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相关试卷

1、某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验
已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：

(1)、黑色固体E的化学式。

(2)、写出溶液F中通入过量 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式。

(3)、写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式。

(4)、写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：。

(5)、红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的 $H_{2}$ 反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因。

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2、在光照条件下， ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{4}$ 的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是

A、没有 ${La}_{2} O_{3}$ 的介入， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 就不能转化为 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ B、反应过程中释放出带负电荷的 $\cdot H$ C、该反应的化学方程式为 ${CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光照 \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O$ D、 ${La}_{2} O_{2} {CO}_{3}$ 是反应的催化剂

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3、 ${Na}_{2} O_{2}$ 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是： $2 Na + O_{2} = {Na}_{2} O_{2}$ ，装置如图，其中电解液为 ${NaPF}_{6}$ ，可传导 ${Na}^{+}$ 。电池放电时，下列说法不正确的是

A、A电极为负极，发生氧化反应 B、 ${Na}^{+}$ 向 $B$ 电极移动 C、外电路电流方向为 $B \to A$ D、当转移电子 $0.2 mol$ 时，消耗 $1.12 L$ (标准状况) $O_{2}$

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4、以下属于放热反应的是

A、盐酸与碳酸氢钠反应 B、氢氧化钠与盐酸反应 C、氯化铵晶体与 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体反应 D、灼热的碳与二氧化碳反应

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5、某溶液中含有较大量的Cl^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A、①②④②③ B、④②①②③． C、①②③②④ D、④②③②①

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6、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为

A、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ B、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ C、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ D、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$

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7、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A、HI和HCl B、HCl和HIO C、HClO₃和HIO D、HClO和HIO

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8、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	将 $1 -$ 溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明产生的气体中有烯烃
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X为非晶体
C	碳与二氧化硅在高温下反应	有单质 $Si$ 生成	非金属性： $C > Si$
D	向盛有 $Mg {(OH)}_{2}$ 固体的试管中加入 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液	白色固体溶解	${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

A、A B、B C、C D、D

9、利用离子液体 $[EMIM] [{AlCl}_{4}]$ 可电沉积还原金属Ge，其中 ${EMIM}^{+}$ 的结构如图所示。下列有关说法错误的是

A、该离子液体能导电 B、 ${[{AlCl}_{4}]}^{-}$ 的空间构型为正四面体形 C、该物质中碳原子的杂化类型为 ${sp}^{3}$ D、电解沉积金属时，金属在阴极析出

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10、缓释布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等功效，一种合成缓释布洛芬的路线如下：
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，缓释布洛芬的结构简式为。

(2)、化合物Ⅱ易溶于水的原因是，化合物Ⅳ+Ⅴ→Ⅵ的反应类型是。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
、Ni
还原反应
②
Na
取代反应

(4)、写出Ⅲ→Ⅳ的化学方程式：。

(5)、同时满足下列条件的化合物Ⅴ的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为6∶3∶2∶2∶1的结构简式为。
①属于芳香族化合物；②苯环上含有两个取代基。

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11、室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v₁=k₁c²(P)、v₂=k₂c²(P)(k₁、k₂为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是

A、反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 B、45min时Z的浓度为0.4mol·L^-1 C、反应①的活化能比反应②的活化能大 D、如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y

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12、溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是

选项	待分离提纯的物质	分离提纯方法
A	分离苯和水	分液
B	除去溴酸钠中的少量氯化钠	重结晶
C	除去乙炔中的少量 $H_{2} S$ 气体	用 ${CuSO}_{4}$ 溶液洗气
D	除去苯中的少量苯酚	过滤

A、A B、B C、C D、D

13、 ${NF}_{3}$ 常用于微电子工业，可由反应 ${4NH}_{3} + {3F}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Cu}} \end{matrix} {NH}_{4} F + {NF}_{3}$ 制备。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型 B、中子数为2的H原子可表示为 $_{1}^{2} H$ C、F原子的结构示意图为 D、 ${NH}_{4} F$ 的电子式为

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14、油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 $({As}_{2} S_{3})$ 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构都是正四面体形 B、反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $As$ 和S都被氧化 C、反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\frac{n (O_{2})}{n (H_{2} O)}$ ：Ⅰ<Ⅱ D、反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $1 {molAs}_{2} S_{3}$ 转移的电子数之比为3∶7

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15、 ${CH}_{3} OH$ 是一种液体燃料。利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 ${CH}_{3} OH$ 的主要反应为
反应Ⅰ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 58 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) =CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa$ ， $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 2$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的 ${CO}_{2}$ 实际转化率及 ${CH}_{3} OH$ 的选择性随温度的变化如图所示。 ${CH}_{3} OH$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{生成} ({CH}_{3} OH) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$ 。
下列说法不正确的是

A、0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B、从220℃～280℃， $H_{2} O$ 的平衡产率先增大后缓慢减小 C、280℃时增大压强， ${CO}_{2}$ 的转化率可能大于40％ D、需研发低温下 ${CO}_{2}$ 转化率高和 ${CH}_{3} OH$ 选择性高的催化剂

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16、已知室温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 15}$ ， $K_{a} (HClO) = 3 \times 10^{- 8}$ 。用含少量 ${Fe}^{3 +}$ 的 ${NiCl}_{2}$ 酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： $c ({OH}^{-}) - c (H^{+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} + c (H_{2} {CO}_{3})$ B、 $pH = 11$ 的NaClO溶液中： $c (HClO) > c ({ClO}^{-})$ C、“调pH”得到的上层清液中： $\frac{c^{2} ({Fe}^{3 +})}{c^{3} ({Ni}^{2 +})} > 10^{- 28}$ D、“氧化”时主要发生反应： $2 {ClO}^{-} + 2 {Ni}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = 2 NiOOH ↓ + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$

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17、丙烯腈()是合成橡胶及合成树脂等工业中的重要原料，以
为原料合成丙烯腈的反应过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
科学家通过 $D F T$ 计算得出反应Ⅱ的历程包含p、q两步，其中p步反应的化学方程式为：
已知：部分化学键键能如下表所示：
化学键
$C-H$
$O-H$
$N-H$
$C-C$
$C-N$
$C=C$
$C-O$
$C=O$
$C \equiv N$
键能(kJ·mol^-1)
413
463
389
348
305
615
351
745
891

(1)、q步反应的热化学方程式为。

(2)、在盛有催化剂 ${TiO}_{2}$ 、压强为 $200 kPa$ 的恒压密闭容器中按体积比 $2 : 15$ 充入和NH₃发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如下图所示。
① ${ΔH}_{1}$ 0(填“>”“<”)。
②含碳物质检测过程中，未检测出，反应活化能相对大小应为pq(填“>”或“<”)。
③M点时，体系中 $H_{2} O (g)$ 的体积分数(保留三位有效数字)。
④N点时，反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ (保留三位有效数字)； $150^{°} C ~ 350^{°} C$ 范围内，物质的量分数表示的平衡常数 $K_{x}$ 的相对大小：反应Ⅰ反应Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。
⑤上述条件下丙烯腈的平衡产率不高，实际生产中会向反应器中再充入一定量 $N_{2}$ (不参与反应)，请解释该操作的目的并说明理由。

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18、某研究小组通过下列路线合成药物西地那非。
已知：Mc为甲基(—CH₃)，Et为乙基(—CH₂CH₃)，Pr为正丙基(—CH₂CH₂CH₃)；化合物I中不存在一个氮原子与两个羰基直接相连的结构。
请回答：

(1)、化合物A的含氧官能团的名称是。

(2)、试剂Y的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、D→E的反应条件X为浓硝酸、浓硫酸并适当加热 B、化合物I→J的反应主要经历了加成和消去的过程 C、保持其它条件不变，若将B→C中的CH₃I改为CH₃Cl，则该反应速率将变快 D、可通过测定K的质谱图来确定J→K中ClSO₃H参与反应的是Cl原子还是OH基团

(4)、写出F与过量NH₃反应生成G的化学方程式。

(5)、有机玻璃是一种重要的塑料()，可通过化合物W()，聚合得到。设计以丙酮和甲醇为原料合成W的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环；
②¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有氮氧键，无氧氢键和氧氧键；
③分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上。

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19、一种燃煤烟气中CO₂的捕集和资源再利用技术可通过图转化过程实现。

(1)、以过渡金属作催化剂，利用图所示装置可实现“转化”。写出阴极表面的电极反应方程式。

(2)、CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液 $pH=11$ ，则溶液中含碳微粒(①H₂CO₃、② ${HCO}_{3}^{-}$ 、③ ${CO}_{3}^{2-}$ )的浓度由大到小的顺序为(填序号)。(室温下， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4 \times 10^{- 7}$ ； $K_{a 2} = 4 \times 10^{- 11}$ )

(3)、在催化剂下，CO₂氧化C₂H₆可获得C₂H_4.其主要化学反应为：
反应I． $C_{2} H_{6} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+H}_{2} O(g)+CO(g)$     $Δ H_{1} = + 177 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ． $C_{2} H_{6} {(g)+2CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+3H}_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 430 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ． $C_{2} H_{6} (g) +2CO (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2C}_{2} H_{4} (g) {+2H}_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3}$
将4 mol C₂H₆和6 mol CO₂的混合气体置于1.0L恒容密闭容器中反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度关系如图所示(C₂H₄的选择性 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{总转化} (C_{2} H_{6})} ×100%$ 。
① ${ΔH}_{3}$ =。
②M点反应I的平衡常数为(保留两位有效数字)。
③C₂H₄选择性随温度升高而下降的原因可能是。

(4)、用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯，所得产物含C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后可改变反应的选择性。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表所示：
助剂
CO₂转化率/%
各产物在所有产物中的占比/%
C₂H₄
C₃H₆
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
下列说法正确的是。
A．催化剂助剂主要在第Ⅰ步起作用
B．在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加K助剂时，合成乙烯的效果最好
C．添加助剂不同，CO₂加氢合成乙烯的平衡常数不同
D．Fe₃(CO)₁₂为簇状超分子，可活化CO

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20、光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程：
已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②配离子的形成是分步进行的： ${Ag}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ $K_{1} = 2.0 \times 10^{3}$ 。
③AgCl的 $K_{sp} =1 .8 \times 10^{-10}$ ， ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ $K_{2} = 8.0 \times 10^{3}$ 。
请回答：

(1)、已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为；气体A的化学式为，写出溶液C中所有的阳离子。

(2)、反应Ⅲ的离子方程式为。

(3)、 $AgCl (s) {+2NH}_{3} (aq) ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) {+Cl}^{-} (aq)$ 是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应；
②设计实验验证上述反应是可逆反应。

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