高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第663页

1、

C l_{2}

是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用

C l_{2}

制备

P O C l_{3}

，反应原理为：

P_{4} (白 磷) + 6 C l_{2} = 4 P C l_{3}

，

2 P C l_{3} + O_{2} = 2 P O C l_{3}

。已知：

P C l_{3}

、

P O C l_{3}

的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
$P C l_{3}$	-112	75.5	137.5	遇水生成 $H_{3} P O_{3}$ 和HCl
$P O C l_{3}$	2	105.3	153.5	遇水生成 $H_{3} P O_{4}$ 和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：

(1)、仪器a的名称为，粗产品中

P O C l_{3}

空间构型为， b中盛放的药品的作用。

(2)、装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为。

(3)、装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是。

(4)、通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：

①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 $c_{0}$ mol/L的 $A g N O_{3}$ 溶液 $V_{0}$ mL，使 $C l^{-}$ 完全沉淀，然后选择 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 作指示剂，用 $c_{1}$ mo/L $N H_{4} S C N$ 溶液滴定过量 $A g^{+}$ 至终点( $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓$ )，记下所用体积为 $V_{1}$ mL。滴定终点的现象：。

(5)、产品中氯元素的质量分数为。

(6)、资料表明，

P B r_{3}

与

P C l_{3}

性质相近，乙醇在过量无水

P B r_{3}

的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式。

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2、回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备

L i C o O_{2}

产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。

已知：①氯化胆碱［ $H O C H_{2} C H_{2} N^{+} {(C H_{3})}_{3} \cdot C l^{-}$ ］是铵盐，熔点较低， $L i C o O_{2}$ 熔点较高；

② $C o^{2 +}$ 在溶液中常以 ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ (蓝色)和 ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ (粉红色)形式存在；

③常温下， $K_{s p} [C o {(O H)}_{2}] = 1 \times 1 0^{- 15}$ ；

下列说法错误的是（）

A、将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料 B、“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供

C l^{-}

做助熔剂，降低熔融

L i C o O_{2}

所需的温度 C、“沉钴”过程发生反应的离子方程式为

C o^{2 +} + 2 O H^{-} = C o {(O H)}_{2} ↓

D、“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为

L i_{2} [C o C l_{4}]

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3、电解苯酚的乙腈(

C H_{3} C N

)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛(

)，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为

+ C H_{3} C N + H_{2} O - 2 e^{-} \to

。下列说法错误的是（）

A、硫酸根离子向甲室移动 B、电极d的电极反应类型是还原反应 C、电极b的电极反应式为：

H_{2} O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O

D、合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g

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4、新型贮氢材料［

N a A l H_{4}

］的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、该晶体属于离子晶体 B、

N a A l H_{4}

具有很强的还原性 C、与A点

A l H_{4}^{-}

距离最近的

N a^{+}

的个数为4 D、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，则该物质的密度为

\frac{1.08 \times 1 0^{23}}{N_{A} a^{3}} g \times c m^{- 3}

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5、实验室由环己醇(

)制备环己酮(

)的过程如下：

已知：①主反应为，该反应为放热反应；

②环己酮可被强氧化剂氧化；

③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；

④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $K_{2} C O_{3}$ 易吸收水分。

下列说法错误的是（）

A、分批次加入

N a_{2} C r_{2} O_{7}

溶液，可防止副产物增多 B、反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C、操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分 D、实验过程中获取③的操作为过滤

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6、为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对化学平衡的影响	把装有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的烧瓶浸泡在热水中	烧瓶中气体颜色加深	$N O_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应为放热反应
B	探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应	将红热的木炭投入浓硝酸中	产生红棕色气体	炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 $N O_{2}$
C	探究淀粉的水解	在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热	无沉淀生成	说明淀粉没有发生水解
D	探究 $M g {(O H)}_{2}$ 、 $F e {(O H)}_{2}$ 的溶解度的大小	向2mL 1mol/L NaOH溶液中依次滴加0.1mol/L的 $M g C l_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 溶液各1mL	先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	溶解度： $M g {(O H)}_{2}$ 大于 $F e {(O H)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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7、W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是（）

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：N>Y B、简单氢化物的沸点：X>N>Y C、元素的第一电离能：N>Y>Z D、简单离子半径：N>Y>X>Z

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8、常温下，在10mL 0.1

m o l \cdot L^{- 1}

MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG(

A G = l g \frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}

)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、P点→Q点：水的电离程度变小 B、G点：

c (M^{+}) = c (C l^{-})

C、

K_{b} (M O H) = 1 \times 1 0^{- 5}

D、F点溶液中：

c (M O H) > c (M^{+}) > c (C l^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

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9、苯与Cl₂的反应机理如下图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是（）

A、苯和Cl₂反应的速率由过程Ⅱ的速率决定 B、FeCl₃的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变 C、反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成 D、升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率

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10、含

H_{2} O_{2}

的稀硫酸溶解铜可得到

C u S O_{4}

溶液，向制备得到的

C u S O_{4}

溶液中逐滴加入氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管得到深蓝色透明溶液，再加入95%乙醇，析出蓝色晶体

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

。已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A、

C u {(N H_{3})}_{4} S O_{4}

在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 B、

N H_{3}

分子中

∠ H - N - H

小于

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

中的

∠ H - N - H

C、

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

中Cu的杂化方式为

s p^{3}

D、1mol

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}

含有σ键数20

N_{A}

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11、有机物M(

)是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是（）

A、有机物M分子存在对映异构 B、有机物M中的所有碳原子有可能共平面 C、有机物M的一氯代物有5种 D、1mol有机物M最多能和3mol

H_{2}

发生加成反应

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12、下列离子方程式正确的是（）

A、将碘单质溶于碘化钾溶液中：

I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}

B、用浓氨水吸收烟气中的

S O_{2}

：

S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、以铜为电极电解饱和氯化钠溶液阳极电极反应式：

2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑

D、

C H_{2} B r C O O H

与足量氢氧化钠溶液共热：

C H_{2} B r C O O H + O H^{-} \to_{}^{Δ} C H_{2} B r C O O^{-} + H_{2} O

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13、实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B、用装置乙过滤得到含

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

混合溶液 C、用装置丙氧化得到

F e C l_{3}

溶液 D、用装置丁蒸干溶液获得无水

F e C l_{3}

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14、

N F_{3}

常用于微电子工业，可由反应

4 N H_{3} + 3 F_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{C u}} \end{array} N H_{4} F + N F_{3}

制备。下列说法正确的是（）

A、

N H_{3}

的VSEPR模型

B、中子数为2的H原子可表示为

_{1}^{2} H

C、F原子的结构示意图为

D、

N H_{4} F

的电子式为

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15、化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A、神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，

S i_{3} N_{4}

属于共价晶体 B、三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性 C、利用

C O_{2}

合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D、高铁酸钾(

K_{2} F e O_{4}

)对饮用水有杀菌消毒和净化的作用

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16、有机物I是某精神类药物的重要中间体，其合成路径如下：

已知：

①

②

请回答：

(1)、有机物F中的官能团名称为。

(2)、有机物B的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是____。

A、有机物A在水中的溶解度比

大 B、a、b在酸性条件下水解生成的酸的酸性：a＞b C、A→D的三步反应均为取代反应 D、H→I在适当的酸性条件下，可以提高有机物I的平衡产率

(4)、写出E＋G→H的化学方程式。

(5)、重要的络合剂EDTA的结构为

，请以乙烯为原料，设计合成EDTA的路线（用流程图表示，无机试剂任选，最终产物可用EDTA表示）。

(6)、写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。

① $^{1} H - N M R$ 谱表明分子中只有3种不同化学环境的氢原子；

②分子中存在苯环，且是苯环的邻位二取代物。

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17、二氧化硫脲[

O_{2} S C {(N H_{2})}_{2}

]（

M = 108 g \cdot m o l^{- 1}

）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：

部分实验装置如图所示：

已知：

①滤液b主要成分为硫脲[ $S C {(N H_{2})}_{2}$ ]（ $M = 76 g \cdot m o l^{- 1}$ ），该物质易溶于水、有还原性。

②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。

③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ]。

请回答：

(1)、仪器Y的名称是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、装置B中装的X溶液为饱和

N a_{2} S

溶液 B、装置E中的

C u^{2 +}

与

H_{2} S

发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用 C、装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率 D、步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀

(3)、装置A的气密性检查操作为。

(4)、请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式。

(5)、步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是。

(6)、为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：

①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 $m o l \cdot L^{- 1}$ I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，测得消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积为10.00mL。

涉及到的反应有：

$S C {(N H_{2})}_{2} + 4 I_{2} + 10 O H^{-} = O C {(N H_{2})}_{2} + S O_{4}^{2 -} + 8 I^{-} + 5 H_{2} O$

$O_{2} S C {(N H_{2})}_{2} + 2 I_{2} + 6 O H^{-} = O C {(N H_{2})}_{2} + S O_{4}^{2 -} + 4 I^{-} + 3 H_{2} O$

$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% $H_{2} O_{2}$ 溶液，静置2分钟。改用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液进行滴定，测得消耗 $H_{2} S O_{4}$ 溶液为16.00mL。

涉及到的反应有：

$S C {(N H_{2})}_{2} + 4 H_{2} O_{2} + 2 O H^{-} = O C {(N H_{2})}_{2} + S O_{4}^{2 -} + 5 H_{2} O$

$O_{2} S C {(N H_{2})}_{2} + 2 H_{2} O_{2} + 2 O H^{-} = O C {(N H_{2})}_{2} + S O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O$

$H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

该产品中二氧化硫脲的质量分数为。

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18、二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：

(1)、

C H_{2} C l - C H_{2} C l

热裂解反应为：

C H_{2} C l - C H_{2} C l (l) ⇌ H C l (g) + C H_{2} = C H C l (g)

Δ H = 71.05 k J \cdot m o l^{- 1}

已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式	$C H_{2} C l - C H_{2} C l$ (l)	HCl(g)	$C H_{2} = C H C l$ (g)
标准熵：S/（ $J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ）	305.90	186.90	264.00

①该反应的标准熵变 $Δ S =$ $J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ；

②已知 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ，该反应在下列哪些温度下能自发进行？（填标号）；

A.0.39K B.0.49K C.500K D.525K

(2)、密闭恒容容器中充满1.0mol/L CH₂Cl-CH₂Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。

反应Ⅰ： $C H_{2} C l - C H_{2} C l (g) ⇌ H C l (g) + C H_{2} = C H C l (g)$ $Δ H = 71.05 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C H_{2} C l - C H_{2} C l (g) ⇌ 2 H C l (g) + H_{2} (g) + 2 C (s)$ $Δ H = - 54.52 k J \cdot m o l^{- 1}$

研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH₂=CHCl、H₂的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。

①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。

②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号）。

③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号），解释原因。

(3)、现投入CH≡CH与CH₂Cl-CH₂Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：

反应Ⅰ： $C H_{2} C l - C H_{2} C l (g) ⇌ H C l (g) + C H_{2} = C H C l (g)$ $Δ H = 71.05 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C H \equiv C H (g) + H C l (g) ⇌ C H_{2} = C H C l (g)$ $Δ H = - 98.82 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $C H \equiv C H (g) + C H_{2} C l - C H_{2} C l (g) ⇌ 2 C H_{2} = C H C l (g)$

若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用 $R u C l_{3}$ 和 $B a C l_{2}$ 作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确的是____。

A、温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K增大 B、其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，HCl平衡浓度随温度升高而增大 C、其他条件不变，

R u C l_{3}

和

B a C l_{2}

作催化剂，减少容器体积对

C H_{2} = C H C l

平衡产率不影响 D、其他条件不变，CH₂Cl-CH₂Cl的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂＞

R u C l_{3}

和

B a C l_{2}

作催化剂

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19、某固体混合物A由FeSO₄、ZnCl₂和Cu(NO₃)₂组成，3种物质的物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：

已知：①Zn²⁺的化学性质与Al³⁺相似，但会形成[Zn(NH₃)₄]²⁺。

②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe²⁺（6.3～8.3）、Fe³⁺（1.5～2.8）、Zn²⁺（5.4～8.0）、Cu²⁺（4.7～6.2）。

③Ag₂SO₄微溶于硝酸。

请回答：

(1)、气体B的主要成分为， 2mol气体B与1mol Cl₂化合生成2mol C，C的空间构型为。

(2)、溶液F中除OH^-、Cl^-外的阴离子还有。

(3)、下列说法正确的是____。

A、根据实验中的转化关系可得：

K_{s p} F e {(O H)}_{3} < K_{s p} C u {(O H)}_{2}

B、调pH范围应控制在2.8～5.4 C、X可以使用氨水或NaOH D、气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一

(4)、请设计实验检验A中的氯离子。

(5)、新制蓝色沉淀的悬浊液中通入SO₂ ，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式：。

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20、P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：

(1)、P元素位于周期表的第15列。

①基态P原子的价电子轨道表示式为。

②下列说法不正确的是。

A．非金属性：As＜P＜N

B．第二电离能（ $I_{2}$ ）大小： $I_{2}$ (Si)＜ $I_{2}$ (P)＜ $I_{2}$ (S)＜ $I_{2}$ (Na)

C．电负性：P＜As＜O

D．O－H键的键能： $F_{2} (P O) O H < C l_{2} (P O) O H$

(2)、常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl₅分子存在。

①气态PCl₅分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长ODOA（填“＞”“＜”或“＝”）。

②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp³和sp³d²杂化态，写出阴离子化学式。

③PCl₅不能与金属Ni反应，而PCl₃能与金属Ni反应，解释PCl₃能与金属Ni反应的原因。

(3)、Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为， P的配位数为。

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