高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第411页

1、金属Ti、W和V及其化合物用途广泛，工业上利用废弃SCR脱硝催化剂(主要含有

{TiO}_{2}

、

{WO}_{3}

、

V_{2} O_{5}

、少量

{SiO}_{2}

和烟尘颗粒物等)回收

{TiO}_{2}

、

{WO}_{3}

和生产

{NH}_{4} {VO}_{3}

的一种工艺流程如下。

已知： $H_{2} {WO}_{4}$ 不溶于水； $T ℃$ 时， ${CaWO}_{4}$ 的 $K_{sp} = 8.8 \times 10^{- 9}$ ；离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为离子已完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)、空气吹扫清洗的目的是；酸浸时，提高钛元素浸出率的方法有(填一种即可)。

(2)、写出焙烧时，生成

{NaVO}_{3}

的化学方程式：。

(3)、沉硅时需加盐酸调节

pH

至10~11，滤渣1主要成分是(填化学式)。

(4)、

T ℃

时进行沉钨，若

{WO}_{4}^{2 -}

已完全沉淀，则溶液中

{Ca}^{2 +}

浓度至少为

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、产生滤渣2的离子方程式为。

(6)、

{CaTiO}_{3}

的晶胞如图所示，图A中沿体对角线原子

1 \to 3

方向投影图如图B所示，原子2在图B中的位置为处，当晶胞参数为

a pm

，则该晶胞的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)

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2、环己酮(

)微溶于水，易溶于乙醚，是制造尼龙、己二酸的主要中间体。实验室常用环己醇(

)和过量

NaClO

溶液制备环己酮，具体步骤如下：

I．环己酮的制备

①向 $250 mL$ 三颈烧瓶中加入 $8.00 g$ 环己醇和 $20 mL$ 冰醋酸，在 $35 ℃$ 恒温条件下边搅拌边逐滴加入足量的 $NaClO$ 溶液。

②充分反应后，加入适量的饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液，再加入 $50 mL$ 水，进行水蒸气蒸馏，收集馏出液，装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。

II．环己酮的纯化

③在搅拌条件下，向馏出液中分批加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体后，加入精盐，静置，用分液漏斗分离出有机相。

④水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取液。

⑤加入无水硫酸镁，静置，过滤，将滤液分离提纯，获得 $5.88 g$ 产品。

已知：

名称	环己酮	环己醇	冰醋酸	乙醚
相对分子质量	98	100	60	74
沸点/℃	155	161	118	34.6

请回答下列问题：

(1)、图中仪器a的名称为，制备环己酮时采用的加热方法为。

(2)、写出步骤①中生成环己酮的化学方程式。

(3)、水蒸气蒸馏时，直形玻璃管的作用是。

(4)、向馏出液中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体的目的是。

(5)、若缺失步骤④，对实验结果产生的影响是。

(6)、步骤⑤中将滤液分离提纯的方法为，环己酮的产率为。

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3、某温度下，

AgCl

和

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑

{CrO}_{4}^{2 -}

的水解)。下列说法正确的是

A、曲线II代表AgCl的沉淀溶解平衡图像 B、图中A点处只能生成

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

沉淀 C、

2 AgCl (s) + {CrO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {Ag}_{2} {CrO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)

的平衡常数为

10^{7.75}

D、向浓度相同的

KCl

、

K_{2} {CrO}_{4}

混合溶液中滴加

{AgNO}_{3}

溶液，先生成

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

沉淀

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4、某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是

A、

V_{2} O_{5} \cdot {SO}_{2}

是反应的中间体 B、第II步反应中钒元素被还原 C、第Ⅳ步反应方程式为V₂O₄+O₂+2SO₂=2VOSO₄ D、第Ⅴ步反应生成的

{SO}_{2}

能全部参与第Ⅳ步反应

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5、下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体进入少量溴水中，溴水褪色	乙醇发生了消去反应
C	向 ${CaCO}_{3}$ 固体中滴加稀盐酸，有气泡产生	非金属性： $Cl > C$
D	相同温度时，测得溶液 $pH : {NaHCO}_{3} > {CH}_{3} COONa$	水解程度： ${HCO}_{3}^{-} > {CH}_{3} {COO}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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6、电有机合成可以缩短传统有机合成线路，以丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

为原料通过如下装置合成己二腈

[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]

。下列说法正确的是

A、①室有无色气体产生 B、c电极上发生还原反应 C、d电极发生的反应为

2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 2 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN

D、每当b电极消耗22.4L气体，会有

4 {molH}^{+}

由③室向④室迁移

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7、利用反应

C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

Δ H

，可降低汽车尾气中氮氧化物的排放。在密闭容器中加入足量的

C

和一定量的

NO

气体，相同时间内测得

NO

的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A、图中M点处

v_{正} < v_{逆}

B、升高温度，该反应的平衡常数增大 C、图中N点处

N_{2}

的体积分数为10% D、混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态

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8、海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。

下列说法错误的是

A、试剂a可选用石灰乳，但需控制用量 B、操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C、操作C为在

HCl

气流中加热，使

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

脱水 D、为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属

Mg

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9、下列指定反应的离子方程式错误的是

A、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀覆铜电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + Cu

B、氢氧化铜溶于氨水：

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

C、泡沫灭火器的原理：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

D、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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10、黄素甲醚(结构简式如图)具有抗菌作用，可从何首乌中提取。有关该化合物，下列说法错误的是

A、分子式为

C_{16} H_{12} O_{5}

B、不存在对映异构体 C、该分子最多有15个碳原子共平面 D、

1 mol

该分子与浓溴水反应最多可消耗

4 {molBr}_{2}

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11、结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释不合理的是

选项	事实	解释
A	2-丁烯存在顺反异构	碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转
B	$H_{2} O$ 的热稳定性强于 $H_{2} S$	水分子间存在氢键
C	霓虹灯管中充有低压气体，通电时可产生丰富的色彩	是电子跃迁的结果
D	缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体	晶体具有自范性

A、A B、B C、C D、D

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12、化学实验室常用

{CaH}_{2}

除去苯中少量的水：

{CaH}_{2} + 2 H_{2} O = Ca {(OH)}_{2} + 2 H_{2} ↑

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A、

1 {molCaH}_{2}

中阴离子的数目为

2 N_{A}

B、

18 {gH}_{2} O

中含有

σ

键数目为

2 N_{A}

C、生成

1 {molH}_{2}

时转移的电子数为

N_{A}

D、

0.01 mol \cdot L^{- 1} Ca {(OH)}_{2}

溶液中

{Ca}^{2 +}

数目为

0.01 N_{A}

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13、用重结晶法提纯粗苯甲酸(含NaCl和泥沙)，不涉及的操作是

A、

加热溶解 B、

趁热过滤 C、

蒸发结晶 D、

称取晶体

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14、下列有关化学用语或图示表达正确的是

A、2-甲基戊烷的键线式：

B、

HCl

中

σ

共价键的电子云轮廓图：

C、基态碳原子轨道表示式：

D、

NaCl

溶液中的水合离子示意图：

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15、化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是

A、煤的气化、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 B、可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” C、医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 D、纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类和酯类的水解

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16、某小组同学用下图装置探究

{SO}_{2}

与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。

已知：稀溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的水合离子几乎无色； ${Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (黄色)。

操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b．C中现象如下表。

序号	试剂X	C中现象
序号	试剂X	打开活塞a后	打开活塞b后
Ⅰ	$6 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色	溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀
Ⅱ	$12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色	溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀
Ⅲ	$3 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色	无明显变化

(1)、打开活塞b后，B中反应的化学方程式为。

(2)、上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是。

(3)、打开活塞a期间，实验Ⅰ~Ⅲ中的现象有相同也有不同。

①实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是(用离子方程式表示)。

②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是。

(4)、经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是

{SO}_{2}

自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为。

(5)、综合上述实验，可以得出的结论是(结合化学用语说明)。

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17、瓢虫分泌的生物碱可用于研发杀虫剂，瓢虫生物碱前体化合物L的合成路线如下。

已知：

ⅰ. $+$ $\overset{醇钠}{\to}$ $+ {CH}_{3} OH$

ⅱ. $+$ $+$ $\overset{PH = 5.5 缓冲液}{\to}$ $+ H_{2} O$

(1)、P的结构简式是

{CH}_{3} {COOCH}_{3}

。用乙酸和甲醇合成P的化学方程式为。

(2)、B→C的反应类型是。

(3)、C中官能团的名称是。用虚线标注出C→D时C的断键位置：。

(4)、E中不含醛基，含有一个五元环，E的结构简式为。

(5)、I的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为

3 : 2

， A和P以物质的量之比

1 : 2

合成I的化学方程式为。

(6)、J中含有三个六元环，J的结构简式为。

(7)、K→L过程中

N_{2} H_{4}

转变为

N_{2}

。理论上发生反应的K与

N_{2} H_{4}

的物质的量之比为。

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18、钌(Ru)是贵金属，在医疗、催化等方面有重要应用。熔融-氧化-蒸馏法是工业上回收废钌催化剂中Ru的一种方法，流程如下。

已知：ⅰ. ${RuO}_{4}$ 易挥发，加热时容易分解成 ${RuO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 。

ⅱ.随温度升高， ${RuCl}_{3}$ 溶解度增大。

(1)、废钌催化剂中的钌单质和

{RuO}_{2}

经碱熔焙烧生成

K_{2} {RuO}_{4}

，其中

{KNO}_{3}

的作用是。

(2)、如图1所示，蒸馏温度高于80℃时，

{RuO}_{4}

蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原因是。

(3)、氧化-蒸馏时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、获得

{RuCl}_{3} \cdot 3 H_{2} O

晶体的操作A包括加热浓缩、、。

(5)、用交替电解法可剥落旧电极表面的

{RuO}_{2}

催化涂层，再用熔融-氧化-蒸馏法回收Ru。

已知：ⅰ.电解时会生成Ru、 ${RuO}_{2}$ 和 ${RuO}_{4}$ ，新生成的含钌物质在电极上的附着力弱。

ⅱ.电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低。

①交替电解装置如图2，每隔5~6分钟改变一次电流方向。电解时两电极上均有少量气泡产生。刚通电时，阳极的电极反应式为、。

②用交替电解法剥落 ${RuO}_{2}$ 涂层的效率较高，可能的原因有(填序号)。

a．含钌物质可同时从a、b两电极上脱落

b．阴极上，全部电子均用于还原 ${RuO}_{2}$

c．电流变向后，部分氧化的阳极被还原，电阻减小

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19、Ti是一种密度小，强度大的金属。钛合金也有广泛应用。

(1)、将Ti的基态原子价电子轨道表示式补充完整：。

。

(2)、Ti的三种四卤化物的熔点如下表。

四卤化物	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	$- 24.1$	38.3	155

${TiCl}_{4}$ 、 ${TiBr}_{4}$ 、 ${TiI}_{4}$ 的熔点依次升高的原因是。

(3)、

{TiCl}_{4}

可用于制备金属Ti．工业上常以

{TiO}_{2}

和

{Cl}_{2}

为原料制备

{TiCl}_{4}

，反应时需加入焦炭。

已知：ⅰ. ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1} = 10^{- 28.5}$

ⅱ. $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H_{2} = - 223 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2} = 10^{48.1}$

从平衡移动角度解释加入焦炭的作用：。

(4)、

{Ti}_{3} Au

合金有良好的生物相容性，其晶体有

α

和

β

两种立方晶胞结构，如下图。

① $α - {Ti}_{3} Au$ 中，Au周围最近且等距的Ti的个数为。

②若 $α - {Ti}_{3} Au$ 和 $β - {Ti}_{3} Au$ 两种晶胞棱长分别为anm和bnm，则两种晶体的密度之比为。

(5)、用滴定法测定

{Ti}_{3} Au

合金中Ti含量：取ag合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色

{Ti}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，并在酸性条件下定容至250mL；取25mL溶液于锥形瓶中，以KSCN为指示剂，用

cmol \cdot L^{- 1}

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液进行滴定，

{Ti}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

逐渐变为

{TiOSO}_{4}

(无色)，达到滴定终点时，消耗

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液VmL。

①滴定过程 ${Ti}^{3 +}$ 被氧化为 ${TiO}^{2 +}$ 的离子方程式为。

②滴定终点的现象：滴入最后一滴 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，。

③合金中Ti的质量分数为。

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20、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。

(1)、电解饱和食盐水总反应的化学方程式为。电解时需加盐酸控制阳极区溶液pH在2~3，结合生产目的解释原因：。

(2)、储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是。

(3)、淡盐水补食盐后可循环利用，但其中溶解的

{Cl}_{2}

会部分转化为

{ClO}_{3}^{-}

，造成设备腐蚀。需向淡盐水中加入盐酸脱除

{ClO}_{3}^{-}

，补全该反应的离子方程式：。

${ClO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} +$ ___________ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ ___________ $+ {Cl}_{2} ↑$ 。

(4)、阳离子交换膜是一种复合高分子材料，其靠近阴极的一侧富含

- {COO}^{-}

，可排斥阴离子，因而具有离子选择透过性。若阳极室酸性过强，阳离子交换膜的选择透过性会降低，原因是。

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