相关试卷

1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是（）

A、第一电离能：X>Y B、Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C、电负性：Z<W D、X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

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2、用下列装置能达到实验目的是（）
A．实验室制溴苯
B．检验溴乙烷中的溴原子
C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D．用 $C u S O_{4}$ 溶液净化乙炔气体

A、A B、B C、C D、D

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3、以下实验或操作能达到目的的是（）

A、向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液 B、向2mL10% $C u S O_{4}$ 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀 C、用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D、苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚

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4、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是（）

A、 $\begin{array}{l} C H_{3} \\ | \\ H_{3} C - C - C H_{2} - C H_{2} O H \\ | \\ C H_{3} \end{array}$ B、 C、 $\begin{array}{l} C H_{3} C H_{3} \\ | | \\ H_{3} C - C H - C H - O H \end{array}$ D、

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5、下列物质性质与氢键无关的是（）

A、 $N H_{3}$ 的熔、沸点比 $P H_{3}$ 的高 B、 $N H_{3}$ 加热难分解 C、冰的密度比液态水的密度小 D、小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

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6、下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互作用解释的是（）

A、乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D、苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应

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7、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、石英的分子式为 $S i O_{2}$ B、HClO的电子式为： $H : \underset{˙}{\dot{C}} \underset{˙}{\dot{l}} : \underset{"}{\overset{"}{O}} :$ C、 $S O_{2}$ 的VSEPR模型： D、基态 $C o^{2 +}$ 的价电子轨道表示式为：

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8、日常生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是（）

A、冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子 B、低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 C、福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的防腐和消毒 D、甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料

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9、 $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $Ru$ (Ⅱ)催化剂(用 ${[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、 $Ru$ (Ⅱ)被氧化至 $Ru$ (Ⅲ)后，配体 ${NH}_{3}$ 失去质子能力增强 B、M中 $Ru$ 的化合价为 $+ 3$ C、该过程有非极性键的形成 D、该过程的总反应式： $4 {NH}_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 {NH}_{4}^{+}$

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10、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A、增大压强，有利于 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应生成 ${SO}_{3}$ B、锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C、 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 、 $HI (g)$ 平衡混合气加压后颜色变深 D、温度设置为400~500℃比室温更有利于氨的合成

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11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸反应制 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} + 4 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、氯气与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O= 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、 ${Ca(HCO}_{3})_{2}$ 溶液与少量NaOH溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 溶于水产生 $O_{2}$ ： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$

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12、下列有关电解的说法错误的是

A、与电源正极相连的是阳极 B、与电源负极相连的是阴极 C、在阴极上发生氧化反应 D、阴离子向阳极方向移动

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13、科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl废水中的尿素[CO(NH₂)₂]。下列说法错误的是

A、b为直流电源的负极 B、工作时，废水中NaCl的浓度保持不变 C、工作时，N极区NaCl溶液的质量基本不变 D、若导线中通过6mol电子，则理论上生成1molN₂

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14、过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳(C)、钨(W)两种元素形成的两种碳化物甲(晶胞边长为 $a nm$ )和乙(晶胞边长为 $b nm$ )的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A、晶胞乙中两个 $C$ 原子最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} b nm$ B、晶体甲中与 $W$ 原子距离最近的 $W$ 原子有8个 C、甲、乙两种晶胞的密度比为 $b^{3} : 2 a^{3}$ D、碳化物甲的化学式为WC

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15、一定条件下，当溶液中XO $_{4}^{-}$ 与H₂O₂分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO $_{4}^{-}$ 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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16、现有0.1mol·L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是
①NH₃·H₂O的电离程度增大 ②c(NH₃·H₂O)增大 ③NH $_{4}^{+}$ 数目增多 ④c(OH^-)增大 ⑤导电性增强 ⑥ $\frac{{c(NH}_{4}^{+})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大 ⑦ $\frac{{c(NH}_{4}^{+}) \cdot {c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的值减小

A、①②③ B、①③⑥ C、①③⑤⑦ D、②④⑥⑦

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17、工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是
温度/℃
不同压强下接触室中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率/ $%$
$1MPa$
$10MPa$
450
99.2
99.7
550
94.9
97.7
工艺流程

A、循环利用的物质是 ${SO}_{3}$ B、 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) \overset{}{⇌} {2SO}_{3} (g)$ 为放热反应 C、吸收塔中 $98 {.3% H}_{2} {SO}_{4}$ 表现强氧化性 D、实际生产中，接触室中应采用温度 $450 ° C$ ，压强 $10Mpa$

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18、基元反应 $H_{2} +Cl=HCl+H$ 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、该基元反应 $ΔH=+7 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、过渡态 $H \dots H \dots Cl$ 能量高，不稳定 C、加入催化剂，则 $E_{1}$ 小于 $21 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、若 $ΔS>0$ ，则该反应在任何温度下都能自发进行

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19、羟基自由基 $(\cdot OH)$ 具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基 $(\cdot OH)$ 处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。下列说法错误的是

A、M极为阴极，电极反应式： $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 \cdot OH$ B、双极膜中 $H_{2} O$ 解离出的 ${OH}^{-}$ 透过膜a向N极移动 C、每处理 $6.0 g$ 甲醛，理论上有 $0.4 {molH}^{+}$ 透过膜b D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成 ${CO}_{2}$ 物质的量之比为6∶7

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20、某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：
下列说法中正确的是

A、②中的大量气泡的主要成分是氢气 B、③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C、④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D、⑤中MnO₂的主要作用是作氧化剂

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A．实验室制溴苯	B．检验溴乙烷中的溴原子	C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	D．用 $C u S O_{4}$ 溶液净化乙炔气体

温度/℃	不同压强下接触室中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率/ $%$
温度/℃	$1MPa$	$10MPa$
450	99.2	99.7
550	94.9	97.7
工艺流程