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相关试卷

1、乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入 $1 {molC}_{2} H_{6}$ 发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余 $C_{2} H_{6}$ 的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是

A、容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快 B、容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡 C、容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数 $K_{p} = 12 MPa$ D、将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%

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2、以

{CuCl}_{2}

溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。

资料：ⅰ.水溶液中： ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 呈无色； ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 呈黄色； ${[{Cu}_{2} {Cl}_{4} (H_{2} O)]}^{-}$ 呈棕色。

ⅱ. ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -} ⇌ CuCl + 2 {Cl}^{-}$ ；CuCl为白色固体，难溶于水。

将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

实验	溶液a	现象
Ⅰ	${CuCl}_{2}$ 溶液( $1 mol \cdot L^{- 1}$ )	产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ	浓盐酸( $10 mol \cdot L^{- 1}$ )	产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ	${CuCl}_{2}$ 溶液( $1 mol \cdot L^{- 1}$ )和浓盐酸( $10 mol \cdot L^{- 1}$ )	溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余

经检验，Ⅱ中产生的气体为 $H_{2}$ ，下列有关说法中不正确的是

A、Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为

Cu + {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl

B、将

5 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}

加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到

H_{2}

。证明

H_{2}

的产生与

{Cl}^{-}

、

{Cu}^{+}

结合成

{[{CuCl}_{3}]}^{2 -}

，提高了Cu的还原性有关 C、对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D、实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下

{Cu}^{2 +}

或

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的氧化性强于

H^{+}

3、铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为 $a pm$ 和 $b pm$ 。下列相关说法不正确的是

A、该离子化合物的化学式可以表示为 ${Cu}_{2} O$ B、晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个 C、晶体的密度 $ρ = \frac{2.88}{{[\frac{4}{\sqrt{3}} (a + b)]}^{3} \times N_{A}} \times 10^{32} g / {cm}^{3}$ D、晶胞沿面对角线的剖面图为

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4、硫酸锌 $({ZnSO}_{4})$ 是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ${ZnCO}_{3}$ ，杂质为 ${SiO}_{2}$ 以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
${Fe}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Mg}^{2 +}$
$K_{sp}$
        $4.0 \times 10^{- 38}$
        $6.7 \times 10^{- 17}$
        $2.2 \times 10^{- 20}$
        $8.0 \times 10^{- 16}$
        $1.8 \times 10^{- 11}$
下列有关说法不正确的是

A、滤渣①的成分可能有 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${CaSO}_{4}$ B、调pH为5的X宜用 $Zn {(OH)}_{2}$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ，不能用 $Ca {(OH)}_{2}$ 等强碱 C、加入 ${KMnO}_{4}$ 发生的反应为 $3 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 7 H_{2} O = 3 Fe {(OH)}_{3} ↓ + {MnO}_{2} ↓ + 5 H^{+}$ D、脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁

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5、瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B、Zn电极作负极，发生的电极反应为 $Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ C、该印刷纸电池的总反应为 $2 Zn + O_{2} = 2 ZnO$ D、若外电路转移 $2 mmol$ 电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g

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6、某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方法为
下列相关说法正确的是

A、X()中，键长：②>①>③ B、生成 $1 molZ$ 的同时，还生成了 $2 molHCl$ C、Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应 D、用碳酸二甲酯()代替Y，另一生成产物为 ${CH}_{3} OH$

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7、阅读下面一段材料，据此完成下面小题：
离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为 $2613 ℃$ ，有的较低，如 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 、 $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ 的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如 $C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 的熔点只有12℃，比 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 低了 $158 ℃$ ！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根 $({AlCl}_{4}^{-})$ 、六氟磷酸根 $({PF}_{6}^{-})$ 、四氟硼酸根 $({BF}_{4}^{-})$ 等，常见的阳离子如季铵离子( $R_{4} N^{+}$ ，即 ${NH}_{4}^{+}$ 的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。

(1)、下列说法正确的是

A、元素的第二电离能： $F > N > O$ B、氢化物的熔、沸点： $HF > {NH}_{3} > {PH}_{3}$ C、分子的极性： ${BF}_{3} > {NF}_{3}$ D、键角： ${NH}_{3} < {PH}_{3}$

(2)、有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是

A、咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同 B、1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个 C、1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D、 ${PF}_{6}^{-}$ 的空间结构为正八面体

(3)、下列有关离子液体的叙述，错误的是

A、离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B、四氟合硼酸四甲基铵 $[{({CH}_{3})}_{4} N^{+} {BF}_{4}^{-}]$ 相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵 $[{({CH}_{3})}_{4} N^{+} {AlF}_{4}^{-}]$ ，因此前者的熔点比后者低 C、咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现 D、离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质

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8、化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是

A、用铁氰化钾检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的 ${Fe}^{2 +}$ ： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}] + {FeSO}_{4} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓ + K_{2} {SO}_{4}$ B、 $H_{2} O_{2}$ 使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色： $2 {MnO}_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ C、铅酸蓄电池充放电的反应： $Pb + {PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {SO}_{4}^{2 -} ⇌_{充电}^{放电} 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ D、苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ：＋CO₂＋H₂O→＋NaHCO₃

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9、化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是

A、浓硫酸在运输和储存时要张贴标志 B、利用 ${CuSO}_{4}$ 溶液除去电石制 $C_{2} H_{2}$ 中混有的 $H_{2} S$ 、 ${PH}_{3}$ 气体 C、向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释， $c ({Cl}^{-})$ 不变 D、重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器

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10、化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是

A、二氧化硅的分子式： ${SiO}_{2}$ B、苯环中的大 $π$ 键： C、有机物的名称：3-异丙基戊烷 D、在水中的电离：+H₂O $⇌$ +OH^-

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11、化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是

A、淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 B、谷氨酸钠(味精)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 C、聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 D、在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对

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12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO₂。下列说法不正确的是

A、每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C、氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D、炭黑颗粒是大气中SO₂转化为SO₃的催化剂

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13、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO₂的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H₂(g)＋2CO₂(g) $⇌_{}^{催化剂}$ CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，温度对 CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是

A、正反应为放热反应 B、化学平衡常数：K_M＞K_N C、当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的 D、若初始投料比 n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7%

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14、化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	相同温度下，测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH，前者pH值更大	酸性： $H_{2} {CO}_{3} < H_{2} {SO}_{3}$
C	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液含有 ${NH}_{4}^{+}$
D	同温下，向体积为2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的KCl溶液，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	同温下 $K_{s p} (AgI) < K_{s p} (AgCl)$

A、A B、B C、C D、D

15、秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物 $M$ 是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A、有机物 $M$ 中含氧官能团有5种 B、虚框内所有碳原子可能共平面 C、有机物 $M$ 能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 D、 $1 mol$ 有机物 $M$ 最多能与 $5 molNaOH$ 反应

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16、劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	自主探究：用不同温度的水泡茶	温度不同，茶多酚溶解速率不同
B	家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛	活性炭具有还原性
C	社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒	硫酸铜溶液使蛋白质变性
D	学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥	豆科植物可以实现自然固氮

A、A B、B C、C D、D

17、下列化学用语表示正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的电子式为 B、基态Cu原子的价电子排布式为： $3 d^{9} 4 s^{2}$ C、反-2-丁烯分子的球棍模型： D、水的VSEPR模型：

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18、如图所示装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证铁钉的吸氧腐蚀
配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液
钠的燃烧
实验室制取乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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19、广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有九江双蒸酒、佛山禾楼舞、潮阳剪纸和木雕等。下列说法不正确的是

A、用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程主要发生物理变化 B、禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉 C、潮阳剪纸所用纸的主要成分为纤维素 D、酿制九江双蒸酒过程涉及的蒸馏原理是根据酒精和水的密度不同

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20、半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为： $3 Si + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 28 H^{+} = 3 {Si}^{4 +} + 4 {Cr}^{3 +} + 14 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 molSi$ 中含有 $Si - Si$ 键的数目为 $4 N_{A}$ B、标准状况下， $2.7 {gH}_{2} O$ 中含有的电子总数为 $1.5 N_{A}$ C、 $1 LpH = 4$ 的 $0.1 mol / {LK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$ D、反应每生成 $1 mol$ 氧化产物，转移电子数目为 $2 N_{A}$

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