相关试卷

1、下列类比正确的是

A、 $Fe$ 和 ${CuSO}_{4}$ 溶液置换出 $Cu$ ，则 $Na$ 和 ${CuSO}_{4}$ 溶液也置换出 $Cu$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $O_{2}$ ，则 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ 生成 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 $O_{2}$ C、 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O$ ，则 ${SiO}_{2}$ 和 $NaOH$ 溶液生成 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 和 $H_{2} O$ D、 $FeO$ 和稀盐酸生成 ${FeCl}_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，则 $FeO$ 和稀硝酸生成 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 和 $H_{2} O$

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2、下列说法不正确的是

A、豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，实现氮的固定 B、“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要成分为硅 C、工业上可用 ${NH}_{3}$ 催化还原氮氧化物的方法，防止氮氧化物污染大气 D、石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能

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3、化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是

A、还原铁粉可做食品抗氧化剂 B、 ${SO}_{2}$ 有毒，不能用于食品添加剂 C、食盐中加碘酸钾，可预防甲状腺肿大 D、熟石膏与水混合成糊状后很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

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4、下列不能使湿润的 $KI$ —淀粉试纸变蓝的气体是

A、 ${Br}_{2}$ B、 ${NO}_{2}$ C、 ${NH}_{_{3}}$ D、 ${Cl}_{2}$

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5、下列关于化学与职业的表述不正确的是

A、化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才 B、科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如 $^{12} C$ 断定文物年代、 $DNA$ 分析、同位素分析 C、化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D、营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识

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6、下列说法不正确的是

A、甲烷和乙烯互称为同系物 B、碳纳米管和 $C_{60}$ 互为同素异形体 C、 $^{69} Ga$ 和 $^{7l} Ga$ 互为同位素 D、与为同种物质

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7、配制一定物质的量浓度溶液时，一般不需要用到的仪器是

A、 B、 C、 D、

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8、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为10的氧原子： $_{10}^{8} O$ B、 $H_{2} O$ 的空间填充模型： C、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ D、 ${CO}_{2}$ 的电子式：

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9、下列化学变化中属于吸热反应的是

A、C和水蒸气 B、 $Mg$ 和 $HCl$ C、 $NaOH$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ D、乙烯燃烧

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10、下列物质属于电解质的是

A、 ${CO}_{2}$ B、铜 C、 $KOH$ 水溶液 D、熔融 $KCl$

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11、下列物质属于酸性氧化物的是

A、 $CO$ B、 $MgO$ C、 ${SO}_{2}$ D、 ${Al}_{2} O_{3}$

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12、H是一种药物中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、C的名称是；G中所含官能团的名称。

(2)、E→F的反应类型是；B→C的试剂和条件是。

(3)、写出F→G的化学方程式：________。

(4)、下列叙述正确的是________（填标号）。
a．E的沸点高于F b． $1 molG$ 能与 $1 molHCl$ 发生反应
c．H分子中所有碳原子一定共平面 d．用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液可区别F和G

(5)、在F的芳香族同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的结构有种（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为 $1 : 1 : 2 : 6$ 的结构简式为（只写一种即可）。

(6)、以甲苯和环氧乙烷为原料合成，设计合成路线________（其他试剂任选）。

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13、为实现氯资源循环利用，工业上采用 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理 $HCl$ 废气： $2 HCl (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 57.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ K
将 $HCl$ 和 $O_{2}$ 分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制 $HCl$ 转化率（ $α$ ）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
回答下列问题：

(1)、该反应在下能够自发进行（填“高温”或“低温”）； $T_{1} =$ ℃。

(2)、已知 $H_{2}$ 的燃烧热 $Δ H_{2} = - 285.8 kJ / mol$ ； $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 44.0 kJ / mol$ ，则 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 的反应热 $Δ H =$ ________ $kJ / mol$ 。

(3)、温度为 $T_{3}$ 时，恒容密闭容器中，不能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号，下同）。

A、混合气体的平均相对分子质量不变 B、平衡常数 $K$ 值不变 C、混合气体的密度不变 D、断裂 $n molH - Cl$ 键的同时断裂 $n molH - O$ 键

(4)、下列措施不能提高M点 $HCl$ 转化率的是______。

A、增大 $HCl$ 的流速 B、将温度升高40℃ C、增大 $n (HCl) : n (O_{2})$ D、使用更高效的催化剂

(5)、图中较高流速时， $α (T_{3})$ 小于 $α (T_{2})$ 和 $α (T_{1})$ ，原因是________。

(6)、设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 $K =$ ________（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。

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14、“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为 ${Na}_{10} P_{3} O_{13} Cl \cdot 5 H_{2} O$ （磷酸三钠次氯酸钠）。实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示（夹持装置略）。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置A中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、装置B中盛装的试剂为，若没有装置B则会使“消洗灵”的产率（填“降低”或“升高”）。

(3)、装置C中采用多孔球泡的目的是________。

(4)、实验操作步骤如下：
①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；
②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开分液漏斗的活塞；
③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。
“系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。

(5)、“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有 ${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot Mg {(OH)}_{2}$ 的保护层，写出反应的化学方程式________。

(6)、利用滴定法测定产品的纯度（ ${Na}_{10} P_{3} O_{13} Cl \cdot 5 H_{2} O$ 的摩尔质量为 $656.5 g / mol$ ），实验方案如下：
①取 $1.500 g$ 产品试样溶于蒸馏水中配成 $100 mL$ 溶液；
②量取 $25.00 mL$ 待测液于锥形瓶中，加入 $10.00 mL 2 mol / L$ 硫酸溶液、 $25.00 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液（过量），暗处静置5min；
③滴加2~3滴淀粉溶液，用 $0.05 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为%（保留三位有效数字）。步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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15、三氯化六氨合钴 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含有少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等杂质）制取 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 等；
② ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强的还原性；
③25℃时相关物质的 $K_{sp}$ 如下表（当溶液中某离子浓度小于 $10^{- 5} mol / L$ 时，认为该离子沉淀完全）：
物质
$Co {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Co {(OH)}_{3}$
$K_{sp}$
$1 \times 10^{- 13.8}$
$1 \times 10^{- 16.3}$
$1 \times 10^{- 38.6}$
$1 \times 10^{- 32.3}$
$1 \times 10^{- 43.7}$
回答下列问题：

(1)、Co在元素周期表中的位置________。

(2)、已知 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 是以 ${Co}^{3 +}$ 为中心的正八面体结构（如图所示），则 $1 mol [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 中含 $σ$ 键的数目为，若其中2个 ${NH}_{3}$ 被 ${Cl}^{-}$ 取代，则所形成的 ${[Co {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2}]}^{+}$ 的空间结构有种。

(3)、写出加入“ ${NaClO}_{3}$ ”主要发生的离子方程式________。

(4)、加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含 $c ({Co}^{2 +}) = 0.1 mol / L$ 的滤液，则调节pH的范围为________。

(5)、流程中加入 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，可防止后续加氨水时 $c ({OH}^{-})$ 过大生成 $Co {(OH)}_{2}$ ，用平衡移动原理解释原因________。

(6)、写出“氧化”时的离子方程式________。

(7)、按以上流程处理1t含钴废料（Co元素的质量分数为40%），得到1.3375t $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ （ $M = 267.5 g / mol$ ），则 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的产率为________。

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16、室温下， $H_{2} S$ 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 $δ$ 随pH的变化关系如图所示[例如 $δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]。已知： $H_{2} S$ 饱和溶液的浓度约为 $0.1 mol / L$ 。室温下， $K_{sp} (CdS) = 8 \times 10^{- 26}$ ， $K_{a} (HClO) = 3 \times 10^{- 8}$ ，下列说法正确的是

A、 $0.01 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中， $c (S^{2^{-}}) > c ({OH}^{-})$ B、 $HClO$ 与 ${Na}_{2} S$ 溶液反应： $S^{2 -} + HClO = {HS}^{-} + {ClO}^{-}$ C、以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定 $H_{2} S$ 水溶液的浓度 D、向 $c ({Cd}^{2 +}) = 0.01 mol / L$ 的溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，所得溶液中 $c (H^{+}) > c ({Cd}^{2 +})$

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17、研究氨及其合成工艺在工、农业上有着重要意义，下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分，下列说法错误的是

A、该反应历程包含6个基元反应 B、上图反应历程中，实线表示使用了铁催化剂 C、该历程中的决速反应为： $N_{2}^{*} + 3 H_{2} = 2 N^{*} + 3 H_{2}$ D、该反应为放热反应，升温会减小正反应的热力学倾向

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18、硫化锂 $({Li}_{2} S)$ 的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料， ${Li}_{2} S$ 晶体为反萤石（萤石 ${CaF}_{2}$ ）结构，其晶胞结构如图。已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 $a$ ， ${Li}_{2} S$ 晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ 。下列说法错误的是

A、 $S^{2 -}$ 的配位数是8 B、B点的原子分数坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})$ C、该晶胞参数 $a$ 为： $\sqrt[3]{\frac{184}{N_{A} \cdot ρ}} \times 10^{7} nm$ D、 ${Li}_{2} S$ 晶胞在 $y$ 方向的投影图为

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19、光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[ ${({CH}_{3})}_{4} NOH$ ， $M = 91 g / mol$ ]。原料为四甲基氯化铵 $[{({CH}_{3})}_{4} NCl]$ ，其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极）。下列叙述错误的是

A、c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B、若两极共产生 $3.36 L$ 气体，则可制备 $18.2 g {({CH}_{3})}_{4} NOH$ C、a极电极反应式： $2 {({CH}_{3})}_{4} N^{+} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {({CH}_{3})}_{4} NOH + H_{2} ↑$ D、若将光伏并网发电装置改为铅酸蓄电池，电极b应与 ${PbO}_{2}$ 电极相连

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20、下列实验操作的目的或结论正确的是

选项	实验操作	目的或结论
A	向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色	${Br}_{2}$ 与植物油发生了反应
B	常温下，用 $pH$ 试纸分别测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液 $pH$	探究 ${CH}_{3} COOH$ 和 ${HNO}_{2}$ 的酸性强弱
C	以 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Cl}^{-}$ ，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀	$K_{s}_{p} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	将含有 ${SO}_{2}$ 的混合气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，然后加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，测定白色沉淀的质量	推算 ${SO}_{2}$ 的质量

A、A B、B C、C D、D

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物质	$Co {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{3}$
$K_{sp}$	$1 \times 10^{- 13.8}$	$1 \times 10^{- 16.3}$	$1 \times 10^{- 38.6}$	$1 \times 10^{- 32.3}$	$1 \times 10^{- 43.7}$