高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第664页

1、根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是（）．

选项	实验目的	实验方案	实验现象	实验结论
A	测定中和热	分别量取50mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和50mL 0.55 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌	温度计温度上升，记录最高温度	多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B	不同催化剂对双氧水的催化效率	5%的 $H_{2} O_{2}$ 分为A、B两组，分别加入4滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液，记录单位时间内产生的气体量	A组产生气体更多	$F e^{3 +}$ 的催化效果强于 $C u^{2 +}$
C	对比蛋白质的盐析和变性	取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水	均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变	盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D	比较 $C l^{-}$ 、 $S C N^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位能力	在 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中，加入足量NaCl固体	溶液红色变浅	$C l^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位能力强于 $S C N^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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2、某实验小组用以下方法探究难溶物

B a C O_{3}

的溶解度s（单位：

m o l \cdot L^{- 1}

）。

方法一，25℃时，用 $\sqrt{K_{s p} (B a C O_{3})}$ 计算溶解度为 $5.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ；

方法二，25℃时，实验测量 $B a C O_{3}$ 的溶解度 $s = 1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ 。

已知： $K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 9}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ 。

下列说法不正确的是（）

A、计算值小于实验测量值的主要原因是

C O_{3}^{2 -}

发生水解 B、

B a C O_{3}

饱和溶液中存在：

c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} C O_{3}) = c (O H^{-})

C、

B a C O_{3}

饱和溶液中存在：

2 s = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-}) + c (H C O_{3}^{-}) - c (H^{+})

D、

\frac{K_{a 1} \cdot K_{a 2}}{c^{2} (H^{+}) + c (H^{+}) \cdot K_{a 1} + K_{a 1} \cdot K_{a 2}} = 0.75

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3、

{(C H_{3})}_{3} C - B r

在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：

已知：

①反应能量图如下：

②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：

取代基	${(C H_{3})}_{3} C -$	${(C H_{3})}_{2} C H -$	$C H_{3} C H_{2} -$	$C H_{3} -$
相对速率	108	45	1.7	1.0

下列说法不正确的是（）

A、

{(C H_{3})}_{3} C^{+}

中4个碳原子位于同一平面内 B、该历程中，

{(C H_{3})}_{3} C - B r

水解速率，较大程度地受到

O H^{-}

浓度大小的影响 C、发生该历程水解速率：

C H_{3} C H_{2} C H C l C H_{3} > C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C l

D、

{(C H_{3})}_{3} C - B r

在水中离解成

{(C H_{3})}_{3} C^{+}

的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关

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4、某实验小组利用下列装置来降低某硬水中

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

和

H C O_{3}^{-}

的含量，

N b_{0.1} R u_{0.9} O_{2}

和

M n O_{x}

为极板催化剂。下列说法不正确的是（）

A、a端电势高于b端电势 B、

N b_{0.1} R u_{0.9} O_{2}

可加快

H_{2} O

失去电子的速率 C、其它条件不变，适当减小两极的极板间距，

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

沉淀速率增大 D、阳极区收集的气体中只含有

O_{2}

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5、阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。

下列说法不正确的是（）

A、天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B、①④的目的是为了保护氨基 C、反应过程中包含了取代反应、消去反应 D、相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3

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6、X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中 B、Y的氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差 C、

Y Z_{3}^{2 -}

和

M Z_{4}^{4 -}

中心原子的杂化类型相同 D、原子半径：N＞M＞Y＞Z

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7、下列化学反应与方程式不相符的是（）

A、甲烷的燃烧热为

- 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 890.3

k J \cdot m o l^{- 1}

B、向血红色

F e {(S C N)}_{3}

溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：

2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}

C、碱性锌锰电池的正极反应：

M n O_{2} + H_{2} O + e^{-} = M n O (O H) + O H^{-}

D、阿司匹林的制备：

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、常温下，1L pH＝3的

N a H S O_{4}

溶液中，发生电离的水分子数目为

1 \times 1 0^{- 11} N_{A}

B、标准状况下，11.2L HCl气体中含有的

H^{+}

数目为0.5

N_{A}

C、标准状况下，22.4L

C O_{2}

中

π

键的数目为2

N_{A}

D、标准状况下，22.4L

C H_{4}

和22.4L

C l_{2}

在光照下充分反应后的分子数为2

N_{A}

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9、下列说法不正确的是（）

A、护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用 B、为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应 C、利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛 D、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液

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10、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	钢	含Cr 18%、Ni 8%	易于氧化，便于加工
B	玻璃	加入钴离子	光学性能变化，玻璃呈现颜色
C	石墨烯	碳环上接入羟基和羧基	亲水能力提高
D	新型黏着材料	覆盖几十万条纤细纳米级长纤维	附着力增强

A、A B、B C、C D、D

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11、某实验小组设计粗

K N O_{3}

固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：

下列说法不正确的是（）

A、操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C、操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D、操作Ⅳ用热水洗涤晶体

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12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、

c (N a C l) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、CH₃COO^- B、

c (F e^{3 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

N H_{4}^{+}

、Na^＋、

S O_{4}^{2 -}

、CN^－ C、由水电离的

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：Ca²⁺、K^＋、Cl^-、

H C O_{3}^{-}

D、

c (A l^{3 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：K^＋、Mg²⁺、

S O_{4}^{2 -}

、

{[A l {(O H)}_{4}]}^{-}

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13、黑火药爆炸发生反应为：

S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑

，下列说法不正确的是（）

A、该反应任意温度下自发 B、S和

K N O_{3}

氧化剂，C是还原剂 C、

K_{2} S

和

N_{2}

是氧化产物 D、生成1mol

N_{2}

转移12mol电子

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14、下列化学用语表示不正确的是（）

A、铬的基态原子的电子排布式：

3 d^{5} 4 s^{1}

B、羟基的电子式：

C、HCl分子中

σ

键的形成：

D、

的名称：3－甲基－4－乙基己烷

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15、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，

N a_{2} O_{2}

作为氧气的来源。下列说法不正确的是（）

A、

N a_{2} O_{2}

和

H_{2} O

反应可生成

H_{2} O_{2}

B、

N a_{2} O_{2}

可使酚酞溶液先变红色后褪色 C、工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备

N a_{2} O_{2}

D、可用焰色试验来检验

N a_{2} O_{2}

中的阳离子

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16、一定条件下

N_{2}

和

H_{2}

发生反应，生成的化合物属于（）

A、非电解质 B、氧化物 C、有机物 D、盐

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17、化合物I是合成药物的中间体，其一种合成路线如下图：

(1)、A按系统命名法的名称是；I分子中碳原子的杂化方式有；Z是I与足量氢气在镍催化下完全反应的生成物，则Z分子中含有个手性碳原子。

(2)、反应①在该合成路线中的作用是。

(3)、“H→I”的反应类型为。

(4)、反应②的化学方程式为。

(5)、“E+G→H”的化学方程式为。

(6)、W在分子组成上比G少一个CH₂ ，同时满足下列条件的W有种。(不考虑立体异构)

①水解得到的醇羟基能被氧化成羧基

②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

(7)、参照上述合成路线，设计由苯酚合成

的路线图(其他试剂任选)。

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18、碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 $S b_{2} O {(S O_{4})}_{4}$ 浸渣。

②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $N a_{2} T e O_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态Sb原子的价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为。

(3)、“氯盐酸浸”时，通入

S O_{2}

的目的是；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是。

(4)、向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是。

(5)、写出“热还原”时发生反应的化学方程式。

(6)、粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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19、

(1)、I．回答下列问题
其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO₂(g)