高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第43页

1、阿魏酸(结构如图)存在于蔬菜和坚果中，在化妆品中主要作为收敛剂、抗炎剂。下列说法错误的是

A、分子式为

C_{10} H_{10} O_{4}

，碳原子有两种杂化方式 B、可以使

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C、

1 mol

阿魏酸最多可与

2 mol

NaOH

发生反应 D、分子中所有碳原子一定处于同一平面内

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2、降冰片烯的键线式是

，下列有关降冰片烯的性质说法错误的是

A、能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、能溶于水 D、燃烧时可产生明亮的火焰，并伴有浓烟

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3、化合物

M

是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A、M属于烃类化合物 B、

1 molM

最多可以与

4 molNaOH

发生反应 C、

M

与足量

H_{2}

加成后的分子结构中含6个手性碳 D、M分子中碳原子的杂化方式有3种

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4、如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是

A、

1 mol

甲能与

4 {molCl}_{2}

在光照条件下发生取代反应，恰好生成

1 {molCCl}_{4}

B、乙可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，发生的是加成反应 C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 D、丁与钠反应比水与钠反应剧烈

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5、“白色污染”泛指塑料污染，常见塑料的主要成分有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，下列关于它们的叙述正确的是

A、都是烯烃 B、其单体互为同系物 C、单体都能发生加成反应 D、分子内部都含有碳碳双键

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6、为了制取一种有机中间体，科研人员设计了如下的路线：

(1)、根据以上路线，第②步反应类型是。

(2)、叠氮化钠（

{NaN}_{3}

）在有机合成中具有重要作用。一种叠氮化钠参与的重要有机中间体合成路线如下：

已知：Ms表示甲基磺酰基

完成下列填空。

①G中杂化方式为 ${sp}^{3}$ 的原子有个。

②E到F的反应类型为。

③C到D的过程中会产生一种D不影响最终产物的同分异构体，其结构简式为。

④化合物A的一种同分异构体同时满足以下条件：

a.有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键；

b.含有五种不同化学环境的氢原子；

c.能与新制银氨溶液发生银镜反应；

写出四种该同分异构体的结构简式。

⑤请设计以和 ${({CH}_{3} CO)}_{2}$ 为原料合成的流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

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7、乙醇—水蒸气制H₂的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：

①C₂H₅OH(g)＋3H₂O(g)=2CO₂(g)＋6H₂(g)；ΔH₁=＋173.3kJ·mol^-1

②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂

101kPa时，H₂的平衡产率与温度、起始时水醇比[ $\frac{{n(H}_{2} O)}{{n(C}_{2} H_{5} OH ）}$ ]的关系如图所示，图中同一条曲线上H₂的平衡产率相同。下列说法不正确的是

A、H₂的平衡产率：曲线a<曲线b B、反应②的焓变ΔH₂>0 C、Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等 D、H₂的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比

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8、二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是

A、K和M中均含有手性碳原子 B、依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 C、该材料性能优良，但不耐强酸和强碱 D、生成1mol M参加反应的CO₂的物质的量为(m+n) mol

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9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是

A、W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性 B、Y单质的熔点高于X单质 C、元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D、化合物M中W不都满足8电子稳定结构

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10、下列离子方程式与化学事实相符的是

A、将

{FeSO}_{4}

溶液与氨水

- {NH}_{4} {HCO}_{3}

混合溶液反应，生成

{FeCO}_{3}

沉淀：

{Fe}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {FeCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收少量

{Cl}_{2}

：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

C、向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：

2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 {Ba}^{2 +} + 6 {OH}^{-} = 3 {BaSO}_{4} ↓ + 2 Al {(OH)}_{3} ↓

D、将

{ClO}_{2}

气体通入

H_{2} O_{2}

、

NaOH

的混合溶液中制取

{NaClO}_{2}

溶液：

2 {ClO}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {ClO}_{2}^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O

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11、下列说法不正确的是

A、为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸 B、火柴头中通常含有KClO₃ ，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C、制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水 D、在K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加NaNO₂溶液，则溶液变成绿色

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12、下列说法正确的是

A、高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的 B、将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液 C、麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖 D、重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分

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13、下列物质中，不属于配合物的是

A、Na₃AlF₆ B、(NH₄)₂C₂O₄ C、[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O D、[Ag(NH₃)₂]OH

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14、某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)，制备绿矾粗产品

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的流程如图所示：

已知：1. ${SiO}_{2}$ 不溶于水和硫酸。

2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.7

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中Al₂O₃反应的化学方程式为。

(2)、“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为。

(3)、两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、。

(4)、“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有(写化学式)。

(5)、鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
取少量滤液a进行(填实验名称)。		滤液a中含有 ${Na}^{+}$ 。
另取少量滤液a于试管中，依次滴入(填化学式)溶液和氯水。	溶液无明显现象，后变红色。	滤液a中含有 ${Fe}^{2 +}$ ，不含 ${Fe}^{3 +}$ 。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④。

(6)、甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是。

(7)、请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：。(示例：

{BaCl}_{2} 溶 液 \to_{过 滤}^{H_{2} {SO}_{4}} {BaSO}_{4} 固 体

)

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15、某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。

(1)、实验室制备Cl₂。

装置I中发生的化学反应方程式为。

(2)、氯水相关物质的性质探究。

①若装置Ⅳ中试剂b为H₂O，可制得氯水。写出Cl₂与H₂O反应的离子方程式。

②若装置Ⅳ中试剂b为CCl₄ ，可制得Cl₂的CCl₄溶液(Cl₂可溶于CCl₄ ，且不与CCl₄反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl₂的CCl₄溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明。

(3)、验证氯水中HClO光照分解的产物。

①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是(填字母)。

a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数

②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为(写化学式)。

(4)、若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为，制备漂白液的化学方程式为。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO₂的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐(写化学式)。

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16、某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。

(1)、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究

①图1、2所示实验，能够鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是图(填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是。

②图(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式。

(2)、利用已鉴别出的NaHCO₃和Na₂CO₃ ，对“能否用CaCl₂鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃”的问题进行探究。

编号	实验操作	实验现象	原因分析或离子方程式
Ⅰ			Ca²⁺与 ${CO}_{3}^{2-}$ 生成CaCO₃
Ⅱ		烧杯中产生白色沉淀和无色气泡	反应的离子方程式：

(3)、该小组对NaHCO₃与CaCl₂的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl₂溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间)

	1：5	2：5	4：5	1：1
1.0	142	124	114	156
0.5	368	264	244	284
0.25	882	450	354	632
0.1	1126	1316	816	1816

由实验数据可得出的结论是：

①当V(CaCl₂)：V(NaHCO₃)一定时，随着，气体逸出速率减小；

②NaHCO₃浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl₂)与V(NaHCO₃)的比值为时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。

(4)、加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。

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17、某小组欲探究Na₂O₂与H₂能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是

A、装置A还可以用于Na₂CO₃和盐酸反应制取二氧化碳 B、实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C、装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na₂O D、若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na₂O₂与H₂反应生成水

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18、部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是

A、a可与g反应生成f B、e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C、b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D、g可用KSCN溶液检验

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19、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄ ，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是

A、溶液中发生反应的离子方程式：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

B、a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 D、用NaOH溶液代替Ba(OH)₂重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同

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20、硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是

A、“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O B、“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C、流程中可以循环利用的物质有Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和H₂SO₄ D、流程中每脱除11.2LSO₂ ，同时产生1molFe²⁺

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