高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第585页

1、科学家提出可在铜铝催化剂中用(CO、CO₂加氢合成甲醇。发生的反应有：

反应I． $CO_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$ K₁；

反应Ⅱ． $CO_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = CH_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$ K₂；

反应Ⅲ． $CO (g) + 2 H_{2} (g)) = CH_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{3}$ K₃。

回答下列问题：

(1)、

{ΔH}_{3} =

(用含

{ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

的代数式表示)，K₃=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

(2)、往某密闭容器中充入0.2m ol CO₂和0.6m ol H₂ ，仅发生反应

CO_{2} (g) + 3 H_{2} (g)) =

CH_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

{ΔH}_{2}

，

CO_{2}

的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图1所示。

① ${ΔH}_{2}$ (填“>”或“<”)0，判断的理由为。

② $p_{1} ， p_{2} ， p_{3}$ 由大到小的顺序为。

③T₁℃，b点时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (分压=物质的量分数×总压，用含p₃的代数式表示)。

(3)、CO、CO₂分别与 H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的lgK_p与温度的关系如图2所示。

①容器中只发生反应i时，a点：v_正(填“>”“<”或“=”)v_逆。

②T₁℃时，容器中同时发生反应i和反应ii，则 $CO_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 的 ${lgK}_{p} =$ 。

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2、用

0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准液滴定 25.00 mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题：

(1)、用NaOH固体配制

250 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用(填标号)。


A．水槽	B．容量瓶

C．坩埚钳	D．胶头滴管

(2)、NaOH标准液装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为。

(3)、该实验的滴定曲线如图所示。

①a点对应的溶液中，所含微粒共有种。

②b点对应的溶液中 $\frac{{c(Na}^{+})}{{c(Cl}^{-})} + \frac{{c(OH}_{}^{-})}{{c(H}^{+})} =$ (填具体数字)。

(4)、对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：

①在配制 NaOH标准液过程中，烧杯中 NaOH 溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为。

②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为。

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3、某温度下，在5 L某密闭容器中发生M(g)、N(g)两种物质间的转化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、反应开始至2min时：

①该反应(填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为。

② $a =$ (保留2位有效数字，下同)，0~2min内，v(N)= $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1} 。$

(3)、4m in时，往该密闭容器中再充入0.3mol M(g)和0.3mol N(g)，此时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，判断的理由为。

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4、常温下，将0.2 mol/L氨水加水稀释至0.02 mol/L，回答下列问题：

已知：①pH=-lgc(H⁺)， lg2≈0.3， lg3≈0.5， lgMN=lgM+lgN；

②常温下， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5} ；$

③不考虑溶液稀释时温度的变化；

④常温下，H₂O $⇌$ H⁺+OH^-且该反应达到平衡后，c(H⁺)∙c(OH^-)=1.0×10^-14。

(1)、NH₃·H₂O的电离方程式为，该反应的平衡常数表达式为。

(2)、常温下，将 0.2 mol/L氨水加水稀释至 0.02 mol/L的过程中：

①n(H⁺)(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，n( ${NH}_{4}^{+}$ ) ， $\frac{{c(NH}_{4}^{+})}{{c(NH}_{3}^{} \cdot H_{2} O)}$ ；

②0.2 mol/L氨水中，氨水的电离度约为(电离度= $\frac{已电离的弱电解质浓度}{弱电解质的起始浓度}$ ×100%)。

(3)、常温下， 0.2 mol/L氨水的pH约为。

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5、常温下，将

1.0 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸滴入

20 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}

氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

已知：不考虑溶液温度和体积的变化。

A、该反应的离子方程式为

H^{+} + N H_{3} \cdot H_{2} O = N H_{4}^{+} + H_{2} O

B、常温下，a点对应的溶液中，

c_{水} (H^{+}) \cdot c_{水} (O H^{-}) = 1.0 \times 10^{- 14}

C、b点对应的溶液中，

c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})

D、溶液的导电能力：c>b>a

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6、往

20 L

恒容密闭容器中通入

1 {mol CO}_{2}

，发生的反应为

2 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + O_{2} (g)

Δ H > 0

，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是

A、该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B、平衡常数：

K_{a} < K_{b} < K_{c} < K_{d}

C、曲线Ⅲ代表

{CO}_{2} (g)

体积分数随温度的变化 D、d点时，

c (O_{2}) = 0.025 mol \cdot L^{- 1}

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7、下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去)

${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$	2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)
A．验证温度对反应平衡移动的影响	B．验证不同催化剂对反应速率的影响
	HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C．稳定性：C(s，石墨)<C(s，金刚石)	D．测定中和反应时温度的变化

A、A B、B C、C D、D

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8、常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为

A、10 B、11 C、12 D、13

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9、微型实验装置对于学习和研究来说都是不错的选择，可节约成本，减少污染，操作方便，有的还可反复使用。已知反应：

{2NO}_{2} (g 红 棕 色) ⇌ N_{2} O_{4} (g 无 色)

Δ H = - QkJ \cdot {mol}^{- 1} (Q > 0)

。常温下，注射器吸取了8mL的NO₂和N₂O₄的混合气体，用橡皮塞封闭管头(如图)。下列说法错误的是

A、向右拉活塞至16mL，平衡逆向移动 B、向左推活塞至4mL，最终颜色比开始时深 C、将该注射器置于热水中，颜色变深 D、该注射器再吸入5mL惰性气体，活塞移至13mL，化学平衡不移动

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10、硫铁矿烧渣的主要成分有

F e_{2} O_{3} 、 F e_{3} O_{4} 、 F e O ，

还含有少量的

S i O_{2} 。

下列说法正确的是

FeO、SiO₂ $\to_{}^{NaOH 溶液}$ 浊液 $\to_{}^{过滤}$ FeO

A、FeO与 SiO₂ 的分离方法如图所示 B、

F e_{2} O_{3}

是具有磁性的黑色固体 C、SiO₂属于碱性氧化物 D、Fe₃O₄是一种红棕色粉末，俗称铁红

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11、某温度下，在密闭容器中充人一定量的

X (g)

，发生反应：①

X (g) ⇌ Y (g)

Δ H > 0

；②

Y (g) ⇌ Z (g)

Δ H > 0

，已知：反应①的反应速率大于反应②，下列反应进程示意图符合题意的是

A、

B、

C、

D、

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12、下列实验事故的处理方法合适的是

选项	实验事故	处理方法
A	金属钠着火	用二氧化碳灭火器灭火
B	转移NaOH溶液时，碱液不慎沾到皮肤上	先用大量水冲洗皮肤，再涂上稀盐酸
C	不慎将酒精灯打翻着火	用湿抹布盖灭
D	稀释浓硫酸时，酸液不慎溅到皮肤上	先用大量水冲洗皮肤，再涂上澄清石灰水

A、A B、B C、C D、D

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13、下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A、

{HNO}_{3} ⇌ H^{+} + {NO}_{3}^{-}

B、

{NH}_{4} Cl = {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}

C、

H_{2} {CO}_{3} = 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

D、

{CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3}^{+} + {COOH}^{-}

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14、在某一密闭容器中，发生反应

{CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (l)

该反应的平衡常数表达式为

A、

\frac{c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})}{c ({CH}_{2} OH)}

B、

\frac{c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})}{c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)}

C、

\frac{c ({CH}_{3} OH)}{c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}

D、

\frac{c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)}{c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}

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15、下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是

A、铝热反应 B、生石灰溶于水 C、

B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O

和NH₄Cl固体的反应 D、氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应

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16、某研究小组尝试用黄铁矿烧渣制取绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)，流程图如下。

已知：25℃时，部分物质的 $K_{sp}$ 相关信息如表所示：

$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
$1.0 \times 10^{- 38}$	$8.0 \times 10^{- 16}$	$1.0 \times 10^{- 33}$

依据题目信息，回答下列问题。

(1)、浸取烧渣时，可采用升高温度的措施，其目的是。

(2)、滤渣1的主要成分是，滤渣2的成分是。

(3)、工序a的名称为工序，填(还原或氧化)。

(4)、若试剂a是一种硫的氧化物，则该物质为，写出工序a发生反应的离子方程式：。

(5)、若工序a后所得滤液中

c ({Fe}^{2 +}) = 2.0 mol / L

，

c ({Al}^{3 +}) = 1.0 mol / L

，当溶液中某离子浓度小于

10^{- 5} mol / L

时可认为该离子沉淀完全，流程中调节pH的范围为。(已知

lg5=0 .7

)

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17、钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，25℃时，将烟气中

{SO}_{2}

通入0.10

mol / L

NaOH

溶液(通入

{SO}_{2}

所引起的溶液体积变化和

H_{2} O

挥发可忽略)，溶液中含硫物种的浓度

c_{总} =

c (H_{2} {SO}_{3}) +c ({HSO}_{3}^{-}) +c ({SO}_{3}^{2-})

，溶液中含硫物种的物质的量浓度随

pH

的关系曲线如下图所示。

回答下列问题：

(1)、

NaOH

完全转化为

{Na}_{2} {SO}_{3}

时，写出

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中的所有阴离子。

(2)、0.10

mol / L

H_{2} {SO}_{3}

溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。

A、

\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}

B、

c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})

C、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

D、

\frac{c (H^{+}) \cdot c ({SO}_{3}^{2-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}

(3)、往纯水中加少量

{NaHSO}_{3}

固体，水的电离平衡(填向左移动、向右移动或不移动)。

(4)、若

c_{总} =0 .10mol \cdot L^{-1}

，则

c (H_{2} {SO}_{3})

c ({SO}_{3}^{2 -})

(填>、<或=，下同)；当溶液

pH = 7.2

时，

c ({Na}^{+})

3 c ({SO}_{3}^{2 -})

。

(5)、

H_{2} {SO}_{3}

的

K_{a 1} =

，当溶液

pH = 9

时，

c (H_{2} {SO}_{3}) :c ({SO}_{3}^{2-}) =1:

。

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18、甲烷和甲醇既是重要的化工原料又是绿色的清洁能源，有如下制备方法。

反应ⅰ ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =-164 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应ⅱ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2} =-99kJ \cdot {mol}^{-1}$

请回答下列问题：

(1)、反应ⅰ能自发进行的条件是。

(2)、在某催化剂作用下，发生反应

{CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)

{ΔH}_{3}

，其反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂上)。

$E =$ $kJ / mol$ ，决速步骤的反应式为。

(3)、一定条件下研究反应ⅰ时，下列可提高

{CO}_{2}

平衡转化率的措施是_______。

A、将原料气加压 B、采用适当的催化剂 C、采用高温条件 D、将甲烷液化，不断移去液态甲烷

(4)、研究反应ⅱ时，在体积均为1L的甲、乙两个真空密闭容器中，向甲容器中通入1

mol

的

CO

和2

mol

的

H_{2}

，达到平衡时，放出热量为a

kJ

，在相同条件下，向乙容器中通入1

mol

的

{CH}_{3} OH

，达到平衡时吸收的热量为3a

kJ

。

①平衡时，甲、乙容器中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数甲乙(填>、＜或=)。

②在该温度下，甲容器达到平衡时， $CO$ 转化率；反应ⅱ的平衡常数 $K =$ 。

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19、氧化还原滴定原理：已知浓度的还原剂(氧化剂)溶液滴定未知浓度的氧化剂(还原剂)溶液。化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度(摩尔质量

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

：134

g / mol

)，用放置已久的酸性

{KMnO}_{4}

溶液进行滴定。

步骤Ⅰ．标定未知浓度的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液：量取20.00 $mL$ 未知浓度的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，用0.5000 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 进行滴定，滴定至终点时，消耗 $H_{2} O_{2}$ 的体积记录如下表：

滴定次数	0.5000 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 的体积/ $mL$
	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $mL$
1	0.00	19.98	19.98
2	1.26	22.80	21.54
3	1.54	21.56	20.02

步骤Ⅱ．称取16.75g草酸钠样品，加水溶解，配制成250 $mL$ 草酸钠溶液。

步骤Ⅲ．用移液管量取25.00 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ $mL$ 溶液置于锥形瓶中，用步骤Ⅰ已标定的标准酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液进行滴定，重复三次，滴定至终点时，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积为20.00 $mL$ 。滴定原理为： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O + 10 {CO}_{2} ↑$ 。

(1)、配制草酸钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和。

(2)、分析“步骤Ⅲ”，将

{KMnO}_{4}

标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为。

c→g→_______→_______→_______→h。

a． ${KMnO}_{4}$ 标准溶液装入酸式滴定管至0刻度以上；

b． ${KMnO}_{4}$ 标准溶液装入碱式滴定管至0刻度以上；

c．检查滴定管是否漏液；

d．排尽尖嘴部分气泡；

e．用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

f．用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；

g．用蒸馏水清洗2~3次；

h．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。

(3)、请简述“步骤Ⅲ”达到滴定终点的现象：。

(4)、“步骤

I " H_{2} O_{2}

滴定未知浓度

{KMnO}_{4}

溶液的离子方程式：。

(5)、本实验中草酸钠样品纯度为。

(6)、下列操作能使

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

浓度偏小的是_______。

A、步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

部分被空气氧化 B、步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数 C、步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D、步骤Ⅲ滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失

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20、按要求完成下列问题。

(1)、写出明矾净水原理的离子方程式。

(2)、写出

K_{2} {CrO}_{4}

在酸性环境中生成

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的离子反应方程式。

(3)、向

AgI

悬浊液中滴加

{Na}_{2} S

溶液，写出离子反应方程式。

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