相关试卷

1、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	铍和铝都能与NaOH反应	基态铍原子和铝原子价电子数相同
B	冰的熔点高于干冰	分子间作用力不同
C	${SO}_{2}$ 键角小于 ${CO}_{2}$	中心原子杂化轨道类型不同
D	$N \equiv N$ 键能大于 $C \equiv C$	$N$ 、 $C$ 原子半径不同

A、A B、B C、C D、D

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2、HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为 $δ$ ， $δ (X) = \frac{c (X)}{c (HA) +c (A^{-})}$ (其中X为HA或 $A^{-}$ )。常温条件下， $δ$ 与pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $δ_{1}$ 为HA的分布曲线 B、 $K_{a} (HA) = 10^{- 4.76}$ C、pH=5时，溶液中 $c (HA) < c (A^{-})$ D、若升高温度，a点向右移动

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3、将 $3 .58g$ 固体试样 ${xNa}_{2} {CO}_{3} \cdot {yNaHCO}_{3}$ 溶于水中，分成两等份，一份加入足量 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液，充分反应后，静置过滤，得 $3 .94g$ 沉淀。另一份逐滴滴加 $1 .00mol \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸，当滴加 $VmL$ 盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。请计算：

(1)、反应消耗的 ${Ba(OH)}_{2}$ 为________ $mol$ 。

(2)、 $x:y=$ ________。

(3)、 $V=$ ________ $mL$ 。

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4、煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的 ${CO}_{2}$ 转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
已知：银氨溶液具有强碱性、弱氧化性，可以吸收 $CO$ 。

(1)、装置 $Ⅰ$ 中，仪器a的名称是；仪器b中盛放的试剂是。

(2)、装置 $Ⅱ$ 中发生的化学反应方程式为________。

(3)、装置 $Ⅲ$ 中，先通入适量的气体X，再通入足量 $Ar$ 气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①下列说法正确的是。
A．该实验无需在通风橱中进行
B．通入 $Ar$ 的作用为排尽装置内的空气
C．d和e的连接顺序颠倒，所测得的α将偏大
D．银氨溶液除了吸收 $CO$ 外，还可防止空气中的 ${CO}_{2}$ 进入装置d，以免影响计算
②在工业上按照国家标准测定α：将 $m_{1} g$ 干燥后的 ${CO}_{2}$ (含杂质 $N_{2}$ 的质量分数为n)以一定流量通入装置 $Ⅱ$ 反应，测出反应后某时段气体中 ${CO}_{2}$ 的质量为 $m_{2} g$ ，此时α的表达式为。

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5、工业上非常重要的合成氨工业，主要反应是 $N_{2} {+3H}_{2} ⇌_{高温高压}^{催化剂} {2NH}_{3}$ 。

(1)、现在一个容积为 $2L$ 的密闭容器中，充入 ${2molN}_{2}$ 和 ${3molH}_{2}$ ，一定条件下发生反应， $5min$ 后，容器内有 ${1 molNH}_{3}$ 生成。已知断开或形成 $1molN \equiv N 、 1molH-H$ 和 $1molN-H$ 所吸收或放出的热量分别为 $akJ 、 bkJ 、 ckJ$ 。
① $5min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率为；
② $5min$ 时，反应共放出 $kJ$ 的热量；
③下列能说明该反应已经到达化学平衡状态的是。
A．有 $3molH-H$ 键形成的同时有 $2molN-H$ 键断裂
B． ${2v}_{正} {(H}_{2} {)=3v}_{逆} ({NH}_{3})$
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)、氨气具有氢含量高、易液化、便于储存和运输等优点，可直接制成氨-氧气 $-KOH$ 溶液燃料电池。已知该过程中氨气转化为一种无毒无污染的单质气体。
①该电池负极电极反应式为；
②当通入标准状况下 $11 .2L$ 氨气时，外电路中共有 $1 .2mol$ 电子通过，则该电池能量转换率为。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能的百分比)

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6、二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示：
已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。

(1)、写出化合物D的化学式，写出组成化合物A的两种元素(写元素符号)。

(2)、生成的气体B在标况下的体积为________L。

(3)、写出气体B→溶液C的离子方程式________。

(4)、写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式________。

(5)、设计检验溶液G中阴离子的实验方案________。

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7、按要求完成下列填空

(1)、写出黄铁矿主要成分的化学式________。

(2)、写出 $N_{2} H_{4}$ 的结构式________。

(3)、写出 ${Na}_{2} S$ 的电子式________。

(4)、丙烯使溴水褪色，发生的化学反应方程式________。

(5)、浓硝酸久置变黄，发生的化学反应方程式________。

(6)、用一个化学反应方程式说明非金属性 $C>Si$ ________。

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8、铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如下：
下列说法正确的是

A、过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出 B、过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作 C、过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌 D、过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe³⁺形式存在

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9、某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为 $0 .1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和稀硫酸设计如下实验。下列说法正确的是
实验编号
反应温度 $/ ℃$
液体体积 $/mL$
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
稀硫酸
蒸馏水
①
25
10
20
0
②
25
V
20
5
③
50
10
20
0

A、若配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 B、实验①和②是探究浓度对反应速率的影响， $V=10$ C、实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢 D、该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢

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10、纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、锌和硫酸铜溶液制作了简易纸电池，下列说法不正确的是

A、纸电池有助减轻电子产品的重量，更轻质更高效 B、电子流向：锌→隔离膜→铜→锌 C、正极电极反应式为： ${Cu}^{2+} {+2e}^{-} =Cu$ D、若将 ${CuSO}_{4}$ 溶液改为 $NaCl$ 溶液，仍可构成原电池

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11、下列说法正确的是

A、硫与橡胶作用进行硫化，可以克服强度和韧性差的缺点 B、甲烷性质稳定，高温下不能分解 C、 $C_{4} H_{10}$ 存在三种不同的分子结构 D、聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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12、下列说法正确的是

A、过氧化钠中有极性共价键和离子键 B、 ${NCl}_{3}$ 中所有原子都具有8电子稳定结构 C、某物质的水溶液能导电，则该物质中一定存在离子键 D、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的相互转化没有共价键的断裂和形成

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13、工业制硫酸中的一步重要反应是： $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{450 ℃}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ，下列有关说法正确的是

A、若使用 $^{18} O_{2}$ ，一段时间后，只有 $O_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 中含有 $^{18} O$ B、通过调控反应的条件，可以将 ${SO}_{2} 100 %$ 转化为 ${SO}_{3}$ C、使用催化剂是为了加快化学反应速率，提高生产效率 D、恒温恒容条件下，若再充入一定量的稀有气体 $Ar$ ，反应速率将变大

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14、已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标况下 $2 .24L$ 己烷所含分子数为 $0 {.1N}_{A}$ B、 $1 {molCH}_{4}$ 和 $1 {molCl}_{2}$ 光照下充分反应所得混合物中分子数为 ${2N}_{A}$ C、 $1 .8g$ 重水 $(D_{2} O)$ 中所含电子数为 $N_{A}$ D、将标况下 $2 .24L$ 氯气完全溶解于水中，转移电子数为 $0 {.1N}_{A}$

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15、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是

A、简单离子半径大小顺序为： $W > Z > Y > X$ B、简单氢化物的沸点： $Y > Z$ ，可说明非金属性： $Y > Z$ C、W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强 D、 ${WY}_{2}$ 可用于自来水的杀菌消毒

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16、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是

A、加热顺序最好是先②后① B、装置②中发生的主要反应是： ${2Fe+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} {+3H}_{2} ↑$ C、为了检验气体产物的还原性，虚线框内应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中 D、反应结束后，取适量硬质玻璃管中的固体，适量稀盐酸溶解，滴加 $KSCN$ 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有 $+3$ 价的铁

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17、下列离子反应方程式书写正确的是

A、印刷电路板的制作： $Cu + {Fe}^{3 +} = {Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}$ B、 ${SO}_{2}$ 通入溴水中： ${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 HBr$ C、饱和碳酸钠溶液中通入过量 ${CO}_{2} : {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ D、氯化铝溶液中滴加过量氨水： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$

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18、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CH}_{3} {COO}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ B、 ${Ca}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SiO}_{3}^{2 -} 、 K^{+}$ C、 $H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Fe}^{3 +} 、 I^{-}$ D、 ${Fe}^{3 +} 、 K^{+} 、 {SCN}^{-} 、 {Cl}^{-}$

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19、下列实验操作或装置正确的是
A．用于测定氯水的 $pH$
B．钾元素的焰色试验
C．配制稀硫酸
D．制取并收集氨气

A、A B、B C、C D、D

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20、关于反应 ${Ca(ClO)}_{2} +xHCl(浓 {)=yCl}_{2} ↑ {+CaCl}_{2} {+zH}_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、 $y=2,z=2$ B、氧化剂和还原剂的物质的量比为 $1:2$ C、该化学反应中 ${CaCl}_{2}$ 是还原产物 D、该反应每生成 $1mol$ 水，转移 $N_{A}$ 个电子

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实验编号	反应温度 $/ ℃$	液体体积 $/mL$
实验编号	反应温度 $/ ℃$	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	稀硫酸	蒸馏水
①	25	10	20	0
②	25	V	20	5
③	50	10	20	0


A．用于测定氯水的 $pH$	B．钾元素的焰色试验	C．配制稀硫酸	D．制取并收集氨气