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相关试卷

  • 1、有机物种类繁多，回答下列问题：
    (1)、下列几组物质中，互为同系物的是 ， 互为同分异构体的是(填序号)。

    ①氯气和液氯；②D和T；③CH3CH3和CH32CHCH3；④和；⑤和CH2=CHCH2CH3

    (2)、填写下列空白：

    ①的单体是和。

    ②的单体是和。

    ③已知A和B发生狄尔斯-阿尔德反应生成 ， 则则A、B分别为和。

    (3)、有机物A、B的结构简式如下图所示：

    ①下列关于A物质的叙述中，正确的是(填标号)。

    A．可以发生还原反应

    B．与FeCl3溶液发生显色反应

    C.1 mol A最多可与1 mol H2反应

    D．可与NaHCO3溶液反应

    ②写出1 mol B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式：。

    ③写出1-溴丁烷与NaOH水溶液共热反应的化学方程式：。

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  • 2、某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是

    A、基态原子的未成对电子数：Y>Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C、Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 D、Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z

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  • 3、通过以下反应机理可以实现有机增环反应：

    已知：-Et为-CH2CH3。

    下列说法错误的是

    A、a与b生成c的反应类型为加成反应 B、d中含氧官能团为酯基和酮羰基 C、e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D、与经上述反应可生成

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  • 4、CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成HCuCl2。HCuCl2可以定量吸收CO ， 也能吸收O2、PH3、C2H2等气体，其吸收CO形成Cu(CO)Cl⋅H2O2 ， 其结构为 ， 下列说法正确的是
    A、该化合物中Cu+提供空轨道，CO中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键 B、测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收CO C、Cu(CO)Cl⋅H2O2中只有Cl-、H2O作配体 D、Cu(CO)Cl⋅H2O2中Cu的化合价为+1，配位数为3

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  • 5、下列实验方案能达到实验目的的是


    实验目的

    实验方案

    A

    检验苯中是否含

    有苯酚

    在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。观察实验现象

    B

    检验氯丙烷中是

    否含有氯元素

    将氯丙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象

    C

    探究葡萄糖的

    还原性

    在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象

    D

    探究乙醇发生

    消去反应

    加热乙醇与浓硫酸的混合液至170℃，将生成的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、F2和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17∶13.下列关于X和Y的说法错误的是

    A、两种晶体都属于分子晶体 B、XeF4的配位数为8 C、晶体密度：X>Y D、两种分子都属于非极性分子

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  • 7、实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂和实验方法都正确的是

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    实验方法

    A

    乙酸(乙醇)

    氢氧化钠溶液

    蒸馏

    B

    苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)

    水

    重结晶

    C

    甲烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    D

    苯(环己烯)

    溴水

    过滤

    A、A B、B C、C D、D

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  • 8、硫化亚砷(As4S6)常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理为As4S6+12NaOH=2Na3AsO3+2Na3AsS3+6H2O。下列说法正确的是
    A、第一电离能：O>N>S B、键角：NH3>PH3>AsH3 C、电负性：As>S>O D、AsO33-的空间结构是平面三角形

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  • 9、有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是

    A、M→N的反应类型为取代反应 B、N中存在手性碳原子 C、Q分子中所有的碳原子一定共面 D、Q中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

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  • 10、一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是

    A、a至少有12个原子共平面 B、b→c的反应类型为还原反应 C、c苯环上的二氯代物有3种 D、1mol d最多能与2mol NaOH反应

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  • 11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A、1mol羟基所含电子数为10NA B、2.6 g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为0.2NA C、1 mol[Cu(NH3)4]2+中σ键数为12NA D、12 g石墨晶体中六元环数量为0.5NA

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  • 12、下列物质结构、性质与用途具有对应关系的是
    A、乙烯分子中有碳碳双键，可用于制聚乙烯保鲜膜 B、甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本 C、乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D、甲苯具有挥发性，可用于制备2，4，6-三硝基甲苯

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  • 13、物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是
    A、NH3分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用sp3杂化 B、CO为极性分子，N2为非极性分子，因此沸点：CO＜N2 C、NaCl晶体中，Na+和Cl−以分子形式存在于晶胞中 D、Mg2+的半径比Ca2+小，CaO的熔点比MgO高

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  • 14、下列有关化学用语错误的是
    A、H2Se分子的价层电子对互斥模型： B、基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： C、反-2-丁烯的结构简式： D、基态Co2+的价层电子轨道表示式：

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  • 15、荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法错误的是

    A、分子式为C17H19NO5 B、能使溴水褪色 C、分子中有3种官能团 D、不存在顺反异构

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  • 16、化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
    A、冠醚可用于识别碱金属离子 B、苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 C、飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体 D、油脂在人体内水解为氨基酸和甘油

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  • 17、中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是
    A、内江糖画制作所用白糖的主要成分属于二糖 B、“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素 C、北京绢花、扬州绒花用到的主要材料蚕丝是天然高分子材料 D、虞弘墓汉白玉石椁的汉白玉晶体结构可用X射线衍射仪测定

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  • 18、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

    ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

    ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

    ③用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

    滴定序号

    待测液体积/mL

    所消耗盐酸标准溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    1

    25.00

    0.50

    20.60

    2

    25.00

    6.00

    26.00

    3

    25.00

    1.10

    21.00

    请回答：

    (1)、在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母)。
    A、 B、 C、 D、
    (2)、配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？(填字母)。

    A．托盘天平   B．容量瓶   C．碱式滴定管   D．量筒   E．烧杯   F．胶头滴管   G．玻璃棒

    (3)、滴定过程中用左手控制(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。
    (4)、判断滴定终点到达时的现象为。
    (5)、若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。
    A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C、滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    (6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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  • 19、弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    H2CO3

    HCN

    H2SO3

    电离平衡常数

    Ka1=4.3×10−7

    Ka2=5.6×10−11

    Ka=5.0×10−10

    Ka1=1.5×10-2

    Ka2=6.0×10-8

    (1)、25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8 ， 原因是(用离子方程式表示)。
    (2)、缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO3−缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中c(HCO3−)c(H2CO3)的值(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (3)、浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO32− ②CO32− ③HSO3− ④HCO3−浓度从大到小的顺序为(填序号)。
    (4)、常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示

    [例如A2-的分布系数：δ(A2-)=c(A2−)c总(含A元素的粒子)]。

    ①常温下，Na2A的水解平衡常数为。

    ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋)2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。

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  • 20、大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g)⇌△N2(g)+2CO2(g)     ΔH =-746.8 kJ·mol-1 ， 可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。
    (1)、若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。

    ①t2时刻，比较大小： v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)

    ②若t4=10min，计算该反应在 0～t4内的反应速率v(N2)=。

    ③该反应的平衡常数为。

    ④t5时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像。

    (2)、在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是。

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