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1、下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较不同的粒子和 ${Ag}^{+}$ 结合能力大小	在1 $mL$ 2% ${AgNO}_{3}$ 溶液中，逐滴滴入2%的氨水	先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合 ${Ag}^{+}$ 能力： ${NH}_{3} > {OH}^{-}$
B	比较 $HClO$ 与 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性强弱	分别用玻璃板蘸取 $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液点在 $pH$ 试纸上，观察现象	前者 $pH$ 大，说明 $HClO$ 酸性弱于 $H_{2} {CO}_{3}$
C	探究温度对下列平衡的影响： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$	把装有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的烧瓶浸入热水中	颜色加深，平衡逆向移动，表明逆反应是放热反应
D	比较 $AgCl$ 、 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的 $K_{sp}$	向含有浓度均为0.001 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Cl}^{-}$ 与 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 溶液中，逐滴滴加0.001 $mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液	生成白色 $AgCl$ 沉淀，所以 $K_{sp}$ ： $AgCl < {Ag}_{2} {CrO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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2、常温下， $pH = 2$ 的某酸 $H_{n} A$ 溶液与 $pH = 12$ 的某碱 $B {(OH)}_{m}$ 溶液等体积混合，混合后溶液的 $pH$ 变为6(若生成的盐中只存在着一种能水解的离子)。下列说法正确的是

A、生成的正盐的化学式为 $A_{n} B_{m}$ B、酸 $H_{n} A$ 可以是 $HI$ 酸 C、若反应生成的是正盐，水解的离子方程式为 $A^{n -} + H_{2} O ⇌ {HA}^{(n - 1) -} + {OH}^{-}$ D、该混合溶液呈酸性的原因是生成了强酸弱碱盐

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3、在一定压强下，向10L密闭容器中充入1 $mol$ $S_{2} {Cl}_{2}$ 和1 $mol$ ${Cl}_{2}$ 发生反应 $S_{2} {Cl}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) =$ $2 {SCl}_{2} (g)$ $ΔH$ 。 ${Cl}_{2}$ 与 ${SCl}_{2}$ 的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是

A、此反应是一个放热反应 B、P点是平衡状态的点 C、一定温度下，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后， $S_{2} {Cl}_{2}$ 的平衡转化率不变 D、保持其他条件不变，若投料改为通入6 $mol$ ${SCl}_{2} (g)$ ，平衡时 $S_{2} {Cl}_{2}$ 的体积分数增大

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4、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，下列说法正确的是
化学式
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
电离平衡常数
$K_{a} =1 .8 \times 10^{-5}$
$K_{a1} =4 .3 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .6 \times 10^{-11}$
$K_{a} =6 .2 \times 10^{-10}$

A、等浓度、等体积的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $HCN$ 酸性大小： ${CH}_{3} COOH < HCN$ B、 $pH$ 相等的三种溶液① ${CH}_{3} COONa$ 溶液、② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、③ $NaCN$ 溶液，浓度由大到小的顺序为①>③>② C、向 $NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，反应的离子方程式为 ${CN}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HCN + {CO}_{3}^{2 -}$ D、标准状况下将1.12L ${CO}_{2}$ ，通入100 $mL$ 1 $mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液 $c ({OH}^{-}) = 2 c (H_{2} {CO}_{3}) + 2 c ({HCO}_{3}^{-})$ $+ c (H^{+})$

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5、常温下，向50 $mL$ 0.1 $mol / L$ 的醋酸溶液中，逐滴加入0.1 $mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，过程中由水电离出的 $H^{+}$ 浓度与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图，以下说法正确的是

A、整个过程中水的电离程度不断增大 B、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离度约为1% C、图中的P、Q两点溶液的 $pH$ 相等 D、M点溶液中溶质的种类有两种

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6、根据下列图示，相应叙述正确的是

A、图甲表示一定温度下， ${CH}_{3} COOH$ 稀溶液加水时溶液导电性变化，a点 $pH$ 值大于b点 B、图乙表示常温下，稀释等体积、等 $pH$ 的 $HA$ 、 $HB$ 两种弱酸的稀溶液时溶液 $pH$ 随加水量的变化，则： $K_{a} (HA) < K_{a} (HB)$ C、图丙可表示反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $ΔH<0$ 的平衡常数K与温度的关系 D、0.1 $mol / L$ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液的 $pH$ 随温度变化的曲线如图丁中A所示

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7、常温下，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是

A、 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、水电离出的 $c (H^{+}) =1 \times 10^{-13} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} {=10}^{3}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、加入铝粉产生氢气的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$

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8、在常温下，下列四种溶液：① $pH = 2$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液；② $pH = 2$ 的 $HCl$ 溶液；③ $pH = 12$ 的氨水；④ $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A、水电离出的 $c (H^{+})$ ：①=②=③=④ B、①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 $pH$ 均减小 C、分别取1 $mL$ 稀释至10 $mL$ ，四种溶液的 $pH$ ：④>③>①>② D、常温下将 $V_{a} L$ 溶液②与 $V_{b} L$ ④溶液混合后，若混合后溶液 $pH = 3$ ，则 $V_{a} : V_{b} = 10 : 9$

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9、以 ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 为原料生产重要的高效氮肥——尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、合成尿素的总反应是吸热反应 B、 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ 的 ${ΔH=E}_{1} {-E}_{2}$ C、该反应过程中N的化合价发生了变化 D、提高 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 一定能增大 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

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10、下列装置及设计能达到实验目的的是

A、装置①比较 ${CO}_{3}^{2 -}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解程度 B、装置②：酸碱中和滴定 C、装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D、装置④：加热蒸发 ${MgCl}_{2}$ 溶液制备 ${MgCl}_{2}$ 晶体

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11、利用反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 可实现汽车尾气的无害化处理。下列措施能加快反应速率的是

A、恒温恒容下，充入 $He (g)$ B、将 ${CO}_{2} (g)$ 从体系中分离出来 C、恒温恒压下，加入 $He (g)$ D、恒温恒容下，充入 $CO (g)$

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12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 C、实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D、在密闭容器中进行反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ，增大压强，混合气体颜色加深

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13、下列关于滴定分析的操作不正确的是

A、滴定前应检查滴定管的气密性 B、聚四氟乙烯活塞的滴定管既能装酸性溶液，也能装碱性溶液 C、滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D、读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

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14、下列热化学方程式书写正确的是

A、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $ΔH=-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则氢气的燃烧热为571.6 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、500℃、30 $MPa$ 下，将0.5 $mol$ $N_{2} (g)$ 和1.5 $mol$ $H_{2} (g)$ 置于密闭容器中充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ 放热19.3 $kJ$ ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $ΔH=-38 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、已知： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；则 $H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $ΔH=2 \times (-57 .3) kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、2g $H_{2}$ 在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8 $kJ$ ，其热化学方程式可表示为 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $ΔH=-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$

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15、在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应： $xA (g) + yB (g) ⇌ zC (g)$ ，平衡时测得A的浓度为0.50 $mol / L$ ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 $mol / L$ 。下列有关判断正确的是

A、 $x + y < z$ B、C的体积分数增大 C、B的转化率降低 D、平衡向正反应方向移动

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16、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 $mL$ 0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液与100 $mL$ 0.55 $mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应下列说法正确的是

A、向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B、反应物混合后，立即用玻璃搅拌器左右搅拌 C、用醋酸代替盐酸会使测得的中和热 $|ΔH|$ 偏小 D、为了加快搅拌速度，本实验也可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器

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17、下列说法正确的是

A、在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应的 $Δ H$ C、焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D、 $Δ H < 0$ 、 $ΔS>0$ 的反应任何温度都能自发进行

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18、化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A、泡沫灭火器可用于钠着火的灭火——其成分是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ B、用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——因为升温能促进电离 C、首次研发的 $RuOz / Co$ 电催化剂——改变反应历程，降低了反应的活化能，提高反应速率 D、北京冬奥会采取 ${CO}_{2}$ 跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生吸热反应

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19、下列电离方程式的书写正确的是

A、 ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、 ${BaSO}_{4} ⇌ {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ D、 $H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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20、下列溶液因水解显碱性的是

A、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液 B、 $KBr$ 溶液 C、 $NaF$ 溶液 D、 ${NH}_{4} Cl$ 溶液

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化学式	${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$
电离平衡常数	$K_{a} =1 .8 \times 10^{-5}$	$K_{a1} =4 .3 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .6 \times 10^{-11}$	$K_{a} =6 .2 \times 10^{-10}$