li / {SOCl}_{2}$ )电池的电解液为非水的 ${LiAlCl}_{4}$ 的 ${SOCl}_{2}$ 溶液，正极为金属酞菁配合物( $M - Pe$ ，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为： ${SOCl}_{2}$ 先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。
上述正极催化过程中， $M - {PeSOCl}_{2}$ 为(填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1mol电子产生 ${SO}_{2}$ 的体积为L(标准状况下)。电池总反应的化学方程式为。

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17、富马酸亚铁颗粒的主要成分是富马酸亚铁( $C_{4} H_{2} O_{4} Fe$ )，用于各种原因(如慢性失血、营养不良、儿童发育期等)引起的缺铁性贫血，有不良反应较少、奏效较快等优点。可以由富马酸钠( $NaOOCCH = CHCOONa$ )和硫酸亚铁制备富马酸亚铁。
Ⅰ．富马酸亚铁的化学合成
①将硫酸亚铁晶体溶解在新煮沸过的冷水中，得到硫酸亚铁溶液。
②将富马酸钠置于烧杯中，加水溶解，再加入少量富马酸调节溶液的pH为6.5~6.7.
③将上述溶液转移至如图所示的装置中(夹持仪器已略去)，缓慢加入硫酸亚铁溶液，反应生成富马酸亚铁。
④将富马酸亚铁沉淀进行过滤、洗涤和干燥，得到富马酸亚铁固体。
Ⅱ．富马酸亚铁纯度的测定
称取产品0.3500g，加稀硫酸15.00mL，加热使其溶解，冷却后加新煮沸过的冷水50.00mL与邻二氮菲指示液2滴，立即用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸高铈[ $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ ]标准溶液进行滴定，反应为 ${Fe}^{2 +} + {Ce}^{4 +} = {Fe}^{3 +} + {Ce}^{3 +}$ ，并将滴定的结果用空白试验校正。平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.50mL。

(1)、仪器Y的名称是；仪器X的作用是，进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、合成富马酸亚铁反应的化学方程式为。

(3)、检验富马酸亚铁沉淀是否洗净的方法是。

(4)、测定纯度时(填“能”或“不能”)用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液代替硫酸高铈标准溶液进行滴定，理由是。

(5)、制得的富马酸亚铁固体的纯度为%。

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18、氯化铅渣中含 ${PbCl}_{2}$ 和少量AgCl、 ${CuCl}_{2}$ 等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：
已知：
物质
${PbCl}_{2}$
${PbSO}_{4}$
$CuS$
$AgCl$
${Ag}_{2} {SO}_{4}$
$K_{sp}$
$1.6 \times 10^{- 5}$
$1.7 \times 10^{- 8}$
$6.0 \times 10^{- 36}$
$1.8 \times 10^{- 10}$
$1.6 \times 10^{- 5}$

(1)、已知过程Ⅰ中， ${PbCl}_{2}$ 发生反应的离子方程式为 ${PbCl}_{2} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {PbSO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ ，通过计算说明该反应可以发生的理由是；加入的试剂A是(填“硫酸”或“盐酸”)。

(2)、过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中的成分。
①滤液2中主要的阳离子是(填化学式)。
②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如图所示，银含量随温度升高先减小后增大的原因是。

(3)、向滤液2中加入 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 可实现Ⅲ中转化，反应中气体产物是(填化学式)和 ${NH}_{3}$ 。 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 的晶体类型是。

(4)、向滤液1中通入过量 $H_{2} S$ 可将 ${Cu}^{2 +}$ 转化为CuS，反应的离子方程式是。

(5)、一种铜金合金晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，已知在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 ${CaF}_{2}$ 的结构相似(如图)。
①基态铜原子的价层电子排布式为。
②若该晶体储氢后密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，则铜、金原子间最短距离为cm(列出计算式即可，无需化简)。

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19、柠檬酸(用 $H_{3} A$ 表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节 $H_{3} A$ 溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数 $δ$ 与pH的关系如图所示[比如 $A^{3 -}$ 的分布系 $δ (A^{3 -}) = \frac{c (A^{3 -})}{c (H_{3} A) + c (H_{2} A^{-}) + c ({HA}^{2 -}) + c (A^{3 -})}$ ]。下列叙述错误的是

A、 ${NaH}_{2} A$ 溶液显酸性， ${Na}_{2} HA$ 溶液显碱性 B、曲线Ⅰ代表 $δ (A^{3 -})$ ，曲线Ⅳ代表 $δ (H_{3} A)$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaH}_{2} A$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (H_{2} A^{-}) > c ({HA}^{2 -}) > c (H_{3} A)$ D、反应 $H_{3} A + {HA}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} A^{-}$ 的 $K = 10^{5.1}$

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20、氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$
现将 $1 {molNH}_{3}$ 、 $1.45 {molO}_{2}$ 充入1L恒容密闭容器中，在 $Pt - Rh$ 合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知： $有效转化率 = \frac{制备目标物质消耗原料的量}{原料总的转化量} \times 100 %$ 。
下列说法错误的是

A、由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B、520℃时， ${NH}_{3}$ 的有效转化率约为33.3% C、对反应Ⅱ，当 $2 v_{正} ({NH}_{3}) = 3 v_{逆} (H_{2} O)$ 时，说明反应达到平衡状态 D、840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低

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